第 二 單 元 鈉 、 鎂 及 其 化 合 物第1課時(shí)鈉及其化合物 【學(xué)考報(bào)告】知 識(shí) 內(nèi) 容 必 考 加 試1.鈉 的 物 理 性 質(zhì) 及 用 途2.鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì)3.鈉 的 生 產(chǎn) 原 理4.過 氧 化 鈉 的 主 要 性 質(zhì) aba acbc 一、金屬鈉的性質(zhì)、生產(chǎn)與應(yīng)用1.鈉元素的存在鈉 元 素 在 自 然 界 中 分 布 很 廣 ， 在 海 水 中 儲(chǔ) 量 極 為 豐 富 ， 卻 都 是以 _存 在 ， 如 氯 化 鈉 、 碳 酸 鈉 、 硫 酸 鈉 等 ?；?合 態(tài) 2.鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉 原 子 核 外 有 11個(gè) 電 子 ， 最 外 層 只 有 1個(gè) 電 子 。 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ，鈉 原 子 很 容 易 失 去 最 外 層 的 一 個(gè) 電 子 ， 形 成 鈉 離 子 。因 此 金 屬 鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 很 活 潑 ， 在 自 然 界 只 以 _態(tài) 形 式 存在 。 化 合 3.鈉的物理性質(zhì)顏 色 、 狀 態(tài) 熔 、 沸 點(diǎn) 密 度 硬 度_色 塊 狀 固 體 熔 、 沸 點(diǎn) 較 _ 比 水 _ 硬 度 _、 質(zhì) 地 _銀 白 低 小 小 軟 4.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉 與 氧 氣 的 反 應(yīng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 原 因 解 釋取 一 小 塊 金 屬 鈉 ， 用 濾紙 吸 干 表 面 的 煤 油 ， 用小 刀 切 去 一 端 的 表 層 鈉 的 新 切 面 呈 _色 ，具 有 金 屬 光 澤 ， 在 空 氣中 很 快 _ 常 溫 時(shí) ：4NaO 2=2Na2O把 一 小 塊 金 屬 鈉 放 在 坩堝 中 ， 加 熱 鈉 先 _；然 后 _，最 后 生 成 _銀 白變 暗熔 化 為 銀 白 色 小 球燃 燒 ， 火 焰 呈 黃 色淡 黃 色 固 體 【訓(xùn)練1】 已 知 煤 油 的 密 度 是 0.8 gcm 3， 試 根 據(jù) 金 屬 鈉 的 保 存方 法 和 金 屬 鈉 與 水 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 推 斷 金 屬 鈉 的 密 度 ( )A.小 于 0.8 gcm 3B.大 于 1.0 gcm 3C.介 于 0.8 1.0 gcm 3D.無 法 推 測解析在煤油中鈉沉在底部，在鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，可知鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度。答案C (2)鈉 與 水 反 應(yīng)在 小 燒 杯 中 加 入 約 1/2的 水 ， 滴 入 1 2滴 酚 酞 溶 液 ， 將 切 好 的 鈉投 入 到 水 中 ， 蓋 上 玻 璃 片 ， 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 。 填 寫 下 表 ： 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 原 因 分 析鈉 _在 水 面 上 鈉 的 密 度 比 水 小鈉 _成 光 亮 小 球 反 應(yīng) 放 熱 ， 鈉 的 熔 點(diǎn) 低四 處 _動(dòng) 有 氣 體 生 成發(fā) 出 “ 嘶 嘶 ” _聲 ， 且 很 快 消 失 反 應(yīng) _溶 液 變 _色 生 成 物 顯 _反 應(yīng) ： 2Na 2H 2O=2NaOH H 2 浮熔 游響 紅 劇 烈堿 性 5.鈉的生產(chǎn)和用途(1)生 產(chǎn)工 業(yè) 上 _可 以 得 到 金 屬 鈉 ： _(填 電 解 方 程 式 )。(2)用 途 鈉 和 鉀 的 合 金 常 溫 下 呈 _態(tài) ， 可 用 于 快 中 子 反 應(yīng) 堆 作_。 高 壓 鈉 燈 發(fā) 出 的 _光 射 程 遠(yuǎn) 、 透 霧 能 力 強(qiáng) ， 常 用 作 路 燈 。 金 屬 鈉 還 可 以 用 于 鈦 、 鋯 、 鈮 、 鉭 等 金 屬 的 冶 煉 。 如 Na與 TiCl 4反 應(yīng) ： _。電 解 熔 融 氯 化 鈉 液熱 交 換 劑 黃 【思考探究】1.鈉與金屬鹽溶液反應(yīng)的情況怎樣？為什么發(fā)生這樣的反應(yīng)過程？提示將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH如果能與該鹽反應(yīng)，則繼續(xù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如將鈉放進(jìn)CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)，置換出H 2，生成的NaOH再與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2Na2H 2O=2NaOHH 22NaOHCuSO 4=Cu(OH )2Na2SO4鹽溶液中各種離子都被水分子所包圍，鈉首先接觸到的是水，鈉與水易發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。 2.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的部分鈉應(yīng)該如何處理？提示由于鈉的性質(zhì)非?；顫?，所以剩余的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中，不應(yīng)該隨意丟棄。 【例1】 某 課 外 活 動(dòng) 小 組 為 了 檢 驗(yàn) 鈉 與 水 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 ， 設(shè) 計(jì) 了下 圖 所 示 的 裝 置 (夾 持 裝 置 已 省 略 )。 先 在 U形 管 內(nèi) 加 入 少 量 煤油 和 幾 粒 鈉 塊 ， 再 從 U形 管 左 端 加 入 水 (含 有 酚 酞 )， 一 段 時(shí) 間后 加 熱 銅 絲 。 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 過 程 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 ， 回 答 下 列 問 題 ：(1)金 屬 鈉 的 變 化 現(xiàn) 象 是 _。(2)U形 管 中 溶 液 的 顏 色 的 變 化 為 _， 說 明 A裝置 中 有 _生 成 。(3)銅 絲 的 變 化 現(xiàn) 象 為 _， 說 明 A裝 置 中 有_生 成 。(4)若 a g鈉 與 b mL水 反 應(yīng) ， 鈉 完 全 反 應(yīng) ， 水 有 剩 余 ， 則 該 溶 液中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 _。 妙招巧記：銀白輕低軟；遇氧顏色變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 【訓(xùn)練2】 判 斷 正 誤 (正 確 的 打 “ ” ， 錯(cuò) 誤 的 打 “ ” )。(1)鈉 是 一 種 強(qiáng) 還 原 劑 ， 在 自 然 界 中 只 能 以 化 合 態(tài) 存 在 ( )(2)鈉 能 把 FeSO4溶 液 中 的 Fe置 換 出 來 ( )(3)鈉 與 O2反 應(yīng) 只 能 生 成 Na2O2( )(4)鈉 可 以 保 存 在 酒 精 中 ( )(5)鈉 與 水 反 應(yīng) 時(shí) 沉 在 水 底 ( )(6)鈉 著 火 時(shí) 不 能 用 CO2、 H 2O進(jìn) 行 滅 火 ( )(7)鈉 分 別 與 鹽 酸 、 水 反 應(yīng) 時(shí) ， 前 者 反 應(yīng) 劇 烈 ( )答案(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 二、氧化鈉和過氧化鈉(加試)1.Na2O氧 化 鈉 是 一 種 堿 性 氧 化 物 ， 能 與 水 、 酸 、 酸 性 氧 化 物 等 發(fā) 生 反應(yīng) 。 請(qǐng) 寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(1)氧 化 鈉 與 水 反 應(yīng) ： _；(2)氧 化 鈉 溶 于 鹽 酸 ： _；(3)氧 化 鈉 與 CO2反 應(yīng) ： _。Na2O H 2O=2NaOHNa2O 2H Cl=2NaCl H 2ONa2O CO2=Na2CO3 2.Na2O2(1)物 理 性 質(zhì) ： 淡 黃 色 的 固 體 。(2)化 學(xué) 性 質(zhì) “ 兩 大 ” 性 質(zhì) ： 與 CO2反 應(yīng) ： _。 與 H 2O反 應(yīng) ： _。3.過 氧 化 鈉 的 用 途 ： 作 為 呼 吸 面 具 和 潛 水 艇 里 的 _劑 ， 也 可作 漂 白 劑 。 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O22Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 供 氧 【思考探究】3.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比是否相等？為什么？4.將Na 2O2固體投入滴有酚酞的水中有何現(xiàn)象？原因是什么？提示水溶液先變紅后褪色，原因是過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使溶液變紅；Na2O2具有漂白性，使溶液褪色。 【例2】 下 列 對(duì) Na2O2的 敘 述 不 正 確 的 是 ( )A.Na2O2是 淡 黃 色 固 體 ， 久 置 于 空 氣 中 變 成 白 色B.Na2O2的 穩(wěn) 定 性 比 Na2O差C.用 Na2O2和 水 反 應(yīng) 可 以 制 取 氧 氣D.Na2O2放 入 飽 和 NaOH 溶 液 中 有 O2放 出 ， 恢 復(fù) 常 溫 后 有 晶 體析 出解析Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中會(huì)與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終變成白色的碳酸鈉；Na2O加熱時(shí)可與O 2反應(yīng)生成Na2O2，故Na2O2更穩(wěn)定；Na2O2和水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和氧氣，所以可以用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣；Na2O2放入飽和NaOH溶液中會(huì)與水反應(yīng)有O2放出，此過程中不只生成了氫氧化鈉，而且還消耗了大量的溶劑水，所以恢復(fù)常溫后溶液過飽和，會(huì)有晶體析出。 B 【訓(xùn)練3】 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A.可 用 水 來 確 定 某 Na2O粉 末 中 是 否 含 有 Na2O2B.可 用 CO2來 確 定 某 Na2O粉 末 中 是 否 含 有 Na2O2C.可 利 用 在 空 氣 中 加 熱 的 方 法 除 去 Na2O中 的 Na2O2D.將 足 量 的 Na2O2、 Na2O分 別 加 入 滴 有 酚 酞 溶 液 的 水 中 ， 最 終溶 液 均 為 紅 色解析CO2、H 2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，水與Na 2O2反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A正確，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，C錯(cuò)誤；將Na2O、Na2O2分別加入滴有酚酞溶液的水中，二者均與水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，故加入Na2O2溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。 A