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1、(1)黃 綠 色 氣 體(2)有 刺 激 性 氣 味 、 有 毒(3)密 度 比 空 氣 大(4)易 液 化（ 相 比 其 它 氣 體 ， Cl2的 沸 點 高 ,液 氯 用 鋼 瓶 儲 運 ）(5)能 溶 于 水（ 常 溫 常 壓 下 ， 1體 積 水 約 溶 解 2體 積 的 氯 氣 ,1： 2） 包 括 ： 色 、 態(tài) 、 味 、 密 度 、 熔 沸 點 、 水 溶 性 等回 顧 ： 氯 氣 Cl2 1、 物 理 性 質(zhì) 2、 化 學 性 質(zhì)（ 1） 與 金 屬 反 應如 ： 3Cl2+2Fe=2FeCl3（ 2） 與 H2反 應 Cl2+H2=2HCl（ 強 光 照 射 爆 炸 ）（

2、3） 與 水 反 應Cl2+H2O=HCl+HClO（ 4） 與 堿 反 應Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 氟 原 子 氯 原 子 溴 原 子 碘 原 子 根 據(jù) 鹵 素 的 原 子 結(jié) 構 ， 請 你 試 著 推測 一 下 氟 、 氯 、 溴 、 碘 在 化 學 性 質(zhì) 上的 相 似 性 和 遞 變 性 。 F Cl Br I相 似 性 ： 最 外 層 電 子 數(shù) 均 為 遞 變 性 ： 原 子 核 電 荷 數(shù) 逐 漸 增 多核 外 電 子 層 數(shù) 逐 漸 增 多 原 子 半 徑 逐 漸 增 大 為 什 么 鹵 素 單 質(zhì) 是 雙 原 子 分 子 ？ 鹵 素 單

3、 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì) 184.4113.54.93 gcm 3紫 黑 色固 體I2變 化規(guī) 律 58.78-7.23.119 gcm3(20 )深 紅 棕 色液 體Br2 -34.6-1013.214 gL(0 )黃 綠 色氣 體Cl2 -188.1-219.61.69gL(15 )淡 黃 綠 色氣 體F2 沸 點 熔 點 密 度色 態(tài)單 質(zhì) 依 次 加 深 依 次 升 高 依 次 升 高 依 次 升 高 名 稱 反 應 條 件 方 程 式 生 成 氫 化 物的 穩(wěn) 定 性 F2 Cl2 Br2 I2 1、 與 非 金 屬 氫 氣 反 應光 照 或 點 燃 H2+Cl2 2HCl光 照或

4、點 燃H2+Br2 2HBrH2+F2 2HFH2+I2 2HI陰 暗 處 爆 炸加 熱 條 件 下高 溫 條 件 下 加 熱高 溫 很 穩(wěn) 定穩(wěn) 定較 不 穩(wěn) 定很 不 穩(wěn) 定 2、 X2與 金 屬 單 質(zhì) 反 應 通 式 ： X2+金 屬 金 屬 鹵 化 物 2Na +Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI特 殊 ： I2與 變 價 金 屬 生 成 低 價 鹽 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 3、 與 水 反 應 相 同 : I2+H2O HI+HIO不 同 : 2F2+2H2O 4HF+O24、 與 堿 反 應Br 2+2NaOH NaBr+

5、NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO 5、 鹵 素 單 質(zhì) 間 的 置 換 反 應1. 觀 察 實 驗 現(xiàn) 象2. 填 寫 課 本 第 9頁 表 格 ， 寫 出 化 學 反 應 方 程 式 氯 水 與 溴 化 鈉 溶 液 反 應 （ 下 層 深 紅 棕 色 ） NaBr溶 液氯 水 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液CCl4 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 氯 水 與 碘 化 鉀 溶 液 反 應 （ 下 層 紫 黑 色 ） KI溶 液氯 水 碘

6、的 四 氯 化 碳 溶 液CCl4 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 溴 水 與 碘 化 鉀 溶 液 反 應 (下 層 紫 黑 色 ） KI溶 液溴 水 碘 的 四 氯 化 碳 溶 液CCl4 Br2 + 2 KI=2 KBr + I2 通 過 三 個 演 示 實 驗 ， 能 得 出 什 么 結(jié) 論 ？氧 化 性 ：還 原 性 ： 實 驗 證 明 ， 氟 的 性 質(zhì) 比 氯 、 溴 、 碘 更 活 潑 ，能 把 氯 等 從 它 們 的 無 水 化 合 物 中 置 換 出 來 。Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2

7、KI = 2KBr +I2Cl2 Br2 I2I - Br- Cl- 討 論 ：通 過 以 上 分 析 可 以 得 出 F2、 Cl2、 Br2、 I2氧 化 性 逐 漸 減 弱 ， 我 們 能 不 能 用 實驗 來 證 明 或 有 哪 些 方 法 能 證 明 物 質(zhì)的 氧 化 性 的 強 弱 關 系 。 1 根 據(jù) 與 氫 氣 反 應 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 的 難 易 程 度 ，越 易 化 合 則 其 非 金 屬 性 越 強 。 如 H2 F2 2HF， H2 Cl2 2HCl， 則 非 金 屬 性 ： FCl。2 根 據(jù) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ， 氫 化 物 越 穩(wěn) 定 則 其

8、 非金 屬 性 越 強 。 如 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ： HFHClHBrHI，則 非 金 屬 性 ： FClBrI。一 、 元 素 非 金 屬 性 強 弱 的 判 斷 方 法 3 根 據(jù) 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 酸 性 強弱 ， 酸 性 越 強 ， 表 明 非 金 屬 性 越 強 。 如 酸 性 ：HClO4(高 氯 酸 )H2SO4， 則 非 金 屬 性 ： ClS。 4 根 據(jù) 置 換 反 應 ， 活 潑 性 強 的 非 金 屬 單 質(zhì)可 置 換 出 活 潑 性 相 對 較 弱 的 非 金 屬 單 質(zhì) 。 如 Cl2 2NaBr=2NaCl Br2， 則 非

9、 金 屬 性 ： ClBr。 5 非 金 屬 陰 離 子 的 還 原 性 越 強 ， 則 其 單 質(zhì) 的 氧 化性 越 弱 ， 元 素 的 非 金 屬 性 越 弱 。4 同 周 期 元 素 ， 從 左 到 右 非 金 屬 性 逐 漸 增 強 ， 如ClS。 同 主 族 元 素 ， 從 上 到 下 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 ，如 ClBr。 例 1 根 據(jù) 元 素 的 單 質(zhì) 和 化 合 物 的 性 質(zhì) 判 斷 元 素 非 金屬 性 強 弱 的 依 據(jù) 一 般 是 ( )A 元 素 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 的 堿 性 強 弱B 元 素 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物

10、 的 酸 性 強 弱C 元 素 的 單 質(zhì) 跟 酸 反 應 置 換 出 氫 氣 的 難 易D 元 素 的 單 質(zhì) 跟 氫 氣 反 應 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 水 溶 液的 酸 性 強 弱 B 解 析 ： A.非 金 屬 對 應 的 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 為 酸 ， 則 可 利用 元 素 最 高 價 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 的 酸 性 的 強 弱 來 比 較 非 金 屬 性 ，故 A,B錯 誤 ；元 素 的 非 金 屬 性 越 強 ， 則 最 高 價 氧 化 物 對 應 的 水 化物 的 酸 性 越 強非 金 屬 元 素 的 單 質(zhì) 一 般 不 與 酸 反 應

11、， 故 C錯 誤 ；利 用 元 素 的 單 質(zhì) 與 氫 氣 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 的 難 易 以 及氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 能 判 斷 非 金 屬 性 強 弱 ， 不 能 根 據(jù) 氫 化 物 的酸 性 強 弱 來 判 斷 非 金 屬 性 ， 故 D錯 誤 ； 1. 按 由 F I的 順 序 ， 元 素 的 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 。2. 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 逐 漸 減 弱 ： HF HCl HBr HI。3. 氫 化 物 的 還 原 性 ： HF HCl HBr HI。4. 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 強 弱 ： HClO4 HBrO4HIO4

12、 F無 正 價 ， 所 以 無 含 氧 酸 。 5. 顏 色 ： 鹵 族 元 素 自 上 而 下 ， 單 質(zhì) 的 顏 色 逐 漸 加 深 。6. 密 度 ： 鹵 族 元 素 自 上 而 下 ， 單 質(zhì) 的 密 度 逐 漸 增 大 。7. 熔 、 沸 點 ： 鹵 族 元 素 同 堿 金 屬 相 反 ， 自 上 而 下 ， 單 質(zhì) 的熔 、 沸 點 逐 漸 升 高 。 8. 溶 解 性 ： 除 F2外 ， 鹵 族 單 質(zhì) 在 水 中 的 溶 解 性 均 不 大 ， 且在 水 中 發(fā) 生 歧 化 反 應 ， X2 H2O=HX HXO， 而 F2與 水 發(fā) 生置 換 反 應 ， 生 成 O2和 HF

13、。 均 易 溶 于 有 機 溶 劑 。9. 鹵 族 元 素 形 成 的 簡 單 離 子 ， 除 F 外 ， 都 容 易 與 Ag 形 成不 溶 于 硝 酸 的 沉 淀 AgX， 根 據(jù) 沉 淀 的 顏 色 不 同 ， 可 用 來 檢 驗溶 液 中 的 鹵 素 離 子 。 變 式 應 用1 下 列 物 質(zhì) 中 ， 最 易 與 氫 氣 化 合 的 是 ( )A F2 B Cl2C Br2 D I2 A解 析 ： 元 素 的 非 金 屬 性 越 強 ， 對 應 單 質(zhì) 的 氧 化 性 越 強 ，與 氫 氣 化 合 越 容 易 ， 同 主 族 元 素 從 上 到 下 非 金 屬 性 逐漸 減 弱 ，

14、則 非 金 屬 性 ： F Cl Br I， 所 以 F的 非 金屬 性 最 強 ， 則 F2的 氧 化 性 最 強 ， 最 易 與 氫 氣 化 合 ， 故選 A。 2 隨 著 鹵 族 元 素 原 子 序 數(shù) 遞 增 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 單 質(zhì) 的 熔 、 沸 點 逐 漸 降 低B 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 酸 性 逐 漸 減 弱C 單 質(zhì) 的 氧 化 性 逐 漸 增 強D 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 逐 漸 增 強B 解 析 ： A.鹵 素 單 質(zhì) 都 屬 于 分 子 晶 體 ， 從 上 到 下 單 質(zhì) 的 相 對 分 子質(zhì) 量 逐 漸

15、增 大 ， 分 子 間 作 用 力 逐 漸 增 強 ， 單 質(zhì) 的 熔 、 沸 點 升 高 ， 故 A錯 誤 ； B 鹵 族 元 素 從 上 到 下 ， 元 素 的 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 ， 最 高 價 氧 化物 對 應 水 化 物 酸 性 逐 漸 減 弱 ， 故 B正 確 ； C 鹵 族 元 素 從 上 到 下 ， 元 素 的 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 ， 對 應 單 質(zhì) 的氧 化 性 逐 漸 減 弱 ， 故 C錯 誤 ；D 鹵 族 元 素 從 上 到 下 ， 元 素 的 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 ， 氣 態(tài) 氫 化 物的 穩(wěn) 定 性 減 弱 ， 故 D錯 誤 ； 故

16、選 B。 3 已 知 同 主 族 元 素 X、 Y、 Z三 種 元 素 的 原 子 序 數(shù) X Y Z， 則 下 列 判 斷 中 正 確 的 是 ( )A 單 質(zhì) 的 氧 化 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 增 強B 陰 離 子 的 還 原 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 減 弱C 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 增 強D 元 素 非 金 屬 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 減 弱D 解 析 ： 單 質(zhì) 的 氧 化 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 減 弱 ， A錯 ；陰 離 子 的 還 原 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 增 強 ， B錯 ； 氣 態(tài)

17、 氫 化 物的 穩(wěn) 定 性 按 X、 Y、 Z的 順 序 減 弱 ， C錯 ； 元 素 非 金 屬 性 按 X、Y、 Z的 順 序 減 弱 ， D正 確 ； 答 案 為 D。 氟 、 氯 、 溴 、 碘 四 種 元 素 ， 它 們 的 下 列 性 質(zhì) 的 遞 變規(guī) 律 不 正 確 的 是 ( )A 單 質(zhì) 與 H2反 應 程 度 依 次 減 弱B 單 質(zhì) 的 氧 化 性 依 次 減 弱C Cl2可 從 K Br溶 液 中 氧 化 出 Br2D F2可 從 NaCl溶 液 中 氧 化 出 Cl2解 析 ： A、 B、 C明 顯 正 確 ； F2先 與 NaCl溶 液 中 的 水 反應 放 出 O

18、 2， D錯 ； 答 案 為 D。答 案 ： D 下 列 關 于 鹵 素 (用 X表 示 )敘 述 正 確 的 是 (D)A 其 單 質(zhì) 與 水 反 應 的 通 式 為 ： X2 H2O=HXHXO B HX極 易 溶 于 水 ， 其 水 溶 液 是 強 酸C 按 F、 Cl、 Br、 I的 順 序 ， HX熱 穩(wěn) 定 性 越 來 越 穩(wěn)定 D 按 F、 Cl、 Br、 I的 順 序 ， 其 單 質(zhì) 的 熔 沸 點 逐 漸增 大 解 析 ： 2F2 2H2O=4HF O2， A錯 ； HF水 溶 液 為弱 酸 性 ， B錯 ； 按 F、 Cl、 Br、 I的 順 序 ， HX熱 穩(wěn) 定 性 越 來越 弱 ， C錯 ； D顯 然 正 確 ； 答 案 為 D。