1 金屬與酸和水的反應(yīng) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 問題導(dǎo)學(xué)哪些金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)？金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度相同嗎？金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 實驗探究鎂鋁與鹽酸反應(yīng) 鈉與鹽酸反應(yīng) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 規(guī)律總結(jié)一、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動順序表中氫之前的金屬能從酸溶液中置換出H 2。金屬越活潑，反應(yīng)程度越劇烈。金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬失電子轉(zhuǎn)移至酸溶液中的H ，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(置換反應(yīng))產(chǎn)生H 2。 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 實驗探究1、Na和水的反應(yīng) 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋 鈉浮在水面上迅速熔化為小球四處游動，逐漸變小，最后消失 反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅 鈉的密度比水小 鈉熔點 低，反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 推動小球運動反應(yīng)后溶液顯堿性 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 和 ，表現(xiàn) 性 化學(xué)方程式： 離子方程式：NaOH H 2還原2Na+2H 2O=2NaOHH 22Na2H 2O=2Na2OHH 2 1、Na和水的反應(yīng) 實驗結(jié)論 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)在金屬活動順序表中，鈉排在銅的前面，所以，將鈉加入到CuSO4溶液或氯化鐵溶液中，會置換出金屬銅或鐵。這種說法對嗎？為什么？問題導(dǎo)學(xué) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 實驗探究鈉與硫酸銅溶液，氯化鐵溶液反應(yīng)實驗 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)（1）鈉和鹽溶液的反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。應(yīng)先與水反應(yīng)生成NaOH和H 2，再考慮NaOH能否與鹽發(fā)生反應(yīng)?？梢灾脫Q出鹽中的金屬（2）鈉能與熔融態(tài)的鹽反應(yīng) 規(guī)律總結(jié) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 實驗探究 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)實驗裝置氣體實驗結(jié)論 3Fe4H 2O(g) = Fe3O44H 2用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到爆鳴聲證明生成了氫氣用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸氣反應(yīng) 2、鐵與水蒸氣的反應(yīng) 實驗分析 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)銣與水的反應(yīng) 銫與水的反應(yīng)實驗探究 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)(1)K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和H 2。(4)Cu、H g、Ag、Pt、Au不與水作用(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和H 2。 金屬與水反應(yīng)的規(guī)律(2)Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，即鎂和鋁在除掉氧化膜后，在加熱條件下能與水反應(yīng)。 規(guī)律總結(jié) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 實驗探究鎂鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：2Al6H Cl=2AlCl 33H 22Al6H=2Al33H 2 2Al2NaOHH 2O=2NaAlO23H 22Al2OH2H 2O=2AlO23H 2試管中有氣泡產(chǎn)生，鋁片不斷溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲 3、鋁與氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng) 實驗分析 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 1.人們常用金屬器皿(如鐵壺、鋁壺)來盛水，但鐵與水可以反應(yīng)，這一問題應(yīng)怎樣去認(rèn)識？2.實驗室制取H 2的方法除了用較活潑的金屬與酸反應(yīng)外，還有什么方法？【答案】鐵與水反應(yīng)是有條件的，鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，但鐵與冷水、熱水不反應(yīng)。【答案】用金屬鋁與強堿反應(yīng)可以制取H 2；或?qū)⑩c塊用鋁箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H 2。 問題討論 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng) 當(dāng)堂鞏固1.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A1 2 3 B6 3 2C3 1 1 D1 1 1【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)2M2nH =2MnnH 2可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H 2O反應(yīng)，按鹽酸計算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H 2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H 2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol 0.05 mol 0.05 mol3 1 1。C 第 * 頁金屬與酸和水的反應(yīng)2.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法正確的是()AAl是還原劑，NaOH及H 2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H 2，且由H 2O還原所得的H 2與NaOH還原所得的H 2物質(zhì)的量之比為2 1C此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H 2的實質(zhì)是：2Al6H 2O=2Al(OH )33H 2，NaOHAl(OH )3=NaAlO22H 2O，總反應(yīng)為：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。 D 當(dāng)堂鞏固