第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系?？季V要求 考 點 一 物 質(zhì) 的 組 成考 點 二 物 質(zhì) 的 分 類考 點 三 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 與 變 化探 究 高 考 明 確 考 向練 出 高 分考 點 四 分 散 系 膠 體 知識梳理 題組訓(xùn)練考點一 物質(zhì)的組成 1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由 、 或 構(gòu)成的。(2)元素：具有 的一類原子的總稱。分子原子離子相同核電荷數(shù)知 識 梳 理 只由一種元素組成由多種元素組成(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)化合物 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2.同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化。同種元素形成的不同單質(zhì)物理化學(xué) 3.混合物和純凈物(1)純凈物： 。(2)混合物： 。由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 深度思考1.下列元素 Na Mg Al Fe Cu C Si O S N P Cl H He在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是_。(2)只以游離態(tài)存在的是_。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_。 2.判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 答 案正確；錯誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH 等可以再分；正確；正確；錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；錯誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；錯誤，如N 2和CO。 1.下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4題組訓(xùn)練 解 析 CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。答 案 A 2.正誤判斷，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物( )(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物( )(3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素( )(4)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成( )(5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物( )(6)同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物( ) 3.按要求回答問題。冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體 CaSO45H2O液氯王水 KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。 純凈物和混合物的區(qū)別歸納總結(jié)純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 考點二 物質(zhì)的分類 遞進題組知識梳理 1.簡單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。知 識 梳 理 2.分類法常用的兩種方法是交叉分類法和樹狀分類法。(1)交叉分類法的應(yīng)用示例 (2)樹狀分類法的應(yīng)用示例請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中硫黃次氯酸 NH3H2O銅硫酸氫鈉 NO2 3.熟記常見無機化合物的分類氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na 2O2、H2O2等無機化合物 酸按電離出的H數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強弱強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等無機化合物 堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)按堿性強弱強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱堿：NH3H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽：KAl(SO4)212H2O等無機化合物 1.下列物質(zhì)的分類正確的是()遞進題組題 組 一 正 確 理 解 物 質(zhì) 的 分 類 標(biāo) 準(zhǔn) 解 析A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項，NO屬于不成鹽氧化物；D項，Na2O2不是堿性氧化物。答 案 C 2.下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是()A.強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B.弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C.非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2解 析A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；D項，C 2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，還可代表酯類。 C 題 組 二 物 質(zhì) 分 類 中 從 屬 關(guān) 系 的 判 斷3.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是()選項X Y ZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D H 2SO4含氧酸強酸 解 析A項，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。答 案C 4.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A B C D解 析A項，膠體和濁液不是交叉關(guān)系；B項，揮發(fā)性酸和強酸不是包含關(guān)系而是交叉關(guān)系；C項，鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的。D 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵歸納總結(jié) 考點三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 遞進題組知識梳理 1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如下圖所示。知 識 梳 理 2.化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為_按反應(yīng)中 分為離子反應(yīng)非離子反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與 按反應(yīng)中 分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)進行的程度和方向分為_ _按反應(yīng)的能量變化分為_化學(xué)反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 3.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 深度思考1.正誤判斷，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化()(3)冰變成水是物理變化()(4)通電發(fā)光是物理變化()(5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化()(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化()(7)加熱I 2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化() (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化()(12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()(13)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化也一定是化學(xué)變化()(14)金屬熔化、從NaCl溶液中結(jié)晶析出NaCl晶體、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體均屬于物理變化()(15)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化() 2.化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個質(zhì)子變成一個中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)金屬變成非金屬 題 組 一 正 確 理 解 物 理 變 化 和 化 學(xué) 變 化遞進題組1.下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是(雙選)()A.“水乳交融，火上澆油”均是化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 答 案AC 2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列各項在反應(yīng)前后肯定不變的是( )電子總數(shù) 原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)所含的總能量物質(zhì)的種類A.都不變 B.都變C. D. 解 析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。D 題 組 二 正 確 理 解 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 分 類 標(biāo) 準(zhǔn)3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類從屬關(guān)系中，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1) ( )(2) ( ) (3) ( )(4) ( )(5) ( )(6) ( ) 題 組 三 準(zhǔn) 確 判 斷 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 用 途4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C.二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌解 析A項，在高溫下，SiO2與NaOH固體反應(yīng)；B項，濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑；C項，SO 2不能用于食品漂白。D 5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路解 析B項，因為HCO H=CO2H2O易引起胃穿孔，所以小蘇打不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥。B 考點四 分散系膠體 遞進題組知識梳理 知 識 梳 理1.分散系(1)概念： 所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中 2.三種分散系比較100 nm 能能不能 3.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。FeCl3飽和溶液紅褐色 1.膠體是否一定為液態(tài)？膠體的丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？答 案分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。深度思考 2.怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？答 案因為膠體粒子的直徑在1100 nm之間，該粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。 題 組 一 膠 體 的 性 質(zhì)1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有遞進題組 解 析A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的；B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動；C項，溶液中溶質(zhì)粒子的運動是無規(guī)律的。答 案D 2.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(雙選)()A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲、乙均有丁達爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl 3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽 解 析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項正確；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到 KAl (SO4)2，D項錯誤。答 案AC 題 組 二 膠 體 性 質(zhì) 的 應(yīng) 用3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_(填字母序號)。A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D.明礬可用作凈水劑E.臭氧、Cl 2均可用于水的消毒凈化 解 析臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO均具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。答 案E 4.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是()A.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，在某種程度上可以減少PM2.5污染 解 析膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2 500 nm，B錯誤。答 案B 膠體知識“ 6”提醒1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。2.膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。歸納總結(jié) 3.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。4.膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。5.在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。 6.掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH) 3膠體、Fe(OH)3膠體。 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”知 識 點 一 膠 體 的 性 質(zhì)(1)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體() (2014重慶理綜，3A)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014福建理綜，8D)(3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(2013四川理綜，2B)1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向(4)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存() (2013安徽理綜，9C)(5)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()(2012山東理綜，8B)(6)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H 2O Al(OH)3(膠體)3H() (2011北京理綜，9C) 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向(7)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強() (2012重慶理綜，10D)(8)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(2012四川理綜，6C)(9)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體() (2011山東理綜，9D) 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向知 識 點 二 概 念 的 判 斷 與 理 解(1)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成() (2013新課標(biāo)全國卷，7D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物() (2013四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(2013四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(2013四川理綜，2D)(5)BaSO 4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)() (2013天津理綜，1D) 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向(6)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)() (2013重慶理綜，2A)(7)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(2012山東理綜，7D)(8)金屬氧化物均為堿性氧化物() (2012山東理綜，7B)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2012山東理綜，8A)(10)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為離子化合物()(2012山東理綜，8C)1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向知 識 點 三 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 用 途(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(2014大綱全國卷，6B)(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)(3)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底()(2014天津理綜，3C)(4)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(2013新課標(biāo)全國卷，7B) 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向(5)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(2013廣東理綜，11A)(6)用硫酸清洗鍋爐中的水垢() (2013廣東理綜，11B)(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2()(2013廣東理綜，11D)(8)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維() (2013福建理綜，6A)1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向2.(2014新課標(biāo)全國卷，7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向解 析A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。答 案A 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向3.(2014四川理綜，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.福爾馬林可作食品的保鮮劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑解 析 A項，由教材中有關(guān)乙烯的性質(zhì)可知該選項正確；B項，硅膠是常用干燥劑之一，該選項正確；C項，福爾馬林有毒，不可用作食品保鮮劑，該選項錯誤；D項，胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，該選項正確。C 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向4.(2014重慶理綜，1)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑解 析明礬凈水的原理是Al3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學(xué)變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學(xué)變化，選項B符合題意；1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為SiO24HF=SiF42H2O，涉及化學(xué)變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項D不符合題意。答 案 B 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向5.(2014江蘇，4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解 析A項，晶體硅用作半導(dǎo)體材料是利用其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)，與其熔點、硬度無關(guān)；1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向B項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在酸性溶液中，可發(fā)生堿式電離，與酸反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)弱堿性；C項，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，但一般不用于漂白紙張，常用SO2來漂白紙張；D項，氧化鐵為堿性氧化物，可與酸反應(yīng)生成鹽和水，由于其顏色為紅色且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，常用于制作紅色涂料。答 案B 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向6.(2014江蘇，1)水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向解 析 A項，水是一種弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離生成H和OH，電離方程式為H2O HOH；B項，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項，O元素有1價、2價兩種化合價，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項，0 時液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。答 案A 1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向7.(2014四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解 析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；1 2 3 4 5 6 7 探究高考明確考向漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤。答 案 A 1 2 3 4 5 6 7 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 練出高分1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B.鹽酸、空氣、硫酸鈉、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉一、單項選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 練出高分解 析B項，鹽酸是混合物，錯誤；C項，鐵不是電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，錯誤；D項，碳酸鈉是電解質(zhì)，錯誤。答 案A1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 162.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，以下分類合理的是()A.根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.鹽酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16解 析B項，應(yīng)根據(jù)在水溶液中是否能夠完全電離把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；C項，鹽酸是混合物；D項，甘油是醇，純堿是鹽，干冰是CO2。答 案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 163.下列變化中屬于物理變化的是()A.剩飯變餿 B.自行車生銹C.牛奶變酸 D.電燈發(fā)光解 析剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 164.不能通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新原子 D.生成一種新物質(zhì)解 析通過化學(xué)變化不能生成一種新原子，應(yīng)通過核變化來實現(xiàn)。C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 165.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B.用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解 析打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO 2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，但均無顏色變化，故不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。答 案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 166.右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B.苯是最簡單的芳香烴C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解 析SO 2是酸性氧化物，而NxOy不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 167.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑C.NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否 有泄漏D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈 化和殺菌消毒解 析B項，NaHCO 3作為膨松劑的原因是其與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而不是與堿反應(yīng)，故不對應(yīng)。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 168.化學(xué)家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是()A.氯化銀在水中的溶解平衡B.氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 169.右圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是()A.鐵粉B.氧化鈉C.亞硫酸鈉D.生石灰解 析鐵粉很容易被O2氧化，所以可作脫氧劑。A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1610.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是()A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬B.Na2O2可用作漂白劑C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D.小蘇打可用于治療胃酸過多解 析堿石灰易吸收CO 2。C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、雙項選擇題11.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()A.混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC.電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀D.同素異形體：C 60、C70、金剛石、石墨 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16解 析水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A項錯誤；HD是由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故B項錯誤；明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質(zhì)，故C項正確；C60、C70、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D項正確。答 案CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1612.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.1H與D互稱同位素B.1H D通過化學(xué)變化能實現(xiàn)C.H2O與D2O互稱同素異形體解 析C項，同素異形體指的是同一種元素形成的不同種單質(zhì)。BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1613.下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成B.變化時釋放出能量C.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了解 析水的氣化、液化均有能量變化，但屬于物理變化。BC 14.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是()解 析A項，Vc可作抗氧化劑，是因為Vc具有還原性。AD1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16三、非選擇題 解 析 Na2O2是過氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。答 案SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解 析Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。答 案2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉(zhuǎn)移1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。丁達爾效應(yīng)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_，原因是_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解 析 若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。答 案紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱膠體發(fā)生聚沉1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。解 析加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H 2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16