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1、 《幾種常見的酸》教案二 _模板 《幾種常見的酸》教案二（下載： ） [ 教學(xué)目標(biāo) ] 1．知識目標(biāo) （ 1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。 （ 2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。 2．能力和方法目標(biāo) 通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力； 3．情感和價值觀目標(biāo) （ 1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 （ 2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)

2、學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 [ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ] 重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。 教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、 讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律， 提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。 [ 教學(xué)過程 ] [ 復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課 ] 問題 1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論： 反應(yīng)物及性質(zhì) 化合價改變 得失電子情況 發(fā)生的反應(yīng) 產(chǎn)物 還原劑具還原性 升高 失電子

3、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 氧化劑具氧化性 降低 得電子 被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 問題 2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （ 1）銅跟濃硝酸反應(yīng)： Cu+4HNO3( 濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （ 2）硫化氫氣體通入濃硫酸中： H2S+H2SO4( 濃 )=S↓+SO2↑+2H2O （3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中： C+4HNO3( 濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H2O 通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析， 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和

4、鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。  如電 子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。 [ 引入新課 ] [1] [2] [3] [4] 下一頁 [ 教學(xué)目標(biāo) ] 1．知識目標(biāo) （ 1）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 （ 2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。 （ 3）理解氨和銨的異同。 2．能力和方法目標(biāo) （ 1）通過氨氣的實(shí)驗(yàn)制法學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 （ 2）通過氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運(yùn)用，提高推理能力。 （ 3）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。 [ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ] 銨離

5、子的鑒定。 [ 教學(xué)過程 ] 見課件 [氨、銨鹽（二） ppt 文件 ] [ 鞏固練習(xí) ] 1．四支試管分別充滿 O2、 NO2 、Cl2 、 NH3 體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿  四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液 Cl2 的試管是（ ）。 答案：  C。 2．白色固體 A 的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。把 A 裝入試管中充分加熱， A 全部消失， 同時產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的 NaOH 溶液，紫色消失，但有無 色氣體。 將這無色氣體通過硫

6、酸溶液， 無色氣體明顯減少， 再將剩余的無色氣體在空氣中點(diǎn) 燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實(shí)推知： A 的化學(xué)式應(yīng)該是 ______________； A 答案： NH4I ； 2 NH4I=2NH3+I2+H2 。  受熱變化的化學(xué)方程式是  _________。 3．用一種白色固體 A 和一種黃色固體 B 做如下實(shí)驗(yàn)： ① A 與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元 強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體 C 和極易溶于水的氣體 D 。② B 在空氣中燃燒生成 氣體 E。E 與 C 反應(yīng)又生成 B。③將 D 通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍(lán)色，再通入

7、 E，過量 時溶液由藍(lán)變紅。④將 E 與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧 生成。 則（填化學(xué)式） A 是 _________，B 是 ________，C 是 ________，D 是 _______，E 是 ________。 答案： A 是 NH4HS ，B 是 S， C 是 H2S， D 是 NH3 ，E 是 SO2。 4．從某物質(zhì) A 的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化： （ 1）寫出 A~F 物質(zhì)的化學(xué)式。 （ 2）寫 [1] [2] 下一頁 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 了解鈉的物理性

8、質(zhì)； 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)； 了解鈉的存在和用途。 能力目標(biāo) 透過事物的表面現(xiàn)象， 分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因， 以提高自身觀察能力和分析問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法， 激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識， 報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)教材包括三部分， 鈉的物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。 其中鈉的化學(xué) 性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)， 在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。 難點(diǎn)就是對實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。 在鈉的存在和用途中， 首先介紹了自然界里元素存在的

9、兩種形態(tài)， 游離態(tài)和化合態(tài)， 然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑， 引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存 在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。 教法建議 1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題 —— 實(shí)驗(yàn) —— 觀察 —— 分析 —— 結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。 具體建議如下： （ 1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。 （ 2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。 （ 3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。 （ 4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－ 2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。 2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)

10、生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。 （ l ）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。 （ 2）可讓學(xué)生標(biāo)出 與 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。 （ 3）應(yīng)將 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。 （ 4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后， 緊接著可讓學(xué)生討論 “鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？ ”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序有一個更深入、 更全面、 更科學(xué)的認(rèn)識， 從而使

11、學(xué)生認(rèn)識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。 教學(xué)設(shè)計(jì)示例 課題：鈉 重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析 教學(xué)過程 1．導(dǎo)入新課 （ 1）這是元素化合物的第 1 個主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。 1 滴酚酞再加入“浮 ”（鈉浮在水 （ 2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。 （ 3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。 2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子

12、結(jié)構(gòu)示意圖 （ 1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。 （ 2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。 3．教師強(qiáng)調(diào) 重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。  → 性質(zhì) → 存在和用途為主 4．鈉的物理性質(zhì) 演示課本第 28 頁［實(shí)驗(yàn) 2－1］，請一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動 手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力） 。 5．鈉的化學(xué)性質(zhì) （ 1）與氧氣的反應(yīng)

13、 ［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？ 演示：課文第 29 頁［實(shí)驗(yàn) 2 一 2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 ［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下 “發(fā)暗 ”， “燃燒 黃色火焰 ”， “淡黃色 ”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 （黃色火焰） （ 2）與硫等非金屬反應(yīng) ［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 （研磨易爆炸） （劇烈燃燒） （ 3）與水的反應(yīng)

14、 演示課本第 29 頁［實(shí)驗(yàn) 2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。 演示［實(shí)驗(yàn) 2－ 3］，可利用多媒體投影，在一 U 形管中加入少量水后滴加 一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：面上）， “熔”（熔為小球） ， “游 ”（迅速游動） ， “紅 ”（酚酞水溶液變紅） ［演示 2－ 4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。 ［討論］ ①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。 ②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮

15、在水面上的原因（鈉的密度比水?。?，解釋鈉與水反應(yīng) 時，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低） ，解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各 個方向迅速游動 （反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用） 。解釋滴有酚酞的水為什么變紅 （反 應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅） ③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6．通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu) → 性質(zhì) → 用途相互滲透。 （四）總結(jié)、擴(kuò)展 1．總結(jié) 鈉是主要的活潑金屬元素， 它亦為堿金屬元

16、素中最具代表性的元素， 通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)， 使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。 通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論， 培養(yǎng) 了學(xué)生的觀察與思維能力。 2．?dāng)U展 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展， 鈉可作為主要的工業(yè)原料， 除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、 與金 屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、 制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物 — 氫化鈉， 并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。 八．布置作業(yè) 1．思考題 （ 1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？ （ 2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 之比為 1：100，則生成的溶液中溶

17、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2．書面作業(yè) （ 1）課本第 31 頁的有關(guān)練習(xí)。 （ 2）補(bǔ)充 ①下列離子方程式錯誤的是 A ．鈉投入 溶液： B． 與鹽酸反應(yīng)： C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)： D． 溶液與少量 溶液反應(yīng)：  ；如欲滿足鈉離子與水的個數(shù) 。 ②欲使 100 克 9.32%的 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到 20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是 克。 ③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應(yīng)過程中當(dāng) 的化合價降低二價時，就有 24 克的 單質(zhì)生成， 則 的值為 。 參考答案 1．思考題 （ 1）不能。因?yàn)? 會與水溶液中的水反應(yīng)，生成和 ，反應(yīng)方程式為： （ 2） [1] [2] 下一頁 教學(xué)教案錄入： admin 責(zé)任編輯： admin