第 3講 離 子 反 應 1了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗方法。3了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。4能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。高考調研明確考向考綱要求 真題導航 答案C 2(2016海南高考)下列反應可用離子方程式“HOH=H 2O” 表示的是ANaH SO4溶液與Ba(OH )2溶液混合BNH 4Cl溶液與Ca(OH )2溶液混合CH NO3溶液與KOH溶液混合DNa2H PO4溶液與NaOH溶液混合 答案C 答案D 答案BC 考點一離子能否大量共存的判斷核心精講典題演練突破必備 (2)溶液酸堿性陷阱酸性陷阱pH 7的溶液不一定呈堿性；使甲基橙溶液變黃色的溶液不一定呈堿性；與Al反應放出H 2的溶液不一定呈堿性；常溫下，由水電離出的H或OH濃度小于107 molL1的溶液不一定呈堿性。 典題沖關題組一無條件限制的離子大量共存的判斷 答案C 答案C 題組二有條件限制的離子大量共存的判斷 解析 A、溶液中可能是酸性或堿性，銨根離子在堿性條件下不存在，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都能反應而不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子不反應，能共存，選B；C、鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，不選C；D、高錳酸根離子為紫色，不選D。答案B 4(2016洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是 答案D 方法技巧離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H的存在，堿性溶液應考慮OH的存在；(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在； (4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 1. 離子方程式中物質的拆寫原則(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示。(3)固體之間的反應(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示?？键c二離子方程式正誤判斷巧突破突破必備 (4)微溶物的兩種處理情況：當反應物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應寫成離子形式。當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時，微溶物應寫化學式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。 2正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點審清題意“三注意”注意反應環(huán)境 注意操作順序注意反應物之間量的關系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆 反應產物“三分析”分析量不同時的產物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉移是否守恒 典題沖關題組一考查定性類離子方程式的正誤判斷 答案C 答案D 題組二考查與“量”有關的離子方程式的正誤判斷 答案D 答案B 方法技巧“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫、判斷(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaH CO 3與足量Ca(OH )2溶液的反應： 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則：考點三堅持“四項基本原則”破解離子推斷題突破必備 典題沖關 答案C 答案A