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1、專題講座一學考第29題化學 計算題解題方法 學考真題感悟1 1.(2016浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 molL1。 解析答案2.4 (2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl)6c(ClO)，則溶液中c(ClO) _molL1。 解析答案 0.30則abc2.4 molL1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒ab5c以及題給信息a6b，解題a1.8 molL1，b0

2、.3 molL1，c0.3 molL1。 2.(2015浙江10月選考，29)量取8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算： 解析答案(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。0.40 (2)加入Fe的質(zhì)量至少有 g。 解析答案鐵、鋅與H2SO4反應(yīng)都生成了224 mL的氫氣，說明參加反應(yīng)的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等，由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01

3、mol，說明鐵有剩余，鋅和硫酸剛好完全反應(yīng)，所以鐵至少為0.65 g。 0.65 體會命題特點 體會命題特點1.題目短小精悍，固定格式，固定分值，兩空4分。目的是讓多數(shù)同學能通過，區(qū)分度較小。2.以元素化合物為載體，定量考查常見化學反應(yīng)，并伴以圖像、圖表等包裝形式，考查學生比較、判斷、推理能力。3.解題方法中除了依據(jù)化學方程式進行計算，還用到了一些解題技巧和數(shù)學思維方法，如守恒法、關(guān)系式法等。 一、守恒法方法指導(dǎo)當物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，其實質(zhì)就是原子之間的化分解和化合。即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質(zhì)中，反應(yīng)前后其質(zhì)量及物質(zhì)的量都不會改變，即質(zhì)量守恒；在化合物中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)

4、相等，即電荷守恒；在氧化還原化應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒；在組成的各類化合物中，元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等 ，即化合價守恒。運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種：解題方法示例2 1.原子(或離子)個數(shù)守恒例1現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 molL1鹽酸恰好完全溶解，收集到標準狀況下的氣體22.4 mL，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色，則6.88 g該混合物在高溫下用足量CO處理后，殘留固體質(zhì)量為多少克？ 解析答案 解析該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應(yīng)為鐵，故本題實際上是求

5、混合物中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色，說明溶液中無Fe3，全部是FeCl2。又據(jù)鐵元素守恒知6.88 g混合物中含鐵質(zhì)量為20.05 mol56 gmol15.6 g。答案5.6 g 2.電子得失守恒解析根據(jù)電子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)，解之，n3。 解析答案 3 3.電荷守恒 解析 跟蹤訓(xùn)練解析鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應(yīng)失電子0.006 mol，若M化合價由5變?yōu)閤，則根據(jù)得失電子相等有(5x)0.020.1000.006，可得x2。 解析 2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a m

6、ol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子濃度為 molL1。 解析答案 解析 則反應(yīng)后得到溶質(zhì)為NaCl、KCl溶液，由電荷守恒知n(Na)n(K)n(Cl)，即a moln(K)2b mol， 解析 故原溶液中Mg2的物質(zhì)的量為a mol，即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol； 由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2ba) mol， 二、關(guān)系式法多步反應(yīng)計算的特征是化學反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或

7、關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 例45.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2多少升(標準狀況)? 解析答案 這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為x,5.85 g NaCl的物質(zhì)的量為0.1 mol。0.1 molx顯然x0.05 mol，則V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案1.12 L 1.

8、將一定量CH4充分燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量石灰水中，然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為1.0 g，求標準狀況時所燃燒的甲烷氣體的體積。跟蹤訓(xùn)練 解析答案得關(guān)系式CH4CO2CaCO3知n(CH4)0.01 mol，即0.224 L。答案0.224 L 2.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H

9、2O的質(zhì)量之比。解析設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y。CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO 4的相對分子質(zhì)量為160，答案5 11 解析答案 (2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應(yīng)為Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。 解析答案 解析設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。由化學反應(yīng)方程式可知：CuClFe2Ce497.92%96.50%，所以樣品中的CuCl符合標準。答案符合