常 見 鹽 的 化 學 性 質 與 鑒 別 (規(guī) 律 方 法 )1 .熟 記 碳 酸 鈉 的 有 關 化 學 性 質 及 現(xiàn) 象(1 )能 與 酸 堿 指 示 劑 作 用 :能 使 酚 酞 溶 液 變 紅 .(2 )能 與 酸 反 應 :生 成 能 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 的 氣 體 .(3 )能 與 某 些 堿 反 應 :如 與 氫 氧 化 鈣 溶 液 反 應 生 成 白 色 沉 淀 .(4 )能 與 某 些 鹽 反 應 :如 與 氯 化 鈣 (或 氯 化 鋇 )溶 液 反 應 生 成 白 色 沉 淀 .2.鹽 的 鑒 別 例 1 (2015 鄂 州 中 考 )有 A、 B、 C三 瓶 失 去 標 簽 的 無 色 溶 液 ,它 們 分 別 是 鹽酸 、 澄 清 石 灰 水 和 碳 酸 鈉 溶 液 中 的 一 種 .為 了 鑒 別 它 們 ,各 取 少 量 溶 液 兩 兩 混合 ,實 驗 結 果 如 下 表 所 示 .表 中 “ ” 表 示 有 沉 淀 產 生 ;“ ” 表 示 有 氣 體 產生 ;“ -” 表 示 觀 察 不 到 明 顯 的 現(xiàn) 象 變 化 .回 答 下 列 問 題 :(1)A中 溶 質 的 化 學 式 是 ,A與 C反 應 的 基 本 類 型 是 ; HCl 復 分 解 反 應(2)A與 B、 B與 C反 應 的 化 學 方 程 式 分 別 是 、 . 解 析 (1)鹽 酸 與 碳 酸 鈉 反 應 生 成 二 氧 化 碳 氣 體 ,鹽 酸 和 氫 氧 化 鈣 反 應 沒 有 明 顯現(xiàn) 象 ,澄 清 石 灰 水 與 碳 酸 鈉 反 應 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 .B和 A會 生 成 氣 體 ,B和 C會 生 成沉 淀 ,所 以 B是 碳 酸 鈉 溶 液 ,A是 鹽 酸 ,C是 澄 清 石 灰 水 ,A與 C的 反 應 是 鹽 酸 和 氫 氧化 鈣 反 應 生 成 氯 化 鈣 和 水 ,所 以 基 本 反 應 類 型 是 復 分 解 反 應 .(2)A與 B的 反 應 是 碳酸 鈉 和 鹽 酸 反 應 生 成 氯 化 鈉 、 水 和 二 氧 化 碳 ;B與 C的 反 應 是 碳 酸 鈉 和 氫 氧 化 鈣反 應 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 和 氫 氧 化 鈉 .A B CA B C 1 .有 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 無 色 溶 液 ,它 們 分 別 是 HCl、 H2 SO4 、 BaCl2 、Na2 CO3 溶 液 中 的 一 種 .為 區(qū) 別 這 四 種 溶 液 ,現(xiàn) 將 它 們 兩 兩 混 合 并 得 到下 面 現(xiàn) 象 :根 據(jù) 對 上 述 現(xiàn) 象 的 分 析 ,可 推 知 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 溶 液 的 順 序 依次 是 ( )A.HCl、 BaCl2 、 H2 SO4 、 Na2 CO3B.H2 SO4 、 HCl、 BaCl2 、 Na2 CO3C.HCl、 H 2 SO4 、 BaCl2 、 Na2 CO3D.H2 SO4 、 Na2 CO3 、 HCl、 BaCl2提 示 :題 中 四 種 物 質 間 ,鹽 酸 與 硫 酸 、 氯 化 鋇 混 合 無 現(xiàn) 象 ,鹽 酸 與 碳 酸 鈉 反應 產 生 氣 體 ,硫 酸 與 碳 酸 鈉 反 應 產 生 氣 體 ,氯 化 鋇 與 硫 酸 、 碳 酸 鈉 反 應 均 出現(xiàn) 沉 淀 . C 1.解 答 有 關 復 分 解 反 應 能 否 發(fā) 生 的 問 題 ,需 “ 三 看 ”(1)一 看 成 分 :一 般 有 相 同 離 子 成 分 則 反 應 不 能 發(fā) 生 ,反 之 則 可 能 發(fā) 生 ,例 如HCl與 NaCl都 含 有 Cl-,不 能 反 應 .(2)二 看 生 成 物 :看 生 成 物 中 是 否 有 沉 淀 、 氣 體 或 水 .只 要 有 其 中 的 一 種 反應 就 能 發(fā) 生 ,反 之 則 不 能 .例 如 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH.(3)三 看 溶 解 性 :鹽 與 堿 反 應 須 均 可 溶 ,鹽 與 酸 反 應 ,鹽 可 不 溶 但 酸 必 須 溶 . 復 分 解 反 應 發(fā) 生 的 條 件 及 其 應 用 (易 錯 點 ) 復 分 解 反 應 發(fā) 生 的 條 件 及 其 應 用 (易 錯 點 ) (2 0 1 5 內 江 中 考 )下 表 是 部 分 物 質 的 溶 解 性 表 (室 溫 ),利 用 表 中 提供 的 信 息 回 答 下 列 問 題 : (1 )酸 、 堿 、 鹽 之 間 發(fā) 生 的 復 分 解 反 應 ,其 實 質 是 它 們 的 溶 液 中 離子 之 間 相 互 結 合 生 成 沉 淀 或 氣 體 或 水 ,否 則 反 應 就 不 能 發(fā) 生 ,則 BaCl2 溶液 和 NaNO 3 溶 液 混 合 后 , (填 “能 ”或 “不 能 ”)發(fā) 生 復 分 解 反 應 . (2 )寫 出 一 個 有 BaSO4 生 成 的 中 和 反 應 的 化 學 方 程 式 : . 例 2 不 能 解 析 (1)復 分 解 反 應 是 兩 種 化 合 物 相 互 交 換 成 分 ,生 成 另 外 兩 種 化 合 物 的反 應 ,像 BaCl2與 NaNO3兩 種 鹽 交 換 成 分 后 對 應 的 是 硝 酸 鋇 和 氯 化 鈉 ,而 硝 酸 鹽 和鈉 鹽 均 是 可 溶 性 鹽 ,反 應 不 能 發(fā) 生 .(2)中 和 反 應 是 指 酸 和 堿 反 應 生 成 鹽 和 水 的 反應 ,生 成 物 為 硫 酸 鋇 和 水 ,據(jù) 此 可 逆 推 酸 為 硫 酸 ,堿 為 氫 氧 化 鋇 . 2.(2016蘭 州 中 考 )下 列 物 質 之 間 的 轉 化 ,經(jīng) 過 一 步 反 應 不 能 實 現(xiàn) 的 是( )提 示 :A.氯 化 銅 與 氫 氧 化 鉀 溶 液 反 應 生 成 氫 氧 化 銅 沉 淀 和 氯 化 鉀 ,通 過 一步 反 應 能 實 現(xiàn) ,故 選 項 錯 誤 ;B.由 KNO 3轉 化 為 K2SO4,假 設 能 實 現(xiàn) ,生 成 的是 硝 酸 鹽 和 鉀 鹽 ,而 硝 酸 鹽 和 鉀 鹽 均 是 可 溶 性 鹽 ,不 符 合 復 分 解 反 應 的 條件 ,通 過 一 步 反 應 不 能 實 現(xiàn) ,故 選 項 正 確 ;C.氫 氧 化 鐵 與 硫 酸 反 應 生 成 硫酸 鐵 和 水 ,通 過 一 步 反 應 能 實 現(xiàn) ,故 選 項 錯 誤 ;D.氯 化 鋇 與 碳 酸 鈉 溶 液 反應 生 成 碳 酸 鋇 沉 淀 和 氯 化 鈉 ,通 過 一 步 反 應 能 實 現(xiàn) ,故 選 項 錯 誤 . B 混 合 物 的 分 離 與 提 純 (拓 展 點 )物 質 分 離 和 提 純 的 方 法 :(1)物 理 方 法 過 濾 法 ,適 用 于 不 溶 于 液 體 的 固 體 與 液 體 分 離 . 結 晶 法 ,適 用 于 分 離 可 溶 性 混 合 物 或 除 去 可 溶 性 雜 質 ,有 蒸 發(fā) 結 晶 和 降 溫 結 晶 .(2)化 學 方 法 吸 收 法 ,常 用 于 除 去 氣 體 中 的 雜 質 ,選 擇 適 當 的 試 劑 與 氣 體 中的 雜 質 反 應 . 置 換 法 ,用 活 潑 的 金 屬 置 換 出 不 活 潑 的 金 屬 . 轉 化 法 ,通 過 反 應 將 雜 質 轉 化 成 被 提 純 的 物 質 ,或 把 雜 質 轉 化成 氣 體 、 沉 淀 等 除 去 . (2015廣 州 中 考 )下 列 除 去 少 量 雜 質 的 方 法 正 確 的 是 ( )A.Zn粉 中 含 少 量 的 ZnO:加 入 足 量 稀 H2SO4充 分 反 應 后 過 濾B.Cu(NO3)2溶 液 中 含 少 量 AgNO3:加 入 足 量 的 Cu屑 充 分 反 應 后 過 濾C.Na2SO4溶 液 中 含 少 量 H2SO4:加 入 足 量 的 Ba(OH)2充 分 反 應 后 過 濾D.CaCO3固 體 中 含 少 量 Na2CO3:加 入 足 量 的 稀 HCl充 分 反 應 后 過 濾例 3 B 3.(2015聊 城 中 考 )除 去 下 列 物 質 中 的 少 量 雜 質 ,所 選 用 的 試 劑 及 操 作方 法 均 正 確 的 是 ( )提 示 :碳 酸 鈉 與 氫 氧 化 鈣 溶 液 反 應 生 成 氫 氧 化 鈉 ,引 入 新 雜 質 ,A錯 誤 ;由 于氯 化 鈉 是 雜 質 ,含 量 較 少 ,不 能 通 過 蒸 發(fā) 、 過 濾 操 作 除 去 ,B錯 誤 ;氧 氣 能 與銅 粉 在 加 熱 的 條 件 下 生 成 氧 化 銅 固 體 ,C正 確 ;雜 質 稀 鹽 酸 不 與 氯 化 鋇 反 應 , 而 稀 硫 酸 能 與 氯 化 鋇 反 應 ,D錯 誤 .C 實 驗 探 究 題 (2016遂 寧 中 考 )某 化 學 興 趣 小 組 的 同 學 在 實 驗 室 發(fā) 現(xiàn) 以前 用 的 一 瓶 氫 氧 化 鈉 溶 液 忘 記 了 蓋 瓶 塞 ,他 們 取 這 種 氫 氧 化 鈉 溶 液 少 量 于 試 管中 ,再 逐 滴 加 入 稀 鹽 酸 ,觀 察 到 有 氣 泡 產 生 .小 組 中 有 同 學 斷 定 ,這 瓶 氫 氧 化 鈉 溶液 已 經(jīng) 變 質 .輔 導 老 師 肯 定 了 該 同 學 的 看 法 ,又 有 同 學 提 出 :所 用 氫 氧 化 鈉 溶 液 是否 完 全 變 質 ?興 趣 小 組 的 同 學 在 輔 導 老 師 的 鼓 勵 下 又 進 行 了 如 下 的 實 驗 探 究 :【 提 出 問 題 】 氫 氧 化 鈉 溶 液 是 否 完 全 變 質 ?【 進 行 猜 想 】 (1)該 氫 氧 化 鈉 溶 液 部 分 變 質 ;(2)該 氫 氧 化 鈉 溶 液 全 部 變 質 .【 查 閱 資 料 】 氯 化 鋇 溶 液 呈 中 性 .例 1 【 設 計 并 進 行 實 驗 】【 結 論 】 該 小 組 同 學 所 用 氫 氧 化 鈉 溶 液 是 (填 “ 部 分 ” 或 者 “ 全 部 ” )變 質 . 【 反 思 】 氫 氧 化 鈉 溶 液 露 置 于 空 氣 中 容 易 變 質 ,反 應 的 化 學 方 程 式 為 : . 白 色 沉 淀 氫 氧 化 鈉部 分解 析 碳 酸 根 離 子 和 鋇 離 子 會 生 成 碳 酸 鋇 沉 淀 ,氫 氧 化 鈉 能 使 酚 酞 試 液 變 紅 色 ,所 以 取 少 量 該 瓶 氫 氧 化 鈉 溶 液 于 試 管 中 ,向 溶 液 中 滴 加 過 量 的 BaCl 2 溶 液 ,并 不 斷 振蕩 ,有 白 色 沉 淀 產 生 ,說 明 原 溶 液 中 一 定 有 碳 酸 鈉 ;取 步 驟 (1 )試 管 中 的 少 量 上 層 清 液 ,向 其 中 滴 加 酚 酞 試 液 ,發(fā) 現(xiàn) 溶 液 變 為 紅 色 ,說 明 原 溶 液 中 一 定 有 氫 氧 化 鈉 .該 小 組 同學 所 用 氫 氧 化 鈉 溶 液 是 部 分 變 質 ;氫 氧 化 鈉 變 質 是 由 于 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應生 成 了 碳 酸 鈉 和 水 .解 題 歸 納 科 學 探 究 題 以 實 際 情 景 、 后 續(xù) 學 習 內 容 、 工 農 業(yè) 生 產 、 生 活 或社 會 熱 點 問 題 等 為 背 景 ,以 重 視 基 礎 、 關 注 探 究 、 聯(lián) 系 實 際 、 促 進 發(fā) 展 為 原 則命 題 ,考 查 閱 讀 理 解 能 力 、 猜 想 能 力 、 獲 取 與 處 理 信 息 能 力 、 實 驗 方 案 的 設 計與 評 價 能 力 、 對 實 驗 現(xiàn) 象 和 數(shù) 據(jù) 的 分 析 與 對 比 能 力 及 分 類 、 概 括 等 科 學 方 法的 運 用 能 力 等 .對 猜 想 、 驗 證 類 探 究 題 要 仔 細 分 析 題 目 ,可 從 不 同 的 角 度 提 出 問題 ,并 進 行 猜 想 和 假 設 .提 出 的 假 設 要 嚴 密 、 合 理 ,有 科 學 的 理 論 依 據(jù) . 例 2 (2016綏 化 中 考 )有 一 包 白 色 固 體 ,可 能 含 有 碳 酸 鉀 、 硫 酸鈉 、 氯 化 鈉 、 硝 酸 鋇 、 氫 氧 化 鉀 中 的 一 種 或 幾 種 .某 化 學 興 趣 小組 為 探 究 其 成 分 ,進 行 如 下 實 驗 :(1)取 少 量 固 體 于 燒 杯 中 ,逐 漸 加 水 并 不 斷 攪 拌 ,待 燒 杯 中 的 物 質 充分 反 應 后 過 濾 ,得 到 白 色 沉 淀 和 濾 液 .(2)取 少 量 濾 液 于 試 管 中 ,滴 加 酚 酞 溶 液 ,酚 酞 溶 液 不 變 色 .(3)向 白 色 沉 淀 中 滴 加 過 量 稀 硝 酸 并 不 斷 攪 拌 ,沉 淀 部 分 溶 解 .請 根 據(jù) 上 述 實 驗 過 程 和 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象 ,回 答 問 題 :原 白 色 固 體 中 一 定 含 有 , 一 定 不 含 有 ,可 能 含 有 . 硫 酸 鈉 、 碳 酸 鉀 、 硝 酸 鋇氫 氧 化 鉀 氯 化 鈉 解 析 取 少 量 固 體 于 燒 杯 中 ,逐 漸 加 水 并 不 斷 攪 拌 ,待 燒 杯 中 的 物 質 充 分 反應 后 過 濾 ,得 到 白 色 沉 淀 和 濾 液 ,混 合 物 中 一 定 含 有 硝 酸 鋇 ,可 能 含 有 硫 酸 鈉 、 碳酸 鉀 中 的 一 種 或 兩 種 ;取 少 量 濾 液 于 試 管 中 ,滴 加 酚 酞 溶 液 ,酚 酞 溶 液 不 變 色 ,混合 物 中 一 定 不 含 氫 氧 化 鉀 ;向 白 色 沉 淀 中 滴 加 過 量 稀 硝 酸 并 不 斷 攪 拌 ,沉 淀 部 分溶 解 ,混 合 物 中 一 定 含 有 碳 酸 鉀 、 硫 酸 鈉 ,所 以 原 白 色 固 體 中 一 定 含 有 硫 酸 鈉 、碳 酸 鉀 、 硝 酸 鋇 ,一 定 不 含 有 氫 氧 化 鉀 ,可 能 含 有 氯 化 鈉 .【 解 題 歸 納 】 物 質 的 推 斷 是 根 據(jù) 物 質 的 特 征 性 質 ,利 用 已 知 實 驗 現(xiàn) 象 或 相 互關 系 進 行 判 斷 推 理 ,確 定 物 質 的 名 稱 或 成 分 .推 斷 的 一 般 方 法 有 :(1)一 點 擊 破 ,順逆 推 斷 .抓 住 “ 突 破 口 ” ,直 接 得 出 結 論 ,然 后 用 順 向 或 逆 向 或 由 兩 邊 向 中 間 推 斷 ,逐 一 導 出 其 他 結 論 ;(2)相 遇 結 合 ,對 比 推 斷 .采 用 類 似 數(shù) 學 中 的 “ 相 遇 ” 方 法 用 圖 中 列 出 的 各 物 質 反 應 次 數(shù) ,再 由 各 物 質 性 質 及 反 應 規(guī) 律 列 出 各 物 質 反 應 次 數(shù) ,然 后 對 號 入 座 推 出 各 物 質 ;(3)提 出 假 設 ,討 論 推 斷 .在 分 析 題 目 所 給 條 件 的 基 礎上 ,提 出 假 設 后 進 行 反 復 驗 證 ,逐 步 縮 小 范 圍 ,排 除 不 合 題 意 的 結 論 . 例 3 (天 原 杯 初 中 化 學 素 質 和 實 驗 能 力 競 賽 )若 從 H2SO4、 Na2CO3、 Na2SO4、NaCl、 NaNO3、 Cu(NO3)2、 HNO3七 種 溶 液 中 取 出 其 中 的 兩 種 ,進 行 混 合 及有 關 實 驗 ,所 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 記 錄 如 下 表 .試 根 據(jù) 各 步 實 驗 和 現(xiàn) 象 先 進 行 分 步 推斷 ,再 推 斷 所 取 的 兩 種 溶 液 的 可 能 組 合 . 解 析 (1 )硫 酸 和 硝 酸 能 與 碳 酸 鈉 反 應 生 成 二 氧 化 碳 氣 體 ,現(xiàn) 在 兩 種 溶 液 混 合 后 無 明 顯 現(xiàn) 象 ,一 定 不 是 硫 酸 與 碳 酸 鈉 或 硝 酸 與 碳 酸 鈉 混 合 ;(2 )測 定 溶 液 的 pH=2 ,說 明 溶液 呈 酸 性 ,所 以 溶 液 中 一 定 含 有 氫 離 子 ;(3 )能 與 硝 酸 鋇 反 應 生 成 白 色 沉 淀 ,說 明 溶 液 中含 有 硫 酸 根 離 子 ;(4 )向 所 得 濾 液 中 加 入 硝 酸 銀 無 明 顯 現(xiàn) 象 ,說 明 濾 液 中 不 含 有 氯 化 鈉 .根 據(jù) 實 驗 現(xiàn) 象 可 知 混 合 物 中 一 定 不 含 有 硫 酸 銅 和 氯 化 鈉 ,一 定 含 有 酸 和 含 有 硫 酸 根的 物 質 ,所 以 可 能 的 組 合 有 : H2 SO4 、 NaNO3 ; H2 SO4 、 Na2 SO4 ; H2 SO4 、HNO3 ; HNO3 、 Na2 SO4 .