單元2 幾種常見的酸和堿 知識網(wǎng)絡(luò) 知識網(wǎng)絡(luò)幾種常見的酸和堿什么是酸、堿幾種常見的酸幾種常見的堿酸的共同點堿的共同點堿的用途和分類氨水、氫氧化鈉的特性鹽酸、硫酸的特性酸與較活潑金屬反應酸與金屬氧化物反應酸與堿的反應置換反應中和反應 知識點1什么是酸、堿知識回顧 知識回顧1.酸的共同點：（1）化學式中都含有_原子；（2）在水溶液中能離解成自由移動的_和陰離子；（3）陰離子稱為_離子，可為非金屬離子或多原離子；（4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變_。氫氫離子酸根紅 2.堿的共同點（1）大多數(shù)堿由陽離子和_組成；（2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。（3）另一些堿_中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。（4）堿溶液中都含有_所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。氫氧根離子化學式水溶液氫氧根離子(OH-) 知識回顧 知識點2幾種常見的酸 知識回顧 硫酸、鹽酸、硝酸的主要性質(zhì)及主要用途酸化學式物理性質(zhì)主要用途硫酸鹽酸硝酸H2SO4HClHNO 3無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味電鍍、食品、化工生產(chǎn)無色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油無色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥 知識回顧 1.濃鹽酸的濃度約為36%，有很強的_，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生_；2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等_，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱；3.酸通常具有_，使用時要十分小心；4.濃硫酸的稀釋方法：把_緩緩注入盛有_的燒杯中，用_引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷_。玻璃棒濃硫酸水攪拌揮發(fā)性白霧脫水炭化腐蝕性 1.酸與指示劑的反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色不變色變紅色不變色2.酸與較活潑金屬的反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式將鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，反應速率：鎂鋅鐵Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知識回顧 知識回顧 實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式向試管中生滿鐵銹的鐵釘?shù)渭酉×蛩酕e2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹溶解，溶液變黃3.酸與金屬氧化物的反應4.酸與堿的反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式將稀鹽酸滴入有酚酞的氫氧化鈉溶液中NaOH+HCl = NaCl + H 2O紅色的溶液變?yōu)闊o色 酸的化學通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_，無色酚酞溶液_；（2）酸 + 較活潑金屬 _ + _；（3）酸 + 金屬氧化物 _ + _；（4）酸 + 堿 _ + _； 知識回顧變紅不變色鹽氫氣鹽水鹽水 1.置換反應：一種_跟一種_反應，生成另一種_和另一種_的反應。 AB + C CB + A2.中和反應：_和_生成_和_。反應的實質(zhì)是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應生成水：_。酸堿鹽水OHHH OH = H2O單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 知識回顧 【注意】（1）硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應時，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；（3）不少中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發(fā)生。發(fā)生中和反應時，會放出熱量。 知識回顧 知識點3幾種常見的堿 知識回顧氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水的俗稱及用途名稱化學式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氨水熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉無Ca(OH)2NaOHNH3 . H2O建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油化肥、炸藥 1.堿按溶解性分類： _溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等； _溶性堿：如Ca(OH)2 ； _溶性堿：如Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、Fe(OH) 3 等。 2.堿的用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。 可微難知識回顧 知識回顧 1.氨水具有_，揮發(fā)出的氨氣有_氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為_），還能吸收二氧化碳氣體而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應，可用來除去金屬表面的油污。揮發(fā)性刺激性潮解變質(zhì)干燥劑 例題解析 例題解析命題角度：考查學生對濃硫酸稀釋方法的掌握例1 如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。類型一濃硫酸的稀釋 （1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a _，b _；（2）b容器所盛的試劑是 _（填“水”或“濃硫酸”）；（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 _；（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是 _。玻璃棒量筒濃硫酸液體濺出攪拌加速溶解，并使熱量及時的散發(fā)掉 例題解析 例題解析 【解析】（1）由圖可知儀器為：玻璃棒，量筒；（2）由于稀釋濃硫酸時，是把濃硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時會放出大量的熱，因此若把水注入到濃硫酸中時會引起水沸騰，液體濺出；（4）由于濃硫酸和水混合時會放出大量的熱，因此應該用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時的散發(fā)掉。 例題解析命題角度：考查學生對常見酸的物理性質(zhì)的掌握情況。例2 下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧D 類型二常見酸的物理性質(zhì)和用途 例題解析 【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、濃硫酸露置于空氣中，由于強吸水性，導致溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故B錯誤；C、固體氫氧化鈉露置于空氣中，會吸水，并與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，會發(fā)生變質(zhì)，故C錯誤；D、濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，打開瓶塞會有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出，形成白色霧，故D正確；故選：D。 例題解析 命題角度：考查學生對稀酸的化學性質(zhì)的認識例3 甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_（2）甲酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生_氣體（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成_類型三酸的化學通性石蕊試劑二氧化碳一氧化碳 例題解析 【解析】（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；（2）甲酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體；（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱從一個甲酸分子中按水的組成脫去一個水分子后會轉(zhuǎn)變成 一氧化碳。 【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質(zhì)中的（） A 、能與堿反應 B 、能與金屬反應 C 、能與某些金屬氧化物反應 D 、能與紫色石蕊試液反應C 例題解析 【解析】金屬表面清潔實際上是除銹，實際上是酸與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿、金屬以及指示劑均無關(guān)系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關(guān)。故選C。例題解析 例題解析 命題角度：考查學生對常見堿的認識。例4 下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述不正確的是（ ） A、固體氫氧化鈉要密封保存，因為在氫氧化鈉空氣中易潮解但不變質(zhì) B、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅 C、固體氫氧化鈉可作氫氣、氧氣、一氧化碳這些氣體的干燥劑 D、氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性 類型四常見堿的性質(zhì)和用途B 例題解析 【解析】氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性易吸收空氣中的水分易潮解可用作干燥劑和易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉故密封干燥保存易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅；使紫色石蕊試液變藍由以上所知道的內(nèi)容可判斷選項A、C、D錯誤。故選B。 例題解析命題角度：考查學生對堿溶液的化學性質(zhì)的掌握情況。例5 氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（ ） A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳 C分別滴加稀鹽酸 D分別加熱原溶液至80C 類型五堿溶液的化學性質(zhì) 【解析】A、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉； B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入二氧化碳后變渾濁的是氫氧化鈣，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉；C、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中分別滴加稀鹽酸，都生成鹽和水，沒有明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別； D、將氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液分別加熱原溶液至80，由于氫氧化鈣越升溫溶解度越小，所以會有晶體析出，氫氧化鈉則沒有晶體析出。故選C。 例題解析 命題角度：考查學生對中和反應的認識例6下列反應屬于中和反應的是（ ） A2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O BCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O類型六中和反應B【解析】判斷中和反應時，一看反應物是否是酸和堿，二看生成物是否是鹽和水。 例題解析 命題角度：中和反應在實際生活和生產(chǎn)中的作用。例7 胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是 （ ） ANaClBAl(OH) 3 CCaO DNaOH 類型七中和反應的應用B 例題解析 【解析】 胃酸為酸性，所以要治療胃酸過多應食用堿性的物質(zhì)以中和過多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用時還要考慮物質(zhì)不能有腐蝕性，而CaO、NaOH 都是具有腐蝕性的物質(zhì)，不能食用，所以答案為B。 結(jié)束例題解析