仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院自編教材物理化學(xué)習(xí)題李英玲穆筱梅編（化學(xué)化工學(xué)院、輕工食品學(xué)院、環(huán)境工程與科學(xué)學(xué)院用）班級姓名學(xué)號化學(xué)化工學(xué)院二一五年五月印目錄物理化學(xué)習(xí)題（一）熱力學(xué)基礎(chǔ)錯誤！未定義書簽。物理化學(xué)習(xí)題（二）相平衡8物理化學(xué)習(xí)題（三）化學(xué)平衡14物理化學(xué)習(xí)題（四）動力學(xué)18物理化學(xué)習(xí)題（五）表面現(xiàn)象23物理化學(xué)習(xí)題（六）電化學(xué)26物理化學(xué)習(xí)題（七）膠體化學(xué)錯誤！未定義書簽。 2物理化學(xué)習(xí)題（一）- 熱力學(xué)基礎(chǔ)一 . 選擇題1. 對于理想氣體的熱力學(xué)能有下述四種理解：(1)狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定(2)對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是可以直接測定的(3) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值(4)狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變。其中正確的是：()(A) （ 1）（ 2）（ B）（ 3）（4）(C) （ 2）（ 4）（ D）（ 1）（3）2. 下列宏觀過程：(1) 101 325Pa， 273 K 下冰融化為水(2) 電流通過金屬發(fā)熱(3)往車胎內(nèi)打氣(4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸發(fā)?？煽醋骺赡孢^程的是：()(A) （ 1）（ 4）（ B）（ 2）（ 3）(C) （ 1）（ 3）（ D）（ 2）（ 4）3. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H 2 分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：( )(A) H 1> H 2(B) H1 = H2(C) H1< H 2(D)不能確定4. 對于下列的四種表述：(1)因為H = Q p，所以只有等壓過程才有H (2) 因為 H = Qp，所以 Qp 也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(3)公式H = Q p 只適用于封閉體系(4)對于封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)。上述諸結(jié)論中正確的是：()(A) （ 1）（ 4）（B ）（ 3）（ 4）(C)（2）（ 3）（D）（1）（ 2）5.H = Q p 適用于下列哪個過程？()(A) 理想氣體從 1107Pa 反抗恒定的外壓 1105Pa 膨脹到 1105Pa(B)0、 101325Pa 下冰融化成水(C)101325Pa 下電解 CuSO4 水溶液(D) 氣體從 298K ，101325Pa 可逆變化到 373K 、 10132.5Pa6.在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間：()(A) 一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換7.在一個剛性的絕熱容器中燃燒()C6H6(l) + (15/2) O 2(g)6CO2（ g） + 3H 2O(g)(A)U = 0，H < 0，Q = 0(B)U = 0 ，H > 0，W = 0(C)U = 0，H = 0，Q = 0(D)U 0，H 0，Q = 08.體系的壓力p(體系 )與環(huán)境的壓力p(環(huán)境 )有何關(guān)系 ?()(A)相等(B)無關(guān)系(C) p(體系 )> p(環(huán)境 )(D) 可逆變化途徑中p(體系 )=p( 環(huán)境 )9.如圖，在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通以電流一段時間，如以電阻絲為體系，則上述過程的Q、W 和體系的U 值的符號為：()(A)W = 0 ， Q < 0，U <0(B)W > 0 ， Q < 0 ，U >0(C)W = 0 ， Q > 0 ，U > 0(D)W < 0， Q = 0，U > 010. 理想氣體從相同的始態(tài)分別經(jīng)：（ 1）可逆等溫膨脹至T、 p；（ 2）可逆絕熱膨脹至T 、p。兩終態(tài)溫度之間的關(guān)系為( )(A)T> T(B)T=T(C) T< T(D)無法確定11. 測定有機物燃燒熱 Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實測得熱效應(yīng)為QV。由公式得：Qp = QV + nRT = Q V + pV，式中 p 應(yīng)為何值()(A)氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力(C)p(D)實驗室大氣壓力12.如圖， AB 和 AC 均為理想氣體變化過程，若B、 C在同一條絕熱線上，那么? UAB 與 ?UAC 的關(guān)系是()(A)?U AB > ?U AC(B)?U AB < ?U AC (C) ?U AB = ?U AC (D)無法比較兩者大小13.在 100 和 25 之間工作的熱機，其最大效率為()(A)100 %(B)75 %(C)25 %(D)20 %14.如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體 )，已知 p 右 > p1仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題左，將隔板抽去后（）（ A ） Q 0， W 0， U 0（B） Q 0， W <0 ， U >0（ C） Q >0 ， W <0 ， U >0（ D） U 0，Q-W 015.在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的（）（ A ） Q >0 ，H 0，dp < 0（ B） Q 0，H <0 ，dp >0（ C） Q 0，H 0，dp <0（ D） Q <0 ，H 0，dp <016.下述過程，體系的何者為零？()(A)理想氣體的等溫膨脹(B)孤立體系的任意過程(C)在 100 ,101325Pa 下 1mol 水蒸發(fā)成水汽(D)絕熱可逆過程17.下列各式哪個表示了偏摩爾量()(A)U(B)H(C)A(D)iniT , p ,n jni T ,V ,n jni T ,V ,n jni T, p ,n j18.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下， 90的液態(tài)水氣化為 90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)?)(A)S 體 0(B)S 體 0(C)S 體 0(D)難以確定19.理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力， 則體系的熵變S 體及環(huán)境的熵變S 環(huán)為 ( )(A)S 體 > 0，S 環(huán) < 0 (B)S 體< 0 ，S 環(huán)> 0(C)S 體 > 0 ，S 環(huán) = 0 (D)S 體< 0 ，S 環(huán) =020.在恒溫恒壓下不作非體積功的情況下，下列哪個過程肯定能自發(fā)進(jìn)行？()(A)H > 0 ， S > 0(B)H > 0 ， S < 0(C)H < 0 ， S > 0(D)H < 0 ， S <021.理想氣體向真空自由膨脹，下列說法正確的是？( )(A)S=0(B)V=0(C)G=0(D)H=022.一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是：()(A)S 體 > 0 ，S 環(huán)< 0(B)S 體< 0 ，S 環(huán)> 0(C)S 體 < 0，S 環(huán) = 0 (D)S 體> 0，S 環(huán) = 023.在 、 兩相中均含有A 和 B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是：()(A)AB(B)AA(C)AB(D)AB24. 在一絕熱恒容箱中， 將 NO(g) 和 O2(g) 混合，假定氣體都是理想的 , 達(dá)到平衡后肯定都不為零的量是（ ）(A) Q 、 W 、U(B) Q 、 U、H(C)H、S、G(D)S、 U、 W25. 如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：（）(A)圖(B) 圖(C)圖(D)圖26.一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn), 當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時 , 熱機效率為 42%,若改用液體工作物質(zhì) , 則其效率應(yīng)當(dāng)（）(A)減少(B) 增加(C)不變(D)無法判斷27.對于理想氣體自由膨脹過程，下述提法正確的是：()(A)系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有熱和功的過程(B)系統(tǒng)的溫度不變，內(nèi)能變化值不為零(C)系統(tǒng)的壓力不變(D)系統(tǒng)對外作功28.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程，則（）(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 不可以達(dá)到同一終態(tài)(C) 不能確定以上 A 、B 中哪一種正確(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定29. 1mol 理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10 倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：( )(A) 19.14J?K-1 ，-19.14J?K-1， 0(B) - 19.14J?K-1 ，19.14J?K-1，0(C) 19.14J?K-1 ，0， 19.14J?K-1(D) 0 ， 0， 030固體碘化銀 (AgI) 有 和 兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K ，由 型轉(zhuǎn)化為 型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J?mol -1 ，由 型轉(zhuǎn)化為 型時的熵變S 應(yīng)為： ( )(A)44.1J?K -1(B) 15.4J?K-1(C) 44.1J?K-1(D) 15.4J?K-12仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題31對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的：()(A) ( U/ T) V0(B) (U/ V) T0(C) (H/ p) T0(D) (U/ p) T032凡是在孤立孤體系中進(jìn)行的變化，其U 和H 的值一定是： ()(A) U >0， H >0(B)U 0， H 0(C)U <0， H <0(D)U 0， H 不能確定33一定量的理想氣體， 從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為 V1、 V2。 ()(A) V1 < V2(B) V1 = V2(C) V1 > V2(D) 無法確定34某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1 升高到 T2，則此過程的焓變H:( )(A) 小于零(B) 大于零(C) 等于零(D) 不能確定35圖為某氣體的pV 圖。圖中 AB 為恒溫可逆變化， AC 為絕熱可逆變化， AD 為多方不可逆變化。 B、 C、 D 態(tài)的體積相等。問下述個關(guān)系中哪一個錯誤？( )(A) TB > TC(B) TC > TD(C) TB > TD(D) TD > TC36某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：()(A)一定升高(B) 一定降低(C) 一定不變(D) 不一定改變37一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機牽引的列車行走的距離： ()(A)較長(B) 較短(C) 一樣(D)不一定38封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？()(A) 一定是可逆途徑(B) 一定是不可逆途徑(C) 不一定是可逆途徑(D) 體系沒有產(chǎn)生變化39某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q，使溫度從T1 升到 T2，則此過程的焓增量H：()(A) H = Q(B)H = 0(C)H = U +(pV)H 等于別的值。40非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：()(A) Q = 0(B) W = 0U = 0H = 041下述哪一種說法正確：()(A) 理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)不一定為零(B) 非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)一定不為零(C) 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)(D) 使非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)為零的 p, T 值只有一組42某理想氣體從同一始態(tài) (p1、 V1、 T1)出發(fā)，分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力p2，若環(huán)境所做功的絕對值分別為WT 和 WA ，問 WT和 WA 的關(guān)系如何？ ()(A) WT > WA(B) WT < WA(C) WT = WA(D) 無確定關(guān)系43某理想氣體的 =Cp/CV=140 ，則該氣體為幾原子分子氣體？()(A) 單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D) 四原子分子氣體44. 實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：()(A) 升高(B)降低(C)不變(D) 不確定45. 下述說法何者正確：()(A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B) 水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D) 水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱46. 一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的Cp>0，則此反應(yīng)： ( )(A) 吸熱(B)放熱(C)無熱效應(yīng)(D) 吸放熱不能肯定47.完全燃燒 4dm3 乙炔氣，需要同樣壓力和溫度下的氧氣：( )(D)18dm 3(A)4dm 3(B)10dm 3(C)15dm 348.理想氣體絕熱向真空膨脹，則（）(A)S = 0， W = 0(B) H = 0， U = 0(C)G = 0 ， H = 0(D)U =0， G =049.對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是（）(A) W = 0(B) Q = 0(C)S > 0(D)H = 050.求任一不可逆絕熱過程的熵變S，可以通過以下哪個途徑求得？（）(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過程(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過程(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程(D) B 和 C均可3仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題51.在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2 和 Cl 2 反應(yīng)化合成 HCl 。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？（）(A)r m(B)r m(C)r m(D)rGmHUS52.將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3kPa，V1=2dm 3，T1=273.2K ；右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa， V2 =1dm3 ，T2=273.2K ；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的熵變?yōu)椋?)(A)S >0(B)S <0(C)S =0(D)都不一定-1-153.1mol Ag(s) 在等容下由273.2K 加熱到303.2K 。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)則Ag(s) 的 Cv,m =24.48J K mol其熵變?yōu)椋?()-1-1-1-1(A)2.551J K(B) 5.622J K (C) 25.51J K (D) 56.22J K 54.理想氣體的物質(zhì)的量為n，從始態(tài) A( p1、V1、T1)變到狀態(tài) B(p2、V2、T2)，其熵變的計算公式： ()(A)S =nRln( p2/p1)+T2C pdT(B)T 2C pdTTS =nRln( p1/p2)-TT1T1(C)S =nRln(V2/V1)+T2CVdT(D)T2CVdTTS =nRln( V2/V1)-TT1T155.V1 =48.91dm3，經(jīng)等溫自由膨脹到2V1，其過程的S 為： ()298K 、 p 下，雙原子理想氣體的體積(A) 0(B) 5.765J-1-1-1K (C) 11.38J K (D) 23.06J K 56. 在 101.325kPa 下， 385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程，下列各式中哪個正確：(A) S 體 +S 環(huán) > 0(B)S 體+ S 環(huán) < 0(C)S 體+S 環(huán)= 0(D)S 體+S環(huán) 的值無法確定和 268.15K 時，冰變?yōu)樗?，體系的熵變S 體 應(yīng)： ()57. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力 p(A) 大于零(B)小于零(C) 等于零(D)無法確定58. 1mol 理想氣體從 p1 、V1、T1 分別經(jīng)： (1)絕熱可逆膨脹到p2、V2、T2；(2)絕熱恒外壓下膨脹到V2、 T2，若 p2 = p 2則： ()=T 、 V V=、 S=S(B) T2 T>、V <V、S S<(A) T22222222222(C) T2 T> 2、 V2>V2、 S2 S>2(D) T2<T2、V2 V<2 、S2 <S2)p2、59.理想氣體在絕熱條件下， 經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變S 體 及環(huán)境熵 S 環(huán) 應(yīng)為： ()(A)S 體 > 0、 S 環(huán) < 0(B) S 體 < 0、 S 環(huán) > 0(C)S 體 > 0 、 S 環(huán) = 0(D) S 體 < 0、 S 環(huán) = 060.在 101.3kPa 下， 110的水變?yōu)?110水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過程中下列關(guān)系式不成立？()(A)S 體 > 0(B) S 環(huán)不確定(C)S 體+ S 環(huán) > 0(D) G 體 < 061. 關(guān)于節(jié)流膨脹 , 下列說法正確的是 ( )(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化62.理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹（2）絕熱不可逆膨脹，達(dá)到同一體積V2，則過程 (1) 的熵變S(1)和過程 (2) 的熵變S(2)之間的關(guān)系是： ()(A)S(1) > S(2)(B)S <S(2)(C) S(1)= S(2)(D) 兩者無確定關(guān)系63.從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學(xué)勢的高低如何？()(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較64.在 300K 時， 2mol 某理想氣體的吉布斯函數(shù)G 與赫姆霍茲函數(shù)A 的差值為： ()(A) 1.247kJ(B) 2.494kJ(C) 4.988kJ(D) 9.977kJ65.理想氣體從狀態(tài)I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II ，用哪個熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？()(A)H(B)G(C)S 隔離(D)U66.理想氣體從狀態(tài)p1 、V1、 T 等溫膨脹到 p2、V2、 T，此過程的A 與 G 的關(guān)系為 ()(A)A > G(B)A <G(C)A =G(D) 無確定關(guān)系67.等溫等壓下，在A 和 B 組成的均相體系中，若A 的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B 的偏摩爾體積將： ()(A)增加(B)減小(C)不變(D)不一定68.單一組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢：()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較69.等容等熵條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時，下列關(guān)系肯定成立的是：( )(A)G < 0(B)A < 0(C)H < 0(D)U < 04仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題70. 在一簡單的 (單組分、單相、各向同性 )封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨自由能如何變化？ () (A)G/ T)p > 0(B) G/ T)p < 0 (C) G/ T)p =0(D) 視具體體系而定71 U 可能不為零的過程為：()。(A) 隔離系統(tǒng)中的各類變化(B) 等溫等容過程(C) 理想氣體等溫過程(D) 理想氣體自由膨脹過程。72如圖， 在一具有導(dǎo)熱器的容器上部裝有一可移動的活塞；當(dāng)在容器中同時放入鋅塊及鹽酸令其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則以鋅塊與鹽酸為系統(tǒng)時，正確答案為：()。(A) Q < 0， W = 0 ， U < 0；(B) Q = 0， W < 0 ， U > 0 ；(C) Q = 0， W = 0 ， U = 0 ；(D) Q < 0 ， W < 0， U < 0 ；73下列說法中錯誤的是：經(jīng)過一個節(jié)流膨脹后，（）。(A) 理想氣體溫度不變；(B) 實際氣體溫度一定升高；(C)實際氣體溫度可能升高， 也可能降低； (D) 氣體節(jié)流膨脹焓值不變。741 mol C 2H 5OH(l) 在 298 K 和 100 kPa 壓力下完全燃燒， 放出的熱為 1366.8 kJ，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變接近于： （ ）。(A)1369.3 kJ mol -1 ；(B) 1364.3 kJ mol -1；(C)1364.3 kJ mol -1； (D) 1369.3 kJ mol -1 。75理想氣體從狀態(tài) I 等溫自由膨脹到狀態(tài)II ，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。（）（ A ） G（ B） U（C） S（ D ） H二 .填空題1. 對一封閉體系， W = 0 時，下列過程中體系的U ， S， G 何者必為零？(1)絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過程；(2)某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程；(3)某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài)。2.理想氣體等溫 (T = 300 K) 膨脹過程中從熱源吸熱600 J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時最大功的1/10，則體系的熵變S =JK-1。3.理想氣體向真空膨脹，體積由V 1 變到 V 2，其 U， S。4. 1 mol 單原子分子理想氣體，從 p1=202 650 Pa ，T 1= 273 K 在 p/T= 常數(shù)的條件下加熱，使壓力增加到p2= 405 300 Pa，則體系做的體積功 W =J。5.對于任何宏觀物質(zhì)，其焓H 一定熱力學(xué)能 U ( 填上 、 ) ，對于等溫理想氣體反應(yīng)，分子數(shù)增多的H 一定U 。6. 300 K時，將 2 mol Zn片溶于過量的稀硫酸中，若反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行時放熱Qp，在封閉剛性容器中進(jìn)行時放熱 QV ，則 QV Qp=J。7.在絕熱封閉條件下， 體系的S 的數(shù)值可以直接用作過程方向性的判據(jù), S = 0 表示； S > 0表示； S < 0表示。8.水的正常沸點標(biāo)準(zhǔn)沸點。(填上 、 )9. 理想氣體恒溫可逆膨脹，H _W ， Q _0。 (填上 、 )10. 1mol 理想氣體絕熱可逆膨脹， W _ 0 。 (填上 、 )11. 實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的U _ 0 ，S _ 0。( 填上 、 )12. 某蛋白質(zhì)在323.2K 時變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)。已知該變性過程的rHm(323.2K)=29.288kJ?mol -1，則該反應(yīng)的熵變rSm(323.2K)= _ _J?K-1?mol-1 。13. 理想氣體恒溫可逆膨脹，H _W，Q_0。14理想氣體恒溫可逆壓縮，U _0，H_0。15H 2 和 O2 以 2： 1 的比例在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，則U _0。16理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，Q _ 0，U_0，H _0。17300 K 時 0.125 mol 的正庚烷 (液體 )在氧彈量熱計中完全燃燒，放熱602 kJ，反應(yīng)C7H10(l) + 11O 27CO2(g) + 8H 2O(l) 的 rUm= _kJmol-1 ， rH m=_kJ mol -1。 ( RT=2.5kJ )1810mol 單原子理想氣體 ( H/ T)V = _ J K。19理想氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其H _ Q。20理想氣體經(jīng)一次卡諾循環(huán)后回到原來的狀態(tài)，則此過程H _Q。2110moL 單原子理想氣體在恒外壓0.987p下由400K ， 2p 等溫膨脹至 0.987 p，物體對環(huán)境作功_kJ。22100oC、1.5p的液體水，則此過程的S _ 0， G _ 0。的水蒸汽變?yōu)?00oC， p5仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題23. H 2O 在 373.15K和 101325Pa 下通過強烈攪拌而蒸發(fā)，則A.S _ Q/TB.A _ -WC.A _ -WfD.G _ - Wf24對于理想氣體，焦耳-湯姆孫系數(shù)J-T025某堅固容器容積100 dm3，于 25， 101.3 kPa 下發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)壓力、溫度分別升至5066 kPa 和 1000。數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài) （ 25和 101.3 kPa），則 W _0 ，Q0， U _0。26已知f H (SO2 , g , 298 K) = 296 81 kJ mol -1 ；f H(H 2S , g , 298 K) = 20 50 kJ mol -1 ；fH (H 2O , g , 298 K) = 241 81 kJ mol -1 ；則反應(yīng) 2H2 S(g) + SO2(g) = 2S( 斜方 ) + 2H 2O(g) 的 rH(298 K) =。27某理想氣體的摩爾定容熱容為CV,m，摩爾定壓熱容為Cp,m， 1 mol 該氣體恒壓下溫度由T1 變?yōu)?T2，則此過程中氣體的U =。28熱力學(xué)系統(tǒng)必須同時實現(xiàn)_平衡、 _平衡、 _平衡和 _平衡，才達(dá)到熱力學(xué)平衡。29 5 mol某理想氣體由 27， 10kPa 恒溫可逆壓縮到100 kPa，則該過程的U =， H=， Q =， W=， S =。30公式G W 的適用條件是，。( pV ) H31理想氣體節(jié)流膨脹時，p0。（選填 >， =， <）32某氣體的 Cp ,m = 29.16 J K -1 mol-1， 1 mol 該氣體在等壓下，溫度由20變?yōu)?10，則其熵變S= _33絕熱不可逆膨脹過程系統(tǒng)的S> 0，絕熱不可逆壓縮過程系統(tǒng)的S0。（選填 >，< 或 =）341 mol 理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹至體積變?yōu)樵w積的10 倍，則此過程的S =_ 。13525時有反應(yīng)C6H6(l) + 7 2 O2(g)3H2O(l) + 6CO 2(g) 若反應(yīng)中各氣體物質(zhì)均可視為理想氣體，則其反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變rH與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變rU之差約為。三 . 指出下列公式的適用條件（ 1） dU = Q PsudV（ 2） H = QP； U = QVT2T2CV dT（3）CPdT ; UT1T1（ 4） WnRT lnV2（5）W = PsuV（ 6）PV 常數(shù) （ 7） SnR lnP1V2V1P2nR lnV1（ 8）GP2SnR ln p1C p ln T2nR ln V2Cv ln T2Vdp（9）P1p2T1V1T1四計算題1、在 298K和 100kPa 時，將 1mol 的氧氣經(jīng)下列三個不同的過程，壓縮到終態(tài)壓力為600kPa。(1) 等溫可逆壓縮 (2)等外壓為 600kPa 的壓縮，保持溫度不變(3) 絕熱可逆壓縮請分別計算各個過程的Q、W 、U 、 H、 S 和 G。已知 Sm(O2 , 298.2K )205.03JK 1mol 12、 2mol 的氮氣，在25下使用 5105 Pa 的外壓，經(jīng)定溫過程從1105 Pa 壓縮到500kPa，試計算S系統(tǒng) 和 S環(huán)境 ，并判斷過程能否自發(fā)進(jìn)行？3、1mol 的 H 2O（ l）在 25及其飽和蒸汽壓3.167kPa 下，定溫定壓蒸發(fā)為水蒸氣，計算該過程的Q、W 、 U、 H 、 S 和 G，已知水在100， 101.325kPa 下的 4063KJ mol-1，水和水蒸氣的vap H m.摩爾定壓熱容分別為75.30 JK1mol 1和 33.50J K1 mol 1 。4、298.15K 、 101.325kPa 下 1mol 過冷水蒸氣變?yōu)橥瑴赝瑝合碌囊簯B(tài)水，求此過程的S 及 G。已知298.15K 下水的飽和蒸氣壓為3.1674kPa , 氣化熱為 2217J g-1。此過程能否自發(fā)進(jìn)行?5 、1mol 單原子理想氣體的始態(tài)為273K 和 100kPa，計算下列變化的G。該條件下氣體的摩爾熵100mol 和33.50 J K1 mol 1 （ 1）定壓下體積加倍（ 2）定容下壓力加倍（3）定溫下壓力加倍6、將298K 、 p 下的1 dm3 的 O2絕熱不可逆壓縮到5 p ，消耗功502J，求終態(tài)的 T2 , S2 以及過程的H ,G 。已知 Sm (O 2 ,298K)205.14 Jmol 1 K 1 。7、苯在標(biāo)準(zhǔn)沸點 353K下的氣化焓vapH m 是 30.77 kJ mol1 ，將353K 及 p 下的 1mol 苯 (l) 向真空6仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽(設(shè)其為理想氣體 )，求 (1)在此過程中苯吸收的熱量Q與做的功W ，vap Sm , vapGm苯 (l,353K,p )真空苯 (g,353K,p)(2) 用熵判據(jù)判斷此過程是否自發(fā) ?苯 (l)353K,p苯(g )8、在 -59時， 過冷液態(tài)二氧化碳的飽和蒸氣壓為0 460 MPa，同溫度時固態(tài) CO2 的飽和蒸氣壓為0 434MPa，問上述溫度時，將 1 mol 過冷液態(tài) CO2 轉(zhuǎn)化為固態(tài) CO2 時， G 為多少？設(shè)氣體服從理想氣體行為。10dm3 的恒容密閉的真空容器9、將裝有 0.1mol乙醚 (C2H5) 2O(l) 的微小玻璃放入的小玻璃瓶放入容積為中，并在 35.51 的恒溫槽中恒溫。 35.51 為在101.325kPa 下乙醚的沸點。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓 vapHm= 25.104kJ mol -1 。今將小瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。求：（1）乙醚蒸氣的壓力； （ 2）過程的 Q， U， H 及 S 。10、已知在 -5 ，水和冰的密度分別為(H 2 O, l )999.2kg m 3和 (H 2O, g)916.7kgm 3。在 -5 ，水和冰的相平衡壓力為59.8 Mpa 。今有 -5 的 1kg水在 100kPa下凝固成同溫度、壓力下的冰，求此過程的 G。（假設(shè)水和冰的密度不隨壓力改變）物理化學(xué)習(xí)題（二）- 相平衡一 . 選擇題1.當(dāng)克勞修斯 _克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：()(A) p 必隨 T 之升高而降低(B) p必不隨 T 而變(C) p 必隨 T 之升高而變大(D) p隨 T 之升高可變大或減少2.水的三相點， 其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為 44.82-1()和 5.994kJ mol 。則在三相點冰的升華熱約為：(A) 38.83 kJ?mol -1(B) 50.81 kJ?mol -1(C) - 38.83 kJ?mol-1(D) - 50.81 kJ?mol-13. 已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K ，乙醇的沸點是 351.6K ，兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%( 摩爾分?jǐn)?shù) )，沸點為 341.2K 。 今有含乙醇 77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為 y2，液相中含乙醇為x2。 問：下列結(jié)論何者正確？()(A)y2> x 2(B) y2 = x2(C)y2< x 2(D) 不能確定4.如上題， 若將上述溶液精餾， 則能得到：()(A)純苯(B) 純乙醇(C)純苯和恒沸混合物(D) 純乙醇和恒沸混合物5.絕熱條件下， 273.15K的 NaCl 加入 273.15K的碎冰中， 體系的溫度將如何變化 ?（）(A)不變(B) 降低(C)升高(D) 不能確定6.體系中含有 H 2O、H2SO4?4H 2O、H2SO4?2H 2O、H2SO4 ?H 2O、H 2SO4，其組分?jǐn)?shù) C 為：()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 47.在 410 K ，Ag 2O(s)部分分解成 Ag(s) 和 O2(g)，此平衡體系的自由度為：()(A) 0(B) 1(C) 2(D) 38.在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為：()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 49. CaCO3(s)、 CaO(s)、BaCO3(s)、 BaO(s)及 CO2(g) 構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為：()(A) 2(B) 3(C) 4(D) 510. 由 CaCO3 (s)、 CaO(s)、 BaCO 3(s)、 BaO(s) 及 CO2(s)構(gòu)成的平衡體系其自由度為：()(A) f =2(B) f = 1(C) f = 0(D) f = 311. N2 的臨界溫度是 124K ，室溫下想要液化N 2, 就必須：()(A)在恒溫下增加壓力(B)在恒溫下降低壓力(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度12.對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線：()(A) p 對 T(B) lg(p/Pa) 對 T(C) lg(p/Pa) 對 1/T(D) 1/p 對 lg(T/K)13.在相圖上，當(dāng)體系處于下列哪一點時存在二個相：()7仲愷農(nóng)業(yè)工程學(xué)院物理化學(xué)習(xí)題(A) 恒沸點(B)三相點(C)