第 四 單 元 難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 溶 解平 衡沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 思 考 與 討 論要 使 NaCl飽 和 溶 液 中 析 出 NaCl固 體 ， 可 以 采 取什 么 措 施 ？在 飽 和 NaCl溶 液 中 加 入 濃 鹽 酸 有 何 現(xiàn) 象 ？ 蒸 發(fā) 溶 劑 、 降 溫探 究 實(shí) 驗(yàn) 1 NaCl飽 和 溶 液 中 析 出 固 體現(xiàn) 象 ：原 因 ： NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 疑 問 ： 可 溶 的 電 解 質(zhì) 溶 液 中 存 在 溶 解 平 衡 ， 難 溶 的 電 解 質(zhì) 在 水 中 是 否 也 存 在 溶 解 平 衡 呢 ？ 思 考 ： Ag 和 Cl 的 反 應(yīng) 真 能 進(jìn) 行 到 底 嗎 ？ 探 究 實(shí) 驗(yàn) 2向 盛 有 2mL0.1mol/LNaCl溶 液 的 試 管 中 加 入 幾 滴0.1mol/LAgNO 3溶 液 ， 然 后 再 滴 加 數(shù) 滴0.1mol/LKI溶 液 ， 觀 察 、 記 錄 現(xiàn) 象 。步驟NaCl和AgNO 3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液現(xiàn)象離子反應(yīng)產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 白 色 沉 淀 變 黃 色AgCl+I=AgI+ Cl Ag +Cl= AgCl問 題 ： Ag 是 如 何 產(chǎn) 生 的 ？ AgI是 如 何 生 成 的 ？ 在 一 定 的 溫 度 下 ， 難 溶 電 解 質(zhì) 溶 解 成 離 子 的速 率 等 于 離 子 重 新 結(jié) 合 成 沉 淀 的 速 率 ， 溶 液中 各 離 子 的 濃 度 保 持 不 變 的 狀 態(tài) 。 一 、 難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 1、 概 念 ：（ 溶 解 平 衡 時(shí) 溶 液 是 飽 和 溶 液 ） 2、 方 程 式 （ 以 為 例 ） ： 【 練 習(xí) 1】 Ag+（ aq） +I-（ aq）Mg(O H)2(s) Mg2 (aq)+2O H (aq)書 寫 碘 化 銀 、 氫 氧 化 鎂 溶 解 平 衡 的 方 程 式 3、 特 征 ： 等 ： v溶 解 = v析 出 0動(dòng) ： 動(dòng) 態(tài) 平 衡 定 ： 外 界 條 件 一 定 ， 溶 液 中 各 粒 子 的 濃 度 保 持 不 變 。變 ： 外 界 條 件 改 變 ， 溶 解 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng) 。 4、 影 響 溶 解 平 衡 的 因 素 ： 內(nèi) 因 ： 外 因 ： 難 溶 電 解 質(zhì) 本 身 的 性 質(zhì)溫 度 ：濃 度 ： 溫 度 升 高 ， 多 數(shù) 溶 解 平 衡 向溶 解 方 向 移 動(dòng) 。稀 釋 ：同 離 子 效 應(yīng) ：向 溶 解 方 向 移 動(dòng)加 入 相 同 的 離 子 ， 向生 成 沉 淀 的 方 向 移 動(dòng) 二 、 溶 度 積 和 溶 度 積 規(guī) 則1、 概 念 ： 在 一 定 溫 度 下 ,在 難 溶 電 解 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 中 ,各離 子 濃 度 冪 之 乘 積 為 一 常 數(shù) ， 稱 為 溶 度 積 ， 用Ksp表 示 。 Ksp=c(Mn+)m c(Am )n 【 練 習(xí) 2】已 知 ： 一 定 溫 度 下 AgCl、 AgBr 、 Ag2CrO 4 它 們 的Ksp分 別 為 1.8 10-10 、 5.0 10-13 、 1.1 10-12，則 它 們 該 溫 度 下 的 溶 解 度 最 大 的 是 哪 一 個(gè) ？ 分 析 ：AgCl、 AgBr組 成 類 型 相 同 ， 所 以 直 接 由 它 們 的Ksp的 大 小 得 出 AgCl的 溶 解 度 大 ， 而 AgCl和 Ag2CrO 4化 學(xué) 式 組 成 類 型 不 同 ， 不 能 用 簡 單 的 溶 度 積 比 較 。設(shè) Ag2CrO 4 中 c(CrO 4-) x， AgCl中 c(Cl ) y。Ag2CrO 4(s) 2Ag (aq) CrO 4-(aq) 2x x有 Ksp(Ag2CrO 4) c2(Ag )c(CrO 4-) 4x3 1.1 10 12， 而 AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)，有 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl ) y2 1.8 10 10，從 而 ， 求 得 x、 y， 由 數(shù) 量 級 可 判 斷 Ag 2CrO 4的 溶 解 度 大 比 較 Ksp與 溶 液 中 有 關(guān) 離 子 濃 度 冪 的 乘 積 （ 離 子 積Qc） 判 斷 難 溶 電 解 質(zhì) 在 給 定 條 件 下 沉 淀 能 否 生 成或 溶 解 。 （ 離 子 積 Qc=c(Mn+)m c(Am )n）溶 液 過 飽 和 ， 有 沉 淀 析 出 ；當(dāng) Qc Ksp時(shí) ，當(dāng) Qc = Ksp時(shí) ， 溶 液 飽 和 ， 處 于 平 衡 狀 態(tài) ；當(dāng) Qc Ksp， 顯 然 ， A是 正 確 的 ， 則 B、 C均 錯(cuò) ； D項(xiàng) ， 由 于 HF的 電 離 是 吸熱 的 ， 升 高 溫 度 ， Ka一 定 增 大 ， D錯(cuò) 誤 。