第1頁，共1頁 高中化學人教版選擇性必修1第四章第二節(jié)電解池練習題一、單選題1.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是() A.電源B極是正極B.(甲)(乙)裝置的C，D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：1C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產中的應用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH4e=2H2O+O2B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C. 在鐵片上鍍銅時，X是純銅D.制取金屬鎂時，Z是氯化鎂溶液3.一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.電極M應與電源的負極相連B. 每產生22.4LCl2，將有2molLi+通過隔膜C.隔膜右電極室每產生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3 第2頁，共2頁 D.電解過程中，需要不斷補充LiCl4.在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是()A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6gB. 電解過程中丙中溶液pH無變化C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)D.乙中左側電極反應式：Cu2+2e=Cu5.用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為+2Cl2+2H2O+4HCl，下列說法正確的是() A.該裝置利用上述反應將化學能轉化為電能B.Pt1電極的反應式為H2O+2e=H2+2OHC.鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl參與電極反應D.理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.2molH+從右室遷移到左室6.在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉、其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是() A.待鍍鐵棒為陰極B.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大 第1頁，共1頁 C.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好D.陽極的電極反應式為4OH4e=O2+2H2O7.某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是()A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應B.X電極的電極反應式為6CO2+24e+24H+=C6H12O6+6H2OC.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移D.當電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%8.醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機構在酸性條件下，用石墨棒作電極，將CO2轉化為丙烯(CH2=CHCH3)，原理如圖所示。下列有關敘述錯誤的是() A.a為電源負極B.左池的電極反應式：3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2OC.H+從右側通過質子交換膜進入左側D.若制取過程中轉移3mol電子，則產生11.2L丙烯9.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產中的應用。下列說法正確的是A.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH4e=2H2O+O210.間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜 第2頁，共2頁 允許H+和H2O通過。下列有關說法正確的是()A.電極的材料可用石墨、銅等導電材料替換B.H+由電極區(qū)域移向電極區(qū)域C.電極的電極反應式為：2HSO3+2e=S2O24+2OHD.常溫常壓下，每生成2.24LO2可處理NO0.2mol 二、多選題11.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A. 陽極反應為2H2O4e=4H+O2B.電解一段時間后，陽極室的pH變小C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量12.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說法正確的是() A.a極與電源的負極相連B.產物丙為硫酸 第1頁，共1頁 C.離子交換膜d為陽離子交換膜D.a電極反應式：2H2O+2e=H2+2OH13.對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是() A.電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源B.陰極的主要電極反應式為+6e+6H+2H2OC.每轉移1mole時，陽極電解質溶液的質量減少8gD.反應結束后陽極區(qū)pH增大14.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O27可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O27的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是 實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O27的去除率/%0.92212.757.3A.對比實驗可知，降低pH可以提高Cr2O27的去除率B.實驗中，Cr2O27在陰極放電的電極反應式是Cr2O27+6e+7H2O=2Cr3+14OHC.實驗中，Cr2O27去除率提高的原因是陽極產物也可以還原Cr2O27D. 實驗中，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O27被還原三、填空題 第2頁，共2頁 15.認真觀察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為_。 (2)裝置A中總反應的離子方程式為_。(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_，極板N的材料為_。(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為_L(標準狀況下)。(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。 圖中a極連接電源的_極，b極電極反應式為_。16.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，請回答： 第1頁，共1頁 (1)電源電極A名稱為_(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應式C：_F：_(3)若通過0.02mol電子時，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質的量濃度為_(4)若通過0.02mol電子時，丁中電解足量R(NO3)x溶液時，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對原子質量Mr(R)的計算公式為Mr(R)=_(用含a、x的代數(shù)式表示) (5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_電荷(填“正”或“負”)，在電場作用下向Y極移動(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_(填“銅件”或“銀”)17.銀的電解精煉、銀器表面的黑斑(Ag2S)處理等均利用了電化學原理。(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應為_。 (2)銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，電解質溶液為KOH溶液。該電池放電時負極的電極反應式為_，放電時正極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。 第2頁，共2頁 18.全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，其工作原理示意圖如下圖所示，電解質溶液為28的硫酸溶液，a、b均為惰性電極，充放電時電池總反應為： VO+2(黃色)+V2+(綠色)+2H+(1)放電時a極附近溶液顏色變化為_，b極電極反應式為_。(2)充電時，b極與外接電源的_(填“正”或“負”)極相接，a極附近溶液pH變化為_(填“增大”或“減小”)。(3)用該釩電池可電解飽和食鹽水，其示意圖如下： 電解時溶液中Na+向_(填“c”或“d”)極移動。溶液A的溶質為_。(填化學式)電解總反應的離子方程式為_。每產生22.4LCl2(標準狀況)，釩電池中消耗的H+為_mol。四、實驗題19.課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置 如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試 第1頁，共1頁 液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是_。 (3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是_(填“純銅”或“粗銅”)，電解液的成分是_。(5)接通電源后裝置丁中的現(xiàn)象是_。(6)在實驗室電解500mL0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH)=1102mol/L(設電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產生_mL(標況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_mol/L。20.用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通 電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色?；卮鹣铝袉栴}：(1)電源的F端為_(填“正”或“負”)極。 (2)A中發(fā)生反應的總化學方程式為_。(3)B中石墨電極上的電極反應式為_。(4)電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L(折算為標準狀況下)氣體，此時A中溶液的質量減輕了_g。 第2頁，共2頁 (5)去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{色，可將_(填“A”或“B”)中的溶液換成_(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。21.電化學與生活有著密切的聯(lián)系，結合電化學知識回答下列有關問題。.如圖培養(yǎng)皿裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，各滴入56滴酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，放入纏有銅絲的鐵釘，一段時間后，銅絲附近溶液出現(xiàn)紅色。 試回答：鐵釘附近溶液的實驗現(xiàn)象為_。銅絲反生的電極反應為：_。.某興趣小組的同學以甲醇(CH3OH)燃料電池為電源研究有關電化學的問題。 甲池中，通入CH3OH一極的電極反應式為_。乙池中，B極(石墨)電極的電極反應式為_；若飽和NaCl溶液足量，通電一段時間后，向乙池溶液加入一定量的_(填物質名稱)，可使溶液復原。丙池中，通電前C、D兩電極的質量相同，通電一段時間后。溶液中c(Ag+)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。兩極的質量相差8.64g，則甲池中消耗O2的體積為_mL(標準狀況下)。丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH)來制備納米Cu 2O，離子交換膜為陰離子交換膜。Ti電極附近溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。 第1頁，共1頁 Cu電極的電極反應式為_。 第2頁，共2頁 答案和解析1.【答案】D【解答】A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；B.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、 E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故B錯誤；C.若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯誤；D.丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確。故選D。2.【答案】C【解答】 X與電源正極相連，為電解池的陽極，Y與電源負極相連，為電解池的陰極，A.X為電解池的陽極，氯堿工業(yè)中，陽極上溶液中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl2e=Cl2，故A錯誤；B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等金屬也會放電，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子被還原，則溶液中的Cu2+濃度減小，故B錯誤；C.在鐵片上鍍銅時，鐵片作陰極，純銅作陽極，故C正確；D.Mg活潑性較強，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故D錯誤；故選C。3.【答案】C 【解答】A.如圖所示，由Li+的移動方向可知電極M是陽極，應與電源的正極相連，故A錯誤；B.沒有表明標準狀態(tài)，無法計算物質的量，故B錯誤；C.整個電解過程發(fā)生反應的總反應式為2Li2CO3=4Li+2CO2+O2，隔膜右電極室 第1頁，共1頁 每產生1.4gLi，即生成0.2molLi，則消耗0.1molLi2CO3，故C正確；D.如圖所示，Li2CO3不斷和生成的氯氣反應生成LiCl，消耗Li2CO3，電解過程中需不斷從外界補充Li2CO3，故D錯誤。故答案選C。4.【答案】C【解答】若通電一段時間后乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，即左側有銅析出，為電解池的陰極， A.甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以丙中Cu電極上析出0.2mol銀，其質量增加21.6g，故A正確；B.丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C.甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，生成氫氣和氯氣，應通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，而不是鹽酸，故C錯誤；D.乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，即左側有銅析出，為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式：Cu2+2e=Cu，故D正確。 故選C。5.【答案】C【解答】A.該裝置屬于電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B.Pt1為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應式為Cl2+2e=2Cl，故B錯誤；C.HCl是電解質，其在水溶液中起提供Cl和增強導電性的作用，故C正確；D.Pt2為陽極發(fā)生的電極反應方程式為OHCCHO4e+2H2O=HOOCCOOH+4H+，故每得到1mol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，理論上每得到0.1mol乙二酸， 將有0.4molH+從右室遷移到左室，故D錯誤。故選C。6.【答案】C【解析】【分析】 第2頁，共2頁 本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應，電解產物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。【解答】A.電解裝置可實現(xiàn)鐵棒鍍鎳，溶液中Ni2+被還原，則待鍍鐵棒為陰極，故A正確；B.電解池中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，鐵棒為陰極，碳棒為陽極，溶液中Cl向左移動，Na+向右移動，所以通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大，故B正確；C.如果選用鎳棒替換碳棒，鎳為活性電極，作陽極時，鎳會溶解，生成的鎳離子與氫氧化鈉反應生成沉淀，影響離子交換膜中離子的通過，鍍鎳效果減弱，故C錯誤； D.陽極發(fā)生氧化反應，溶液為NaOH溶液，OH放電產生O2和H2O，所以陽極的電極反應式為4OH4e=O2+2H2O，故D正確，故選：C。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查電化學的相關知識，學生要清楚電解池的反應原理，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，以及離子的移動方向就可以迅速解題，題目難度不大。 【解答】A、該裝置是電解池裝置，與電源正極相連的Y電極是電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B、X電極與電源負極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2O，故B正確；C、22.4LCO2沒有指明是在標準狀況下，故C錯誤；D、由X電極反應式為：6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2O，則當電路中通過3mole時，理論上生成324180=22.5g，又只生成18gC6H12O6，所以該裝置的電流效 率為1822.5100%=80%，故D正確。故選：C。8.【答案】D【解析】 第1頁，共1頁 【分析】本題考查電化學反應原理、電極反應等內容，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等，側重于考查學生對電解池原理的應用能力?！窘獯稹坑商荚鼗蟽r的變化可知，左池為陰極池，a電極為電源的負極，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成丙烯，電極反應式為3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2O，右池為陽極池，b電極為電源的正極，水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O4e=O2+4H+。 A.由分析可知，a為電源負極，故A正確；B.由碳元素化合價的變化可知，左池為陰極池，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成丙烯，電極反應式為3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2O，故B正確；C.陽離子向陰極移動，則H+從右側通過質子交換膜進入左側，故C正確；D.氣體狀態(tài)未知，無法利用轉移電子數(shù)目計算丙烯的體積，故D錯誤。故選D。 9.【答案】B【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理的應用，掌握電極反應和物質變化即可解答，難度不大。【解答】A.在鐵片上鍍銅時，鐵片做陰極，為Y電極，銅做陽極，為X電極，故A錯誤；B.電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，所以制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，故B正確；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極含有鐵、鋅、鎳等活潑金屬，精銅做陰極，電解過程中電 子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故C錯誤；D.氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2Cl2e=Cl2，故D錯誤。 第2頁，共2頁 10.【答案】A【解析】【分析】本題考查電化學知識，根據(jù)電化學裝置原理圖分析，明確電極反應是解題的關鍵，題目難度中等。【解答】A.HSO3在電極I上轉化為S2O24，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極的材料可用石墨、銅等導電材料替換，故A正確； B.電極I為陰極，則電極為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B錯誤；C.HSO3在電極I上轉化為S2O24，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO3+2e+2H+=S2O24+2H2O，故C錯誤；D.電極為陽極，H2O在電極上被轉化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O4e=O2+4H+，每處理1molNO，則轉移電子數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉移守恒，標準狀況下，每生成2.24LO2可處理NO0.2mol，故D錯誤。11.【答案】BD 【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理，明確電解電池概念、各個電極上發(fā)生的反應、交換膜作用是解本題關鍵，側重考查基礎知識靈活運用能力，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質特點書寫，題目難度不大。【解答】A.陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為：2H2O4e=4H+O2，故A正確；B.陽極產生氫離子，氫離子是陽離子，通過質子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，則陽極室的pH不變，故B錯誤； C.電解池中陽離子向陰極移動，所以電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D.a極電極反應式為：2H2O4e=4H+O2，b極O2+2e+2H+=H2O2，當轉移4mol電子時b極消耗的氧氣的量是a極產生氧氣的2倍，故D錯誤。故選BD。 第1頁，共1頁 12.【答案】BC【解析】【試題解析】【分析】本題考查了電解原理的分析應用，電極產物和電極名稱判斷是解題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。【解答】根據(jù)裝置圖可知是電解裝置，電解硫酸鈉溶液，實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積 比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應式為：2H2O4e=4H+O2，陰極生成氫氣，電極反應式為：4H2O+4e=4OH+2H2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，硫酸根通過c膜進入陽極室，在陽極室得到硫酸，鈉離子通過d膜進入陰極室，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、根據(jù)分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應式為：2H2O4e=4H+O2，硫酸根通過c膜進入陽極室，產物丙為硫酸，故B正確；C、根據(jù)上面的分析，鈉離子通過d膜進入陰極室，d為陽離子交換膜，故C正確； D、陽極a生成氧氣，電極反應式為：2H2O4e=4H+O2，故D錯誤。13.【答案】AB【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理，電子和電流的方向，電極反應式的書寫，溶液中pH的變化、電化學計算等，考查學生電化學知識的綜合應用能力，難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)圖示陽極接電源正極，則電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源，故A正確； B.根據(jù)圖示，陰極對硝基苯甲酸被還原為對氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應式為+6e+6H+2H2O，故B正確；C.陽極電極反應式為2H2O4e=O2+4H+，每轉移1mole時，陽極產生8gO2，根據(jù)溶液中電荷守恒，陽極會有1molH+通過陽離子交換膜轉移到陰極，所以陽極電解質溶液的質量減少8g+1g=9g，故C錯誤； 第2頁，共2頁 D.陽極電極反應式為2H2O4e=O2+4H+，根據(jù)電荷守恒產生的H+通過陽離子交換膜轉移到陰極，所以反應結束后陽極區(qū)pH基本不變，故D錯誤。故選AB。14.【答案】BD【解析】【分析】本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度中等。 【解答】A.對比實驗，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O27的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O27的去除率，故A正確；B.實驗中，Cr2O27在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cr2O27+6e+14H+=2Cr3+7H2O，故B錯誤；C.實驗中陽極鐵失去電子轉化為亞鐵離子，Cr2O27在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O27，故C正確；D.實驗中，Cr2O27在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O27，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr 2O27在陰極上被還原，且溶液中還有0.5molCr2O27被Fe2+還原，所以一共有1molCr2O27被還原，故D錯誤。15.【答案】(1)PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；(2)Cu+2H+Cu2+H2；(3)AgNO3；Ag；(4)3.92；(5)負；SO232e+H2O=SO24+2H+。 【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等?！窘馕觥?1)B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為： 第1頁，共1頁 PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；(2)A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H+Cu2+H2；故答案為：Cu+2H+Cu2+H2；(3)電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子為鍍層金屬陽離子，若裝置E的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀；故答案為：AgNO3；Ag；(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，n(Cu)=0.1mol，則轉移0.2mol電子，裝置 D中n(NaCl)=0.1mol，陽極首先發(fā)生2Cl2e=Cl2、其次發(fā)生4OH4e=2H2O+O2，則陽極首先生成0.05molCl2，再生成0.025molO2，陰極只發(fā)生2H+2e=H2，生成0.1molH2，則總共生成0.175mol氣體，標準狀況下體積為0.175mol22.4L/mol=3.92L；故答案為：3.92；(5)由圖可知，鈉離子移向a極，所以a極為陰極，應該接電源的負極；故答案為：負；b極為陽極，SO23失電子得到SO24，電極反應式為：SO232e+H2O=SO24+2H+。故答案為：SO2 32e+H2O=SO24+2H+。16.【答案】(1)正極；(2)陽極；2H2O4e=O2+4H+；陰極；2H2O+2e=H2+2OH；(3)0.05molL1；(4)50ax；(5)正；(6)1：2：2：2；(7)銅件 【解析】解：C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負極，C電極上氫氧根離子放電、D電極上銅離子放電、E電極上氯離子放電、F電極上氫離子放電；(1)A為正極、B為負極，故答案為：正極； 第2頁，共2頁 (2)C為陽極，C電極上水中氫氧根離子放電：2H2O4e=O2+4H+，F(xiàn)為陰極，F(xiàn)電極上水中氫離子放電：2H2O+2e=H2+2OH；故答案為：陽極；2H2O4e=O2+4H+；陰極；2H2O+2e=H2+2OH；(3)若通過0.02mol電子時，根據(jù)電解方程式：，產生硫酸的物質的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質的量濃度為0.01mol0.2L=0.05molL1，故答案為：0.05molL1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)x溶液時，某一極增加了agR， Rx+xe=R，x10.02aMr(R)解得Mr(R)=50ax故答案為：50ax；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正； (6)C、D、E、F電極生成的單質依次為O2、Cu、Cl2、H2，當各電極轉移電子均為1mol時，生成單質的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質的物質的量之比為1：2：2：2；故答案為：1：2：2：2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件，即H應該是銅件；故答案為：銅件本題考查了電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，根據(jù)電池反應確定電解過程中溶液pH變化，知道串聯(lián)電路中轉移電子處處相等，難度一般。17. 【答案】(1)a；(2)Zn2e+2OH=Zn(OH)2；增大?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是電解原理和原電池原理的應用，意在考查學生的分析能力和知識應用能力，解題的關鍵是理解電解精煉的原理和根據(jù)電池總反應書寫原電池中電極反應式。 第1頁，共1頁 【解答】(1)電解精煉銀時，應將粗銀連接在電池的正極上，作電解池的陽極，即a極為含有雜質的粗銀，b電極連接電池的負極，為電解池的陰極，該電極上有紅棕色氣體產生，說明生成了NO2，則生成該氣體的電極反應為。(2)由電池總反應可知，放電時，Zn失去電子，化合價升高，轉化為Zn(OH)2，根據(jù)電解質溶液可得該電池放電時負極的電極反應式為Zn2e+2OH=Zn(OH)2；根據(jù)電池總反應和負極反應可得，放電時的正極反應式為Ag2O2+H2O+2e=Ag2O+2OH，則放電時正極區(qū)溶液的pH增大。18. 【答案】(1)黃色變?yōu)樗{色；V2+e_=V3+(2)負；減小(3)dNaOH4【解析】 【分析】本題考查化學電源新型電池和電解原理的應用，為高頻考點，側重考查分析能力、計算能力和運用能力的考查，把握正負極判斷、離子移動方向判斷及電極反應式的書寫即可解答，注意電子守恒計算的應用，題目難度中等?！窘獯稹?1)放電時，a極為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：VO+2+e+2H+=VO2+H2O，溶液顏色變化為黃色變?yōu)樗{色，b極為負極，電極反應式為V2+e_=V3+；(2)充電時，b極與外接電源的負極相接，a極為陽極，電極反應式為VO2+H 2Oe=VO+2+2H+，a極附近溶液pH減?。?3)電解飽和食鹽水，c極生成氯氣，c極為陽極，d極生成氫氣，d極為陰極，電解時溶液中Na+向陰極移動，即向d極移動；裝置分析可知，陰極電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2，Na+移向陰極，溶液A的溶質為氫氧化鈉；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，電解總反應的離子方程式為； 第2頁，共2頁 每產生22.4LCl2(標準狀況)的物質的量為1mol，根據(jù)2Cl2e=Cl2，轉移電子的物質的量為2mol，由VO+2+e+2H+=VO2+H2O可知，消耗的H+為4mol。19.【答案】(1)正極；(2)CuCl2Cu+Cl2；(3)1：1；(4)粗銅；硫酸銅溶液；(5)Y極附近紅褐色變深；(6)56；0.02。 【解析】【試題解析】【分析】本題考查電解原理的應用，側重考查電解和電鍍，掌握電極反應式以及化學方程式為解題關鍵，難度不大。【解答】(1)向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，則該電極是陰極，故E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極， 故答案為：正極；(2)電解氯化銅溶液時的陽極是氯離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：CuCl2Cu+Cl2，故答案為：CuCl2Cu+Cl2；(3)電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，產生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1；(4)電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質即可， 故答案為：粗銅；硫酸銅溶液；(5)根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深；(6)電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，電極反應為：2Cl2e=Cl2，陰極 第1頁，共1頁 上是氫離子得電子，2H+2e=H2，通電一段時間后溶液中c(OH)為1102mol/L，陰極產生H2，n(H2)=12n(OH)=12c(OH)V=121102mol/L0.5L=2.5103mol，標況下的體積是：V=n(H2)Vm=2.5103mol22.4L/mol=0.056L=56mL，反應的氯離子的物質的量n(Cl)=n(H+)=2n(H2)=2.5103mol2=0.005mol，500mL0.03mol/L的NaCl溶液剩余的物質的量為：0.5L0.03mol/L0.005mol=0.01mol，濃度c=nV=0.01mol0.5L=0.02mol/L，故答案為：56；0.02。 20.【答案】(1)負；(2)Fe+2H2OFe(OH)2+H2；(3)2H2O4e=O2+4H+；(4)18；(5)A；稀硫酸【解析】【分析】 本題考查了原電池及其電解池的工作原理，為高頻考點，側重分析能力和計算能力的考查，把握電極判斷和電極反應式的書寫、電子守恒的計算應用為解題關鍵，注意電解池中電極的類型和溶液中離子的放電規(guī)律，難度中等?！窘獯稹?1)發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應，則D為陽極，C為陰極，E為正極，F(xiàn)為負極；(2)A為電解NaCl溶液，陰極為Pt，陽極為Fe，陽極Fe失電子生成Fe2+，陰極氫離子放電生成氫氣，促進水的電離生成氫氧根離子，進而生成氫氧化亞鐵，所以A中發(fā)生反 應的總化學方程式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2；(3)B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，即陰極上有氣泡產生，石墨為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為2H2O4e=O2+4H+；(4)B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，石墨為陽極，整個過程實質是電解水，總反應為2H2O=O2+2H2，生成的16.8L氣體為氫氣和氧氣的混合氣體，總物質的量為 第2頁，共2頁 16.8L22.4L/mol=0.75mol，n(H2)=230.75mol=0.5mol，電路中轉移電子0.5mol2=1mol，A中溶液的總反應為Fe+2H2OFe(OH)2+H2，A中減小的質量為水，即轉移2mol電子，溶液減小2molH2O，所以電路中轉移1mol電子，溶液減小1molH2O，質量為1mol18g/mol=18g；(5)去掉該裝置中的電源，濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色，說明D為陽極，C為陰極，B裝置中Cu比石墨活潑，則Cu只能作負極，不能滿足D為陽極，C為陰極的條件，所以裝置A為原電池，并且Fe電極為負極，Pt電極為正極，但常溫下濃硝酸能使Fe鈍化，不能形成原電池，故A中的電解質溶液為稀硫酸。21. 【答案】(1)生成特征藍色沉淀(2)O2+4e+2H2O=4OHII(1)CH3OH6e+8OH=CO23+6H2O(2)2H2O+2e=H2+2OH；氯化氫(3)不變224(4)增大2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O 【解析】【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，為高頻考點，試題側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應為解題關鍵，注意電子守恒在電化學計算中的運用，題目難度中等?！窘獯稹?(1)纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負極，鐵失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應生成特征藍色沉淀；(2)銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應式為：O 2+4e+2H2O=4OH；.甲池為原電池，乙、丙、丁為電解池，CH3OH作負極，氧氣為正極，A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極，Cu為陽極，Ti為陰極。(1)甲池為原電池，CH3OH作負極，發(fā)生氧化反應，電極的電極反應式為：CH3OH-6e+8OH=CO23+6H2O；(2)乙池中B極(石墨)電極陰極，水得電子形成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為： 第1頁，共1頁 2H2O+2e=H2+2OH，陽極氯離子放電生成氯氣，電極總的方程式為：，若飽和NaCl溶液足量，通電一段時間后，向乙池溶液加入一定量的氯化氫，可使溶液復原；(3)C為陽極，D為陰極，C電極反應式為：Age=Ag+，D電極反應式為：Ag+e=Ag，溶液中c(Ag+)不變；當兩極的質量相差8.64g，丙池中D極質量增加8.64g2=4.32g為Ag，物質的量=4.32g108g/mol=0.04mol，依據(jù)電子守恒計算4AgO24e，甲池中理論上消耗標準狀 況下O2的體積=0.04mol422.4L/mol=0.224L=224mL；(4)Ti為陰極，溶液中水得電子形成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+2e=H2+2OH，Ti電極附近溶液的pH將增大；Cu電極為陽極，離子交換膜為陰離子交換膜，溶液中氫氧根離子向Cu極移動，Cu電極的電極反應式為：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O。