《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第4講 鐵及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第4講 鐵及其化合物（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 常見的金屬及其化合物 _(1)Fe O2 Cl2 S 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 4H 2Fe4H =Fe2 Fe3 _Fe2H=Fe2H 2 _ _Fe 3NO2H 2ONO2 提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化為Fe2；(2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4()等氧化為Fe3。 名稱(俗名)氧化亞鐵氧化鐵( )四氧化三鐵(_)化學(xué)式FeO Fe2O3 Fe3O4鐵的化合價232( )、3( )顏色_ _ _鐵紅磁性

2、氧化鐵黑色紅棕色黑色31 23 溶解性_溶于水，但 酸溶液與H反應(yīng)_ _ _與CO反應(yīng)_ _ _空氣中的穩(wěn)定性 ，空氣中加熱，生成Fe 3O4 _ _生成方法2Fe(過量)O2 2FeO(煉鋼爐) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O 3Fe2O2Fe3O4 都不溶于FeO2H=Fe2H 2O Fe2O36H=2Fe33H 2O Fe3O48H=Fe22Fe34H 2OFeOCOFeCO2 Fe2O33CO 2Fe3CO2 Fe3O44CO 3Fe4CO2不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 Fe(OH )3 Fe(OH )2 Fe2 Fe3 4Fe(OH )2O22H 2O=4Fe(OH )3 Fe(OH )22H

3、=Fe22H 2O Fe22OH=Fe(OH )2 Fe(OH )33H=Fe33H 2O Fe 33OH=Fe(OH )3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Cu=Cu22Fe2 、 、 相 互轉(zhuǎn)化 氧化 還原 O2氧化生成Fe(OH )3 堿 酸 制備方法 水解 酸 K SCN 溶液顯紅色 白色 紅褐色 淺綠色 棕黃色 提示用潔凈的試管取少量(12mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)12滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。 提示NaOH不能證明，因為OH與Fe2反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為

4、Fe3與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。 提示用KSCN溶液或苯酚溶液用NaOH或其它堿溶液用AgNO3溶液用銅片用苯或CCl4提示不能，因為二者均與Fe反應(yīng)生成Fe2。 答 案C 溶液不呈紅色 溶液呈紅色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 Fe3 產(chǎn)生紅褐色沉淀 無明顯現(xiàn)象 銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{色 Fe2 Fe3 試紙不變藍 試紙變藍 Fe2 Fe3 K MnO4溶液紫色褪去 K MnO4溶液不褪色 Fe2 Fe3 溴水褪色 溴水不褪色 Fe2 Fe3 答 案 C 提示(1)用FeSO47H2O制備，先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的FeSO47H2O晶體，然后加水溶解

5、。(2)用稀H2SO4與Fe反應(yīng)制備。 提示酸要過量，以防止Fe2水解，在溶液中加入鐵釘以防止Fe2被氧化。 提示由于Fe3水解能力較強，當(dāng)pH4時，F(xiàn)e3即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將固體鹽溶于少量相應(yīng)的酸中抑制Fe3水解，再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時，加熱濃縮FeCl3稀溶液時應(yīng)在HCl氛圍中進行。 資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述化學(xué)辭典，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花大學(xué)普通化學(xué)(下冊)傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8普通化學(xué)教程(下冊)P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH) 3，這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2、Fe3 解 析應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe 3。 答 案D 答 案D D 看是否褪色DE C B收集氣體吸收尾氣 H 2SO4過濾把pH試紙伸到溶液Z中低 溶