《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）課件 新人教版選修41》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）課件 新人教版選修41（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡第 三 節(jié) 鹽 類 的 水 解第 1課 時(shí)選 修 4 化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理 生 活 中 常 用 的 鹽 除 NaCl外 ， 還 有 谷 氨 酸 鈉 （ 味 精 ）和 Na2CO3 、 NaHCO3等 。 NaCl和 谷 氨 酸 鈉 主 要 用于 食 品 調(diào) 味 ， 而 Na2CO3 、 NaHCO3被 視 作 “ 堿 ”用 于 油 污 清 洗 和 面 食 制 作 ， 特 別 是 Na2CO3 俗 稱 純堿 。 明 明 是 鹽 為 什 么 叫 “ 堿 ” 呢 ？復(fù) 習(xí) ： 什 么 叫 鹽 ？酸 堿 中 和 生 成 鹽 -鹽 的 類 型探 究 鹽 溶

2、 液 的 酸 堿 性 在 考 慮 化 肥 的 合 理 使 用 時(shí) ， 要 注 意 銨 態(tài) 氮 肥 不能 與 草 木 灰 混 合 使 用 ， 否 則 會(huì) 造 成 氮 元 素 損 失 ， 造 成肥 效 降 低 。 在 使 用 純 堿 洗 滌 去 污 時(shí) ， 用 熱 水 洗 滌 去 污能 力 更 強(qiáng) 的 原 因 是 溫 度 升 高 、 純 堿 溶 液 堿 性 更 強(qiáng) ， 去污 能 力 更 強(qiáng) 。 以 下 事 實(shí) 證 明 ， 草 木 灰 (主 要 成 分 為K2CO3)的 水 溶 液 和 純 堿 溶 液 都 是 堿 性 溶 液 。 為 什 么 同樣 是 鹽 溶 液 ， 有 的 呈 中 性 ， 而 有

3、的 呈 堿 性 呢 ？ 探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 當(dāng) 火 災(zāi) 發(fā) 生 時(shí) ， 常 用 的 一 種滅 火 器 叫 泡 沫 滅 火 器 。 泡 沫 滅 火器 中 分 開 裝 著 Al2(SO4)3溶 液 和 碳酸 氫 鈉 溶 液 ， 當(dāng) 使 用 時(shí) ， 將 泡 沫滅 火 器 拔 開 活 塞 、 倒 置 ， 上 述 兩溶 液 混 合 便 可 產(chǎn) 生 可 用 于 滅 火 的泡 沫 ， 為 什 么 ？ 探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 一 、 探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性學(xué) 生 實(shí) 驗(yàn) ： P54科 學(xué) 探 究鹽 溶 液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4

4、CH3COONa (NH4)2SO4酸 堿 性鹽 類 型 中 性 堿 性 堿 性 酸 性 中 性 堿 性思 考 ： 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 與 生 成 該 鹽 的 酸 和 堿 的 強(qiáng) 弱 有 什 么 關(guān) 系 ？強(qiáng) 堿 弱 酸 所 生 成 的 鹽 的 水 溶 液 呈 。 強(qiáng) 酸 弱 堿 所 生 成 的 鹽 的 水 溶 液 呈 。強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 所 生 成 的 鹽 的 水 溶 液 呈 。強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿鹽 強(qiáng) 堿 弱 酸鹽 強(qiáng) 堿 弱 酸鹽 強(qiáng) 酸 弱 堿鹽 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿鹽 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽堿 性酸 性中 性 酸 性強(qiáng) 酸 弱 堿鹽 探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 鹽 溶 液 酸 堿 性

5、 鹽 類 型NaCl 中 性 強(qiáng) 酸強(qiáng) 堿Na2SO4NaHCO3 堿 性 弱 酸強(qiáng) 堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl 酸 性 強(qiáng) 酸弱 堿(NH 4)2SO4 誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 二 、 尋 找 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因（ 1） 鹽 溶 液 中 存 在 哪 些 粒 子 ？ （ 2） 哪 些 粒 子 間 可 能 結(jié) 合 ？（ 3） 對(duì) 水 的 電 離 平 衡 有 何 影 響 ？ （ 4） 鹽 溶 液 酸 堿 性 ？P55思 考 與 交 流 （ 填 表 ）強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 如 +NH 3H 2OH 2O OH - H + NH

6、 4 與 水 電 離 的 OH -結(jié) 合 形 成 弱 電 解 質(zhì) ， c（ OH -） 減 小 ， 使 水的 電 離 平 衡 正 向 移 動(dòng) ， c（ H ） c（ OH -） ， 溶 液 顯 酸 性 。(弱 堿 ,弱 電 解 質(zhì) )NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H + 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 如 c（ OH -) c(H +) 溶 液 顯 堿 性CH 3COONa = CH 3COO- + Na+H 2O H + + OH -CH 3

7、COOH(弱 酸 ,弱 電 解 質(zhì) ) +CH 3COO- H 2O CH 3COOH + OH - 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 CH 3COONa溶 于 水 時(shí) ， CH 3COONa電 離 出 的CH 3COO_和 水 電 離 出 的 H +結(jié) 合 生 成 難 電 離 的CH 3COOH ， 消 耗 了 溶 液 中 的 H + ， 使 水 的 電 離平 衡 向 右 移 動(dòng) ， 產(chǎn) 生 更 多 的 OH _ ， 建 立 新 平 衡 時(shí) ，C(OH _) C(H +

8、)， 從 而 使 溶 液 顯 堿 性 。鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 1、 鹽 類 水 解 的 定 義定 義 ： 在 溶 液 中 鹽 電 離 出 來(lái) 的 離 子 與 水 所 電 離 出 來(lái) 的 H +或 OH -結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì) 的 反 應(yīng) ， 叫 鹽 類 的 水 解 。鹽 電 離 出 的 弱 離 子 與 水 作 用 生 成 弱 電 解 質(zhì) ， 破 壞 了 水的 電 離 平 衡 ， 使 其 發(fā) 生 正 向 移 動(dòng) 。2、 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì)鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 (1) 弱 酸 的 酸 根 離 子 弱 酸H 2O弱 堿 的

9、 陽(yáng) 離 子 弱 堿H 2OCH 3COO-+H 2O CH 3COOH + OH - 顯 堿 性NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H + 顯 酸 性（ 2） 酸 堿 鹽 水 水解中 和鹽 的 水 解 是 中 和 反 應(yīng) 的 逆 反 應(yīng) ， 一 般 不 能 進(jìn) 行 到 底 。水 解 是 微 弱 的鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 1） 找 出 弱 的 離 子 ， 直 接 書 寫 。例 ： 寫 出 NaH CO3和 Al2(SO4)3水 解 的 離 子 方 程 式2） 水 解 反 應(yīng) 是 可 逆 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 物 與 產(chǎn) 物 間 用“ ” 。3） 水 解 程

10、度 通 常 很 小 ， 產(chǎn) 物 一 般 不 能 用 “ ”或 “ ” 。4） 多 元 弱 酸 正 鹽 分 步 水 解 ， 第 一 步 水 解 遠(yuǎn) 大于 第 二 步 ； 其 水 解 離 子 方 程 式 可 以 只 寫 第 一 步 。但 第 一 步 與 第 二 步 水 解 的 離 子 方 程 式 不 能 合 并 。例 ： 寫 出 Na 2CO3水 解 的 離 子 方 程 式 3、 鹽 類 的 水 解 離 子 方 程 式 的 書 寫鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 5） 多 元 弱 堿 鹽 的 水 解 ， 用 總 的 水 解 離 子 方程 式 表 示 。例 ： 寫 出 AlCl3和

11、 CuSO4水 解 的 離 子 方 程 式6） 對(duì) 于 發(fā) 生 雙 水 解 的 鹽 類 ， 因 水 解 徹 底 ，故 用 “ =”， 同 時(shí) 有 沉 淀 和 氣 體 產(chǎn) 生 。7） 多 元 弱 酸 的 酸 式 根 離 子 ， 水 解 和 電 離 同步 進(jìn) 行 。鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 常 見 陰 離 子NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+CH3COO-、 ClO- 、 CN-、 F-、 AlO2 - 常 見 陽(yáng) 離 子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、 HPO42-

12、、 H2PO4- 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 NaF+H 2O H F+NaOHF-+ H 2O H F+OH -Na2CO3 +H 2O NaH CO3 +NaOH (主 )NaH CO3 + H 2O H 2CO3 +NaOH (次 )NH 4Cl + H 2O NH 3H 2O+H ClCuCl2+ 2H 2O Cu(OH )2+2H Cl書 寫 下 列 鹽 類 水 解 的 方 程 式 ： NaF、 Na2CO3、 NH 4Cl、 CuCl2 CO32- H 2O H CO3- OH - H CO3- H 2O H 2CO3 OH -鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸

13、 堿 性 的 原 因 4、 鹽 類 水 解 的 條 件 鹽 必 須 溶 于 水 ； 鹽 中 必 須 有 弱 酸 陰 離 子 或 弱 堿 陽(yáng) 離 子 。5、 鹽 類 水 解 的 基 本 特 征 鹽 類 水 解 程 度 一 般 微 弱 ； 鹽 類 水 解 是 中 和 反 應(yīng) 逆 反 應(yīng) 為 吸 熱 反 應(yīng) ；6、 鹽 類 水 解 的 規(guī) 律有 弱 才 水 解 無(wú) 弱 不 水 解誰(shuí) 弱 誰(shuí) 水 解 誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 越 弱 越 水 解 都 弱 雙 水 解 條 件結(jié) 果程 度鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水

14、解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 常 見 的 、 典 型 的 雙 水 解 反 應(yīng) ：Al3+ H CO3-CO32-S2-AlO2-H S-SO32-H SO3- Fe3+ H CO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH 4+雙 水 解 能 進(jìn) 行 到 底 的 條 件 ：2. 生 成 的 堿 或 酸 的 溶 解 度 比 其 鹽 （ 或 生 成 鹽 ） 的 要 小 得 多1. 弱 酸 弱 堿 鹽 (強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 +弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 溶 液 ）AlO2- Cu2+NH 4+Fe3+Al3+Mg2

15、+鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 常 見 的 雙 水 解 反 應(yīng) 有 (鹽 與 鹽 在 溶 液 中 反 應(yīng) )：Al3+3H CO3-=Al(OH )3+3CO2(泡 沫 滅 火 器 )2Al3+3S2-+6H 2O=2Al(OH )3+3H 2SAl3+3AlO2-+6H 2O=4Al(OH )32Fe3+3CO32-+3H 2O=2Fe(OH )3+3CO2Fe3+3ClO-+3H 2O=Fe(OH )3+3H ClO鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 練 習(xí) ： 判 斷 下 列 鹽 類 是 否 能 夠 水 解 ， 酸 堿 性 如 何 ？NaCl K 2SO4CH 3COONa Na2CO3AlCl3CH 3COONH 4 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 不 水 解 ， 顯 中 性強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 水 解 ， 顯 堿 性強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 水 解 ， 顯 酸 性CH 3COONH 4 = CH 3COO- + NH 4+H 2O H + + OH -CH 3COOH NH 3H 2O 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因