第五單元化學方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律【第一課時】學習目標1知道質(zhì)量守恒定律；2能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；預習：實驗探究1 提 出 假 設 ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學 變 化 后 ， 其 總 質(zhì) 量； 假 設 的 依 據(jù)是。2設計如圖實驗方案1、鐵釘與 CuSO4溶液反應2、 Na2CO3 溶液與稀HCl 反應3、 NaOH溶液與 CuSO4溶液反應4、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定3你的結(jié)論是1 / 44評價與反思：實驗二和實驗四若在密閉的錐形瓶中進行，情況將如何？答：。示學：一、質(zhì)量守恒定律化學反應的等于反應后生成的叫做質(zhì)量守恒定律注意 ：質(zhì)量守 恒定律是一切化學反應 必然遵守的一個定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 強調(diào)“參加”化學反應 的各物質(zhì) 質(zhì)量總和 ，這里“參加化學反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應中可能有一部分沒有參加反應 ( 反應剩余物 ) 。討論：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后的質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后的質(zhì)量增加了 。請你幫他分析一下，這些反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？小結(jié)；驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意化學反應中空氣中氣體的參與或生成氣體的逸出，使反應后固體質(zhì)量增加或減小，這并不違背質(zhì)量守恒定律。二、用微粒的觀點來解釋質(zhì)量守恒定律（ 1）在一切化學反應中，反應前后的、均沒有發(fā)生改變，因而物質(zhì)的總質(zhì)量在化學反應前后不發(fā)生改變。（ 2）質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變” ，“兩個可能改變” 。宏觀化學反應前后相等五不變化學反應前后保持不變原子的不變微觀原子的不變原子的不變兩個一定變宏觀：改變微觀：改變一個可能變可能改變驗學： 1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B 鐵絲燃燒，其固體的總質(zhì)量增加C濕的衣服在陽光下曬于D高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少2在化學反應前后，肯定沒有變化的是(填序號 )原子數(shù)目分 子數(shù)目元素種類物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類原子種類3在反應A+B=C+D中，反應物的質(zhì)量比為 AB = 5 2，若完全反應后成的C和 D 共2.1 g ，則反應物A 的質(zhì)量，B 的質(zhì)量。2 / 4【第二課時】學習目標：能正確書寫簡單的化學方程式；學習過程：預習：二、化學方程式用來表示化學反應的式子叫化學方程式1化學方程式的書寫原則：（ 1）以客觀事實為依據(jù) ，不能憑空想象、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應前后各原子的和必須相等。示學 : 化學方程式的書寫步驟。寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；P + O 2P 2O5配：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目 不變的原理，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應前后相等，配平后短線改等號；配平方法： 觀察法、最小公倍數(shù)法等4P + 5O22P2O5注： a 注明反應條件如點燃、加熱( 常用“”表示) 、光照、通電、催化劑等，寫在等號的上方b 若無氣體參加反應，生成的氣體的化學式后要注“”c 溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化學式后要注“”（箭頭是生成物狀態(tài)符號，只能標在生成物中，不能標在反應物中）4P + 5O點燃22P2O5查：檢查等號兩邊原子的種類和數(shù)目是否相等驗學： 一 . 書寫下列反應的化學方程式1 硫磺在氧氣中燃燒2 木炭在氧氣（充足）中燃燒3木炭在氧氣（不充足）中燃燒4鎂帶在氧氣中燃燒5鐵絲在氧氣中燃燒6一氧化碳在氧氣中燃燒7銅在空氣中加熱8銅綠受熱分解9碳酸氫銨受熱分解10實驗制加熱高錳酸鉀制氧氣11雙氧水溶液與二氧化錳混合制氧氣 二氧化碳與水反應3 / 4 碳酸受熱分解 二氧化碳通入澄清石灰水中 實驗室制取二氧化碳16. 氫氣在空氣中燃燒已知 2KNO +3C +SS + X + 3CO ，據(jù)此推出 X 的化學式二K322已知 H SO +Na S ONaSO +S + X +H O ，據(jù)此推出 X 的化學式242232424 / 4