從 物 質 的 角 度 ： 有 新 物 質 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 量 的 過 程化 學 反 應 的 本 質 一 、 焓 變 反 應 熱1、 反 應 熱 恒 (等 )壓 過 程 ： 反 應 前 后 壓 強 不 變 ， 體 積 改 變 敞 口 、 針 筒 、 活 塞在 化 學 反 應 過 程 中 放 出 或 吸 收 的 熱 量恒 (等 )容 過 程 ： 反 應 前 后 體 積 不 變 ， 壓 強 改 變 密 閉 容 器 、 體 積 不 變 容 器 2、 焓 變 焓 ： 熱 力 學 狀 態(tài) 函 數 。 焓 變 ： 在 一 定 條 件 下 （ 恒 壓 ） 的 反 應 熱 生 成 物 與 反 應 物 的 焓 值 差 焓 變 符 號 ： H 焓 變 單 位 ： kJ/mol 測 量 條 件 ： 恒 壓 下 ， 一 般 為 敞 口 容 器 中 “ +” ： 吸 熱 ， 環(huán) 境 對 體 系 做 功 自 身 能 量 增 加 “ -” ： 放 熱 ， 體 系 對 環(huán) 境 做 功 自 身 能 量 減 少 3、 反 應 熱 產 生 的 原 因 從 物 質 所 具 有 的 能 量 角 度 反 應 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量生 成 物 的 總 能 量 反 應 物 的 總 能 量 H0 H0放 熱 反 應 ：吸 熱 反 應 ： -183 kJ/mol（ 理 論 值 ）H= -184.6 kJ/mol（ 實 驗 值 ） H= 化 學 鍵 斷 裂 吸 熱 化 學 鍵 形 成 放 熱 從 化 學 鍵 的 角 度 4、 常 見 吸 熱 反 應 與 放 熱 反 應 放 熱 反 應 放 出 熱 量 的 化 學 反 應 。 H 為 “ -”或 H 0常 見 的 吸 熱 反 應 ：大 多 數 分 解 反 應某 些 金 屬 氧 化 物 的 還 原 反 應C+CO2 C+H2O Ba(OH) 28H2O+NH4Cl 已 知 拆 開 1mol H2中 的 化 學 鍵 要 吸 收 436 kJ的 能量 ， 拆 開 1mol O2中 的 化 學 鍵 要 吸 收 496 kJ的 能量 ， 形 成 水 分 子 中 的 1mol H O鍵 要 放 出 463 kJ的 能 量 ， 試 說 明 2H2+ O2 = 2H2O中 的 能 量 變 化 。 H=-484kJ/mol 1、 1molC與 1molH2O(g)反 應 生 成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)， 需 要 吸 收 131.5kJ的 熱 量 ， 該反 應 的 反 應 熱 為 H= kJ/mol。2、 拆 開 lmol HH鍵 、 lmol N H鍵 、lmolN N鍵 分 別 需 要 的 能 量 是 436kJ、 391kJ、946kJ， 則 1mol N2生 成 NH3的 反 應 熱 為， 1mol H2生 成 NH3的 反 應 熱 為 。 131.5 -92KJ/mol-30.7KJ/mol練 習 二 、 熱 化 學 方 程 式表 示 參 加 反 應 物 質 的 量 和 反 應 熱 的 關 系 的化 學 方 程 式 。H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200101KPa H= 14.9kJ/mol 熱 化 學 方 程 式 書 寫 要 點 需 注 明 反 應 的 溫 度 和 壓 強如 在 25 、 101KPa下 進 行 的 反 應 ， 可 不 注明 溫 度 和 壓 強 應 注 明 反 應 物 和 生 成 物 的 狀 態(tài)氣 體 用 g； 液 體 用 l； 固 體 用 s； 溶 液 用 aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol 化 學 計 量 數 表 示 物 質 的 量 ， 而 不 是 分 子 個 數 ?；?學 計 量 數 可 以 是 整 數 ， 可 以 是 分 數 。 化 學 計 量 數 與 H成 正 比 ， 當 化 學 計 量 數 不同 時 ， 其 H不 同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H=-285.8kJ/mol 右 端 標 注 熱 量 數 值 和 符 號 ， H： 吸 熱 用 “ +”， 放 熱 用 ： “ -”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H=-571.6kJ/mol 1、 已 知 在 25 ， 101kpa下 ， 1gC8H18(辛 烷 )燃燒 生 成 二 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 時 放 出 48.40kJ熱量 ， 表 示 上 述 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 正 確 的 是 A C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1B C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1C C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1D C 8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 2、 1克 甲 烷 在 空 氣 中 燃 燒 ， 恢 復 常 溫 下 測 得放 出 熱 量 55.625KJ， 試 寫 出 熱 化 學 方 式 。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol3、 常 溫 下 14克 CO在 足 量 氧 氣 中 充 分 燃 燒 ，放 出 141.3KJ熱 量 ， 寫 出 該 熱 化 學 方 程 式 。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H2=-Q2kJ/mol4、 比 較 Q1和 Q2的 大 小 、 H1和 H2的 大 小Q1 Q2 H1 H2注 意 ： 熱 量 比 較 比 數 值 ， H比 較 帶 符 號 練 ： 比 較 Q1 Q2的 大 小 、 H1 H2的 大 小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2 H1 H2 5、 已 知 某 溫 度 下 的 熱 化 學 方 程 式 ：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol試 寫 出 SO3分 解 的 熱 化 學 反 應 方 程 式 。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注 意 ： 對 于 可 逆 反 應 ， 當 反 應 逆 向 進 行 時 ， 其 反 應 熱 與 正 反 應 的數 值 相 等 ， 符 號 相 反 。 其 反 應 熱 是 指 反 應 物 完 全 轉 變 成 生 成 物放 出 或 吸 收 的 熱 量 。 6、 已 知 ： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol要 獲 得 1000kg熱 量 ， 需 燃 燒 多 少 克 碳 ？ 30.5g 備 用 ： 已 知 ： S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol求 1.6g硫 燃 燒 成 為 SO2氣 體 ,放 出 多 少 熱 量 ？14.53kJ 三 、 中 和 反 應 反 應 熱 的 測 定1、 中 和 熱酸 與 堿 反 應 生 成 1mol H2O時 釋 放 的 熱 量稱 中 和 熱 。數 值 ： 稀 溶 液 中 ， 強 酸 和 強 堿 中 和 時 H= -57.3kJ/mol 2、 中 和 反 應 反 應 熱 的 測 定 原 理 ： Q=mc t 儀 器 及 藥 品 實 驗 步 驟 實 驗 步 驟 ： a、 在 大 燒 杯 底 部 墊 泡 沫 塑料 （ 或 紙 條 ） ， 使 放 入 的小 燒 杯 杯 口 與 大 燒 杯 杯 口相 平 。 然 后 再 在 大 、 小 燒杯 之 間 填 滿 碎 泡 沫 塑 料（ 或 紙 條 ） ， 大 燒 杯 上 用泡 沫 塑 料 板 （ 或 硬 紙 板 ）作 蓋 板 ， 在 板 中 間 開 兩 個小 孔 ， 正 好 使 溫 度 計 和 環(huán)形 玻 璃 攪 拌 棒 通 過 ， 以 達到 保 溫 、 隔 熱 、 減 少 實 驗過 程 中 熱 量 損 失 的 目 的 ，如 上 圖 所 示 。 該 實 驗 也 可在 保 溫 杯 中 進 行 。 b、 用 一 個 量 筒 量 取 50mL 0.5mol/L鹽 酸 ， 倒 入 小 燒 杯 中 ， 并 用 溫 度 計 測 量 鹽 酸 的 溫 度 ， 記 錄 。 把 溫 度 計 上 的 酸 用 水 沖 洗 干 凈 。c、 用 另 一 個 量 筒 量 取 50mL 0.55mol/L氫 氧 化鈉 ， 并 用 溫 度 計 測 量 氫 氧 化 鈉 的 溫 度 ， 記 錄 。d、 把 套 有 蓋 板 的 溫 度 計 和 環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒 放入 小 燒 杯 中 ， 并 把 量 筒 中 的 NaOH溶 液 一 次 倒 入小 燒 杯 （ 注 意 不 要 灑 在 外 面 ） ， 蓋 好 蓋 板 。 用環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒 輕 輕 攪 動 溶 液 ， 并 準 確 量 取 混合 溶 液 的 最 高 溫 度 ， 記 為 終 止 溫 度 ， 記 錄 。e、 重 復 實 驗 步 驟 24三 次 如 何 提 高 中 和 熱 測 定 的 準 確 度 呢 ？ 增 強 保 溫 、 隔 熱 措 施 ， 減 少 實 驗 過 程 中 熱 量的 損 失 。 不 斷 攪 動 ， 使 熱 量 分 散 均 勻 使 用 稀 酸 溶 液 和 稀 堿 溶 液 ， 減 少 溶 解 熱 的 干擾 使 用 強 酸 和 強 堿 溶 液 ， 減 少 電 離 熱 效 應 的 干擾 若 2.6 g 乙 炔 （ C2H2， 氣 態(tài) ） 完 全 燃 燒 生成 液 態(tài) 水 和 CO2（ g） 時 放 熱 130 kJ。 則 乙炔 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 為 : C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（ l） H= 1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g) 2H2O(l) H= 2600 kJ/mol 反 應 熱燃 燒 熱 中 和 熱 。 。 。溶 解 熱 一 、 燃 燒 熱 1、 定 義101kPa時 ， 1mol純 物 質 完 全 燃 燒 生成 穩(wěn) 定 的 氧 化 物 時 所 放 出 的 熱 量 ，叫 做 該 物 質 的 燃 燒 熱 。例 子 ： CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就 是 甲 烷 的 燃 燒 熱 2、 注 意 問 題 ： 研 究 內 容 ： 放 出 的 熱 量 （ H0， 單 kJ/mol） 研 究 條 件 ： 25 、 101 kPa 反 應 程 度 ： 完 全 燃 燒 ， 產 物 是 穩(wěn) 定 的 氧 化 物 。 燃 燒 物 的 物 質 的 量 ： 1 mol CO2(g) H2O（ l） SO2（ g）如 :C H S 名 稱 化 學 式 H/kJmol-1 名 稱 化 學 式 H/kJmol-1石 墨 C(s) -393.5 乙 烷 C2H6(g) -1559.8金 剛 石 C(s) -395.0 乙 烯 C2H4(g) -1411.0氫 氣 H2(g) -285.8 乙 炔 C2H2(g) -1299.6一 氧 化 碳 CO(g) -283.0 乙 醇 C2H5OH(l) -1366.8甲 烷 CH4(g) -890.31 丙 烷 C3H8(g) -2219.9甲 醇 CH 3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 一 些 物 質 燃 燒 熱 1、 能 否 根 據 式 子1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認 為 甲 烷 的 燃 燒 熱 是 445.15kJ/mol？2、 已 知 ：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol求 氫 氣 的 燃 燒 熱 。 答 :H=-285.8 kJ/mol 2、 請 分 別 寫 出 石 墨 和 金 剛 石 燃 燒 的 熱 化 學 方 程式 。C(石 墨 s） + O2（ g） = CO2（ g） H= -393.5 kJ/molC(金 剛 石 s） + O2（ g） = CO2（ g）H= -395.0 kJ/mol因 為 石 墨 與 金 剛 石 的 晶 體 結 構 不 同 ,其 具 有的 能 量 也 不 相 同石 墨 與 金 剛 石 的 燃 燒 熱 為 什 么 不 相 同 ？ 相同點 燃 燒 熱 中 和 熱能 量 變 化 H不同點 反 應 物 的 量 生 成 物 的 量反 應 熱的 含 義 放 熱 反 應H(4)(2)=(3) 練 習 ： 在 25 時 ， 向 100mL含 HCl 14.6g的 鹽 酸 中 ， 放 入 5.6g鐵 粉 ， 反 應 進 行 到 2s時收 集 到 氫 氣 1.12L(標 況 )， 之 后 反 應 又 進 行 了4s， 鐵 粉 全 溶 解 。 若 不 考 慮 體 積 變 化 ， 則 ： (1)前 2s內 用 FeCl2表 示 的 平 均 反 應 速 率為 ； (2)后 4s內 用 HCl表 示 的 平 均 反 應 速 率為 ； (3)前 2s與 后 4s比 較 ， 反 應 速 率 較快 ， 其 原 因 可 能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls) 前 2s前 2s時 段 鹽 酸 濃 度 比 后 4s時 段 大 練 習 ： 1、 在 2L的 密 閉 容 器 中 ， 發(fā) 生 下 列反 應 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若 最 初加 入 的 A 和 B 都 是 4mol， 在 前 10sA 的 平 均反 應 速 率 為 0.12mol/Ls， 則 10s時 ， 容 器 中B的 物 質 的 量 為 。 2、 一 定 溫 度 下 ， 向 一 容 積 為 2L的 真 空容 器 中 加 入 1mol氮 氣 ， 3mol氫 氣 ， 3min后測 得 容 器 內 的 壓 強 是 起 始 時 壓 強 的 0.9倍 ，在 此 時 間 內 用 氫 氣 的 變 化 來 表 示 反 應 速 率為 。3.2mol0.1mol/(Lmin) 根 據 下 圖 填 空 :(1)反 應 物 是 _;生 成 物 是 _。(2)2min內 A、 B、 C三 者 的 反 應 速 率 是 多 少 ？該 反 應 的 化 學 方 程 式 是 _ _ 、 二 、 化 學 反 應 速 率 模 型 1、 有 效 碰 撞并 不 是 每 次 碰 撞 都 能 發(fā) 生 化 學 反 應 ， 只 有其 中 的 部 分 氣 體 的 碰 撞 能 發(fā) 生 化 學 反 應 有 效 碰 撞活 化 分 子 、 正 確 取 向 （ 1） 碰 撞 過 輕 （ 2） 碰 撞 取 向 不 好 （ 3） 活 化 分 子 的 有 效 碰 撞 HI分 子 的 幾 種 可 能 的 碰 撞 模 式 分 子運 動 相 互碰 撞 分 子 具 有足 夠 能 量有 合 適 的 取 向 有 效 碰 撞 化 學 反 應n活 =n總 活 %活 化 分 子有 效 碰 撞 理 論反 應 速 率 與 活 化 分 子 的 百 分 率 （ 活 %） 成 正 比 二 、 化 學 反 應 速 率 模 型2、 活 化 分 子具 有 較 高 能 量 ， 能 夠 發(fā) 生 有 效 碰 撞 的 分 子發(fā) 生 有 效 碰 撞 的 分 子 一 定 是 活 化 分 子 ，但 活 化 分 子 的 碰 撞 不 一 定 是 有 效 碰 撞 。 二 、 化 學 反 應 速 率 模 型3、 活 化 能E1是 反 應 的 活 化 能E2是 活 化 分 子 變 成 生成 物 分 子 放 出 的 能 量E2-E1是 反 應 熱 普 通 分 子 活 化 能 活 化 分 子 合 理 取 向 有 效 碰 撞 新 物 質能 量 主 要 因 素 ： 參 加 反 應 的 物 質 的 性 質外 界 條 件 ：濃 度 、 壓 強 、 溫 度 、 催 化 劑 等光 、 電 磁 波 、 超 聲 波 、 反 應 物 顆 粒 的 大小 、 溶 劑 的 性 質 、 原 電 池 等 。次 要 因 素 :化學反應速率的影響因素 一 、 濃 度 對 反 應 速 率 的 影 響 1、 結 論 ： 當 其 它 條 件 不 變 時 ， 增 加 反 應 物 的 濃 度 ， 可 增 大 反 應 速 率 。 2、 微 觀 解 釋單 位 體 積 內 活 化 分 子 數 增 多活 化 分 子 百 分 數 不 變 （ 與 溫 度 、 活 化 能 有 關 ）有 效 碰 撞 次 數 增 多 ， 反 應 速 率 加 快 3、 適 用 范 圍適 用 范 圍 ： 氣 體 、 溶 液 （ 固 體 或 純 液 體 的 濃 度 視 為 常 數 ） 二 、 壓 強 對 反 應 速 率 的 影 響 1、 結 論 ： 當 其 它 條 件 不 變 時 ， 增 加 壓 強 ， 可 增 大 反 應 速 率 。 2、 微 觀 解 釋單 位 體 積 內 活 化 分 子 數 增 多活 化 分 子 百 分 數 不 變 （ 與 溫 度 、 活 化 能 有 關 ）有 效 碰 撞 次 數 增 多 ， 反 應 速 率 加 快 只 適 用 于 氣 體（ 必 須 引 起 反 應 或 生 成 物 氣 體 濃 度 改 變 ）3、 適 用 范 圍 三 、 溫 度 對 反 應 速 率 的 影 響 1、 結 論 ： 當 其 它 條 件 不 變 時 ， 升 高 溫 度 ， 化學 反 應 速 率 一 般 要 加 快 。2、 微 觀 解 釋活 化 分 子 百 分 數 增 加 （ 主 要 ）碰 撞 頻 率 提 高 （ 次 要 ） 3、 適 用 范 圍所 有 狀 態(tài) 所 有 反 應溫 度 每 升 高 10 ， v增 大 到 原 來 的 2 4 倍 四 、 催 化 劑 對 反 應 速 率 的 影 響 1、 結 論 ： 使 用 催 化 劑 可 加 快 化 學 反 應 速 率2、 微 觀 解 釋降 低 反 應 所 需 的 活 化能 使 得 活 化 分 子 百分 數 增 加 活 化 分 子 能 量反 應 物 平 均 能 量 生 成 物 平 均 能 量有 催 化 劑 3、 適 用 范 圍催 化 劑 具 有 專 一 性 1、 決 定 化 學 反 應 的 主 要 因 素 是A、 溫 度 B、 壓 強 C、 濃 度 D、 催 化 劑 E、 反 應 物 本 身 的 性 質 2、 鹽 酸 與 碳 酸 鈣 固 體 反 應 時 ， 能 使 反 應 的 初速 率 明 顯 加 快 的 是A、 增 加 碳 酸 鈣 固 體 的 量B、 鹽 酸 的 量 增 加 一 倍C、 鹽 酸 的 用 量 減 半 ， 濃 度 加 倍D、 碳 酸 鈣 固 體 減 半 ， 鹽 酸 濃 度 加 倍 3、 足 量 鐵 粉 與 一 定 量 鹽 酸 反 應 ， 為 了 減 慢 反應 速 率 ， 但 不 減 少 氫 氣 的 產 量 ， 可 加 入 下 列物 質 中 的A、 水 B、 NaOH固 體 C、 Na2CO3固 體 D、 NaCl溶 液 4、 增 加 壓 強 ， 下 列 反 應 速 率 不 會 變 大 的 是A、 碘 蒸 氣 和 氫 氣 化 合 成 碘 化 氫B、 稀 硫 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應C、 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中D、 氨 的 催 化 氧 化 5、 在 一 定 溫 度 下 的 密 閉 容 器 中 發(fā) 生 的 反 應N2 2O2 2NO2， 下 列 措 施 能 加 快 反 應 速 率的 是A、 縮 小 體 積 使 壓 強 增 大 B、 恒 容 ， 充 入 氮 氣 C、 恒 壓 ， 充 入 He D、 恒 容 ， 充 入 He E、 恒 壓 ， 充 入 氮 氣 增 大 反 應 物 的 濃 度 使 反 應 速 率 加 快 的 主 要 原 因 （ ）對 于 氣 體 參 與 體 系 增 大 壓 強 使 反 應 速 率 加 快 的 主 要 原 因是 （ ）升 高 溫 度 使 反 應 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是 （ ）使 用 催 化 劑 使 反 應 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是 （ ）A、 活 化 分 子 百 分 數 不 變 ， 但 提 高 單 位 體 積 內 活 化 分 子 的總 數B、 增 大 分 子 的 運 動 速 率 而 使 有 效 碰 撞 增 加C、 升 高 反 應 物 分 子 的 能 量 ， 使 活 化 分 子 的 百 分 數 增 加 D、 降 低 反 應 所 需 的 能 量 ， 使 活 化 分 子 百 分 數 增 加 AA C D 1、 將 一 定 濃 度 的 鹽 酸 倒 入 碳 酸 鈣 中 ， 若 作 如 下 改 變 的 情 況 ， 其中 能 使 最 初 的 化 學 反 應 速 率 增 大 的 是 （ ）A、 鹽 酸 的 濃 度 不 變 ， 而 使 鹽 酸 的 用 量 一 倍B、 鹽 酸 的 濃 度 增 大 一 倍 ， 而 使 鹽 酸 的 用 量 減 少 到 原 來 的 一 半C、 鹽 酸 的 濃 度 和 用 量 都 不 變 ， 增 加 碳 酸 鈣 的 量D、 鹽 酸 和 碳 酸 鈣 不 變 ， 增 大 壓 強 一 倍 E、 加 入 CaCl2溶 液 F、 加 入 CaCl 2固 體G、 將 CaCO3用 CaCO3粉 末 代 替 BG 2、 硫 代 硫 酸 鈉 （ Na2S2O3） 與 稀 硫 酸 發(fā) 生 如 下反 應 ： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下 列 四 種 情 況 中 最 早 出 現 渾 濁 的 是 ： （ ）（ 1） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（ 2） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4 各 5 mL， 加 水 10mL（ 3） 20 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（ 4） 20 時 0.2mol /L Na 2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL， 加 水 10 mL C 一 、 可 逆 反 應 與 不 可 逆 反 應 1、 可 逆 過 程固 體 溶 質 溶 液 中 的 溶 質溶 解結 晶現 象 ： 濃 度 不 變 或 晶 體 質 量 不 變本 質 ： 溶 解 速 率 = 析 出 速 率為 什 么 飽 和 溶 液 不 再 溶 解 溶 質 ？ 2、 可 逆 反 應在 同 一 條 件 下 ， 既 能 向 正 反 應 方 向 進 行同 時 又 能 向 逆 反 應 方 向 進 行 的 反 應特 點 ： 同 一 條 件 、 同 時 進 行 、 反 應 物 生 成 物同 時 存 在 （ 反 應 不 能 進 行 到 底 ） V=1L的 密 閉 容 器 ， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2催 化 劑高 溫根 據 濃 度 對 反 應 速 率 的 影 響 試 畫 出 該 反 應 的 速 率 與 時 間 的 圖 象 V t V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 二 、 化 學 平 衡 狀 態(tài) 1、 化 學 平 衡 狀 態(tài) 指 在 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應 里 ， 正 反 應和 逆 反 應 的 速 率 相 等 ， 反 應 混 合 物 中 各組 分 的 濃 度 保 持 不 變 的 狀 態(tài) 。 前 提 條 件 ： 一 定 條 件 （ T、 P、 V） 研 究 對 象 ： 密 閉 容 器 的 可 逆 反 應 平 衡 本 質 ： V 正 = V 逆 0 平 衡 標 志 ： 各 物 質 的 濃 度 不 變 V=1L的 密 閉 容 器 ， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2始 0. 1 0. 1 0 0（ mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催 化 劑高 溫 2、 化 學 平 衡 的 特 征 動 ： 動 態(tài) 平 衡 等 ： V正 =V逆 0 定 ： 反 應 條 件 一 定 ,反 應 混 合 物中 各 組 分 的 濃 度 一 定 變 ： 條 件 改 變 ， 平 衡 將 被 破 壞 。 在 一 定 溫 度 下 ， 反 應 X2(g) Y2(g) 2XY(g) 達 到 平 衡 的 標 志 是 單 位 時 間 內 同 時 生 成 n mol X2 和 n mol XY 單 位 時 間 內 生 成 2n molXY的 同 時 生 成 n mol Y2 容 器 內 總 壓 強 不 隨 時 間 變 化 單 位 時 間 內 有 n mol XX鍵 斷 裂 ， 同 時 有 n mol YY鍵 斷 裂 單 位 時 間 內 生 成 n mol X2 同 時 生 成 n mol Y2 V 正 V逆 0 在 一 定 溫 度 下 ， 反 應 X2(g) Y2(g) 2XY(g) 達 到 平 衡 的 標 志 是 X2、 Y2或 XY的 濃 度 不 再 隨 時 間 的 改 變 而 改 變 容 器 中 X2、 Y2、 XY物 質 的 量 之 比 為 1 1 2 X2、 Y2的 物 質 的 量 濃 度 相 等 容 器 中 氣 體 的 總 質 量 不 隨 時 間 的 改 變 而 改 變 若 只 有 X2有 顏 色 ， 容 器 中 的 顏 色 不 隨 時 間 的改 變 而 改 變 3、 化 學 平 衡 狀 態(tài) 的 判 定 濃 度 、 溫 度 、 顏 色 、 各 種 分 數 、 轉 化 率 總 壓 強 、 總 體 積 、 總 物 質 的 量 、 密 度 平 均 分 子 量 速 率 相 等 同 一 物 質 ， 正 逆 反 應不 同 物 質 ， 正 逆 反 應 速 率 成 比 例 三 、 化 學 平 衡 的 影 響 因 素 1、 濃 度 因 素增 大 反 應 物 濃 度 ， 平 衡 向 正 向 移 動 Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cr2O72 +H2O 2CrO42 + 2H+黃 紅 橙 黃 2、 溫 度 因 素升 高 溫 度 ， 平 衡 向 吸 熱 反 應 正 向 移 動 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol紅 棕 色 無 色 3、 壓 強 因 素同 濃 度增 大 壓 強 ， 向 氣 體 系 數 和 小 的 方 向 移 動4、 催 化 劑 因 素 （ 不 使 平 衡 移 動 ） 5、 勒 夏 (沙 )特 列 原 理如 果 改 變 影 響 平 衡 的 條 件 之 一 ， 平 衡 將 向著 減 弱 這 種 改 變 的 方 向 移 動 練 習 ： 判 斷 平 衡 移 動 的 方 向 P T 加 C通 入 O2通 入 O2加 入 CaCO 3加 入NH4Cl2、 4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣 ) H 03、 3NO2+H2O 2HNO3+NO H 0 1、 CaO+3C CaC2+CO H 04、 N2+O2 2NO H 05、 CaCO3 CaO+CO2 H 06、 2NH 3 N2+ 3H2500600 H 0 練 習 ：1、 2NO2 N2O4 P 正 P逆2、 2NH3 N2 +3H2 逆 正3、 3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 正 逆4、 CO +H2O(g) CO2 +H25、 CH 3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（ 液 ） +H2O 牙 齒 的 損 壞 實 際 是 牙 釉 質 Ca5(PO4)3OH溶 解 的 結 果 。 在 口 腔 中 存 在 著 如 下 平 衡 ：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 當 糖 附 著 在 牙 齒 上 發(fā) 酵 時 ， 會 產 生 H+， 試 用化 學 平 衡 理 論 說 明 經 常 吃 甜 食 對 牙 齒 的 影 響 。 練 習 1 : 在 新 制 的 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl2 + H2O HCl + HClO， 若 向 氯 水中 投 入 少 量 CaCO3粉 末 ,則 ：A、 平 衡 不 移 動 B、 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 ， 氯 水 顏 色變 淺C、 平 衡 移 動 ， 且 HClO濃 度 減 小 D、 平 衡 移 動 ， 且 HClO濃 度 增 大 B、 D 練 習 2 : 在 某 容 器 中 ， C+H2O(g) CO +H2反應 達 到 平 衡 ， 在 溫 度 、 體 積 不 變 的 情 況 下 ，向 容 器 中 充 入 一 定 量 H2， 當 建 立 新 平 衡 時 ：A、 CO、 H2的 濃 度 都 比 原 平 衡 時 的 要 小B、 CO、 H2的 濃 度 都 比 原 平 衡 時 的 要 大C、 H2、 H2O(g)的 濃 度 都 比 原 平 衡 時 的 要 大D、 CO、 H2O(g)的 濃 度 都 比 原 平 衡 時 的 要 大 C 練 習 3 : 當 化 學 反 應 PCl5 PCl3 + Cl2處 于平 衡 狀 態(tài) 時 ， 向 其 中 加 入 一 種 37Cl含 量 較多 的 Cl2， 平 衡 發(fā) 生 移 動 。 在 建 立 新 平 衡 以前 ， PCl3中 所 含 37Cl的 質 量 分 數 比 原 平 衡狀 態(tài) 時 （ “ 增 加 ” 或 “ 減少 ” ） ， 理 由 是 增 加平 衡 左 移 ， 使 PCl5中 37Cl增 加 ，PCl 5分 解 生 成 的 PCl3中 37Cl也會 增 加 。 四 、 化 學 平 衡 圖 像 1、 速 率 平 衡 圖 像像 誰 動 ， 誰 在 上上 下 動 ， 看 速 率 上 圖 表 示 該 反 應 的 速 率 （ v） 隨 時 間 （ t） 變 化的 關 系 ， t2、 t3、 t5時 刻 外 界 條 件 有 所 改 變 ， 但都 沒 有 改 變 各 物 質 的 初 始 加 入 量 。 下 列 說 法中 正 確 的 是 （ ）A t2時 加 入 了 催 化 劑 B t3時 降 低 了 溫 度C t5時 增 大 了 壓 強 D t5時 增 大 了 X濃 度A tt1v(正 )v(逆 ) v(正 )v(逆 )v t2 t3 v(正 )v(逆 )t4 t5 t6 2、 拐 點 圖 像先 拐 先 平 數 值 大 ， 固 定 一 個 看 其 他T2T1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C% 時 間0 t1 t2 T1 T2Q 0判 斷 : mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol P2P1A轉 化 率 時 間0 t1 t2 判 斷 :P1 P2m+n p+q T2， 正 反 應 吸 熱 B T1T2， 正 反 應 放 熱 D T1Q 0等 溫 線 300C轉化率 壓 強0 P等 壓 線 200C100C m+n p+q 0 五 、 等 效 平 衡 在 一 定 條 件 下 (恒 溫 恒 容 或 恒 溫 恒 壓 ),由 不 同的 起 始 加 入 達 到 相 同 的 平 衡 效 果 ,即 平 衡 時各 物 質 的 百 分 含 量 分 別 相 同 。 這 樣 的 化 學 平衡 互 稱 為 等 效 平 衡 。 1、 恒 溫 恒 容 ， 將 生 成 物 按 反 應 方 程 式 完 全 轉 化 至 反 應物 ， 若 反 應 物 物 質 的 量 相 同 ， 即 可 達到 同 一 平 衡 狀 態(tài) ， 也 互 為 等 效 平 衡 。 催 化 劑高 溫 2SO2 + O2 2SO3(氣 )（ ） （ ） （ ） . 某 . . . 在 一 個 恒 溫 恒 容 的 密 閉 容 器 中 ， 加 入 mol A和 1mol B， 發(fā) 生 反 應 ：2 A（ 氣 ） + B（ 氣 ） C （ 氣 ） 下 列 配 比 作 為 起 始 物 質 ， 可 達 到 同 一 平 衡 狀 態(tài)的 是 （ ）A、 4mol A + 2 mol BB、 4mol C C、 1.6 mol A + 0.8mol B + 0. mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C 2、 恒 溫 恒 容 ， 將 生 成 物 按 反 應 方 程 式 完 全 轉 化 至 反 應 物 ，若 反 應 物 物 質 的 量 比 相 同 ， 即 互 為 等 效平 衡 狀 態(tài) 3、 恒 溫 恒 壓 條 件將 生 成 物 按 反 應 方 程 式 完 全 轉 化 至 反 應物 ， 若 反 應 物 物 質 的 量 相 同 ， 即 可 達到 同 一 平 衡 狀 態(tài) ， 也 互 為 等 效 平 衡 。 在 一 個 恒 溫 恒 容 的 密 閉 容 器 中 ， 充 入 molA和 molB， 發(fā) 生 反 應 ： A + B C 達 平 衡 后 ， C的 體 積 分 數 為 ，若 維 持 容 器 體 積 不 變 ， 0.6molA、 0.molB、 . molC為 起 始 物 質 ， 達 到 平 衡后 ， C的 體 積 分 數 不 變 ， 則 值 為 可 能 為 ， 也 可 能 為 只 能 為 只 能 為 無 法 確 定 恒 溫 恒 壓 下 ,以 下 列 配 比 發(fā) 生 反 應 :N2 + 3 H2 2 NH3互 為 等 效 平 衡 狀 態(tài) 的 是 N2 H2 NH3A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol 在 一 個 體 積 恒 定 的 密 閉 容 器 中 ， 加 入 mol A和 1mol B， 發(fā) 生 反 應 ： 2 A（ 氣 ） + B（ 氣 ） 3C （ 氣 ） + D （ 氣 ） ， 若 達 平 衡時 ， C的 濃 度 為 W mol/L。 在 恒 溫 恒 容 條 件 下 ，按 下 列 配 比 作 為 起 始 物 質 ， 達 平 衡 后 ， C的 濃度 仍 為 W mol/L的 是 :A、 4mol A + 2 mol B B、 3mol C + 1 mol D C、 1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol D D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol DBC 在 一 個 體 積 恒 定 的 密 閉 容 器 中 ,N2與 H2反 應 合 成氨 的 反 應 達 到 平 衡 后 ,容 器 中 含 1molN2 3molH2 1molNH3,保 持 溫 度 不 變 ， 向該 容 器 中 再 加 1molN2 3molH2 1molNH3， 下 列說 法 正 確 的 是 （ ） 正 逆 反 應 速 率 同 時 增 大 ， 平 衡 不 移 動 正 逆 反 應 速 率 同 時 增 大 ， 百 分 含量 增 大 正 反 應 速 率 增 大 ， 逆 反 應 速 率 減 小 ， 平 衡向 逆 反 應 移 動 正 逆 反 應 速 率 不 變 ， 平 衡 不 移 動 B 有 兩 只 密 閉 容 器 A 和 B， 有 一 個 可 移 動 的 活 塞 ， 保 持恒 壓 ， 保 持 恒 容 開 始 時 向 中 分 別 充 入 等 量 的體 積 比 為 ： 的 和 的 混 合 氣 體 ， 并 使 二 者 容積 相 等 ， 試 判 斷 ： ） 反 應 開 始 時 及 反 應 進 行 中 與 反 應 速 率 的 大 小 關系 ） 當 兩 容 器 均 達 平 衡 后 ， 轉 化 率 的 大 小 關 系 ） 達 平 衡 后 ， 向 中 再 分 別 充 入 等 量 的 體 積 比 為 ： 的 和 的 混 合 氣 體 重 新 達 到 平 衡 后 ， 中 的 質 量 分 數 （ ） ， 中 的 質 量 分 數 （ ） 增 大 ， 減 小 ， 不 變 綜 合 練 習 2：增 大 不 變 六 、 化 學 平 衡 常 數 1、 定 義 在 一 定 溫 度 下 ， 當 一 個 可 逆 反 應 達 到 化 學平 衡 時 ， 生 成 物 濃 度 冪 之 積 與 反 應 物 濃度 冪 之 積 的 比 值 是 一 個 常 數 ， 這 個 常 數叫 做 該 反 應 的 化 學 平 衡 常 數 （ 簡 稱 平 衡常 數 ） 。 2、 表 達 式 及 單 位 K的 單 位 為 (molL-1)n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA+nB pC+qD 3、 注 意 問 題 K只 受 到 溫 度 影 響 ， 與 濃 度 無 關 純 固 體 、 液 體 濃 度 ， 一 般 不 出 現 在 表 達 式 中 同 一 反 應 ， 系 數 不 同 ， K值 不 同 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K 1 K2 ， K1 = K22 一 般 來 說 ，K 105， 認 為 正 反 應 進 行 得 較 完 全 K 10-5 認 為 正 反 應 很 難 進 行 （ 逆 反 應 較 完 全 ） 10-5 K 105 認 為 是 可 逆 反 應N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1 10-30(298K) 判 斷 反 應 進 行 的 程 度4、 化 學 平 衡 常 數 意 義 若 正 反 應 是 吸 熱 反 應 ,升 高 溫 度 ,例 ： 反 應 :H2(g)+I2(g) 2HI(g) H k ， 未 達 平 衡 ， 逆 向 進 行 。 逆正 QC = k , 達 平 衡 ， 平 衡 不 移 動 。逆正 逆正 QC k , 未 達 平 衡 ， 正 向 進 行 。)()( )()( BcAc DcCcQ nm qpC )()( )()( BcAc DcCcQ nm qpC 判 斷 反 應 方 向 例 題 :高 爐 煉 鐵 中 發(fā) 生 的 反 應 有 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , k QC = kQ C k )()( )()( BcAc DcCcQ nm qpC 逆 向 進 行平 衡 不 移 動正 向 進 行 K 105， 認 為 正 反 應 進 行 得 較 完 全 K 10-5 認 為 正 反 應 很 難 進 行 （ 逆 反 應 較 完 全 ） 10-5 K 105 認 為 是 可 逆 反 應N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1 10-30(298K) D. CO(g) C(s) 1/2O2B. 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)A. (NH4 )2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s) MgO(s) CO2(s)常 溫 下 下 列 反 應 向 那 個 方 向 進 行 ？ 化 學 反 應 進 行 的 快 慢化 學 反 應 的 限 度化 學 反 應 進 行 的 方 向化 學 反 應 速 率化 學 平 衡 ?化 學 反 應 原 理 鎂 條 燃 燒 ；酸 堿 中 和 ；鐵 器 暴 露 在 潮 濕 空 氣 中 會 生 銹 ；甲 烷 和 氧 氣 的 混 合 氣 體 遇 明 火 就 燃 燒 ，鋅 遇 CuSO4溶 液 自 動 反 應 生 成 Cu和 ZnSO4等 自 然 界 中 水 總 是 從 高 處 往 低 處 流 ； 電 流 總 是 從 高 電 勢 流 向 低 電 勢 ； 室 溫 下 冰 塊 自 動 融 化 ； 墨 水 擴 散 ； 食 鹽 溶 解 于 水 ； 火 柴 棒 散 落 等 。 自 發(fā) 過 程 ： 在 一 定 條 件 下 ， 不 借 助 外 部 力量 就 能 自 動 進 行 的 過 程自 發(fā) 反 應 ： 在 給 定 的 一 組 條 件 下 ， 一 個反 應 可 以 自 發(fā) 地 進 行 到 顯 著 程 度 ， 就 稱為 自 發(fā) 反 應 。 鎂 條 燃 燒 ；酸 堿 中 和 ；甲 烷 和 氧 氣 的 混 合 氣 體 遇 明 火 就 燃 燒自 然 界 中 水 總 是 從 高 處 往 低 處 流 ；電 流 總 是 從 高 電 勢 流 向 低 電 勢 ； 1、 反 應 方 向 的 焓 判 據 （ 能 量 判 據 ）體 系 趨 向 于 從 高 能 狀 態(tài) 轉 變 為 低 能 狀 態(tài) H0） 的 傾 向 ，化 學 反 應 的 越 大 ， 越 有 利 于 反 應 自 發(fā) 進 行在 與 外 界 隔 離 的 體 系 中 ， 自 發(fā) 過 程 將 導 致體 系 的 熵 增 大 ， 這 個 原 理 叫 做 熵 增 原 理 判 斷 下 列 過 程 的 熵 變 大 于 零 還 是 小 于 零1、 H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2、 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)3、 NaOH（ s） =Na+(aq)+OH-(aq) 4、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) S 0 S 0 S 0 S 0少 數 熵 減 小 的 反 應 ， 在 一 定 條 件 下也 可 以 自 發(fā) 地 進 行 焓 變 熵 變 反 應 能 否 自 發(fā) 進 行自 發(fā) 進 行不 自 發(fā) 進 行不 能 定 性 判 斷不 能 定 性 判 斷H0H0H0 S0S0S0S0反 應 在 常 溫 常 壓 下 不 能 自 發(fā) 進 行 ， 但 在較 高 溫 度 下 可 以 自 發(fā) 進 行反 應 能 否 自 發(fā) 進 行 ， 還 與 什 么 因 素 有 關 ？ 3、 自 由 能 判 據 （ 復 合 判 據 ） G= HT SG： 自 由 能 ， 狀 態(tài) 函 數 G： 自 由 能 變 化 量 （ 自 由 能 變 ） G0的 反 應 不 可 自 發(fā) 進 行 練 習 3碳 銨 (NH4)2CO3在 室 溫 下 就 能 自 發(fā) 地 分解 產 生 氨 氣 ， 對 其 說 法 中 正 確 的 是A、 碳 銨 分 解 是 因 為 生 成 了 易 揮 發(fā) 的 氣 體 ， 使 體 系 的 熵 增 大 。B、 碳 銨 分 解 是 因 為 外 界 給 予 了 能 量C、 碳 銨 分 解 是 吸 熱 反 應 ， 根 據 能 量 判 據 不 能 自 發(fā) 分 解D、 碳 酸 鹽 都 不 穩(wěn) 定 ， 都 能 自 發(fā) 分 解 。A 信 息 ： 體 系 自 由 能 變 化 （ G ） 綜 合 考 慮 了 焓 變和 熵 變 對 反 應 體 系 的 影 響 ： G= H-TS（ 為熱 力 學 溫 度 ） 。 在 恒 溫 、 恒 壓 下 ， 用 G判 斷 化學 反 應 自 發(fā) 進 行 的 方 向 顯 得 更 為 科 學 （ 當 G K2， 因 此 以 第 一 步 電 離 為 主 CH3COOH H+ + CH3COO在 醋 酸 溶 液 中 ， 存 在 如 下 電 離 平 衡 ：加 入 固 體 NaOH， 電 離 平 衡 向 _反 應 方 向移 動 ， c(H )_加 入 固 體 CH3COONa， 電 離 平 衡 向 _反應 方 向 移 動 ， c(H )_滴 入 少 量 濃 硫 酸 ， 電 離 平 衡 向 _反 應 方 向移 動 ， c(H )_加 入 同 濃 度 的 醋 酸 ， 電 離 平 衡 _，c(H )_ 正減 小 減 小 逆逆增 大 不 變不 變 4、 電 離 平 衡 的 移 動 電 離 吸 熱 越 稀 越 電 離 ， 越 熱 越 電 離CH3COOH H+ + CH3COO升 高 溫 度 ， 電 離 平 衡 向 _反 應 方 向 移動 ， c(H )_加 水 ， 電 離 平 衡 向 反 應 方 向 移 動 ，C（ H+） 。 正正減 小增 大 HA H+A H 0移 動 方 向 c(H+) c(A )升 高 溫 度降 低 溫 度加 入 HA加 入 H2O加 濃 硫 酸加 NaOH加 NaA BOH B+OH H 0移 動 方 向 c(OH) c(B+ )升 高 溫 度降 低 溫 度加 入 BOH加 大 量 水加 濃 硫 酸加 NaOH加 BCl .下 列 敘 述 正 確 的 是 （ ）A.強 弱 電 解 質 的 根 本 區(qū) 別 在 于 電 離 時 是 否存 在 電 離 平 衡B.所 有 的 離 子 化 合 物 都 是 強 電 解 質 ， 所 有的 共 價 化 合 物 都 是 弱 電 解 質C.強 電 解 質 的 水 溶 液 中 只 有 離 子 ， 沒 有 分子D.強 電 解 質 融 化 狀 態(tài) 下 都 能 導 電A 一 定 量 的 鹽 酸 跟 過 量 的 鐵 粉 反 應 時 ， 為 減緩 反 應 速 率 而 不 影 響 生 成 氫 氣 的 總 量 ， 可向 鹽 酸 中 加 入 適 量 的 （ ） A.NaOH(固 ） B.H2O C.NH4Cl（ 固 ） D.CH3COONa (固 ） BDE.降 低 溫 度 F. NaCl溶 液EF 有 H+濃 度 相 同 、 體 積 相 等 的 三 種 酸a、 鹽 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 時 加入 足 量 的 鋅 ， 則 開 始 反 應 時 速 率_， 反 應 完 全 后 生 成 H2的 質量 _。a=b=ca=b 7pHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7:0 越 熱 越 水 解濃 度 ：溫 度 ： 越 稀 越 水 解溶 液 的 酸 、 堿 性 ： 加 酸 加 堿 加 鹽 強 堿 弱 酸 鹽 NaA： A+H2O HA +OH移 動 c(H+) c(A ) c(OH ) pH升 高 溫 度降 低 溫 度加 大 量 水加 濃 硫 酸加 NaOH加 NaA 強 酸 弱 堿 鹽 BCl： B+H2O H+BOH移 動 c(H+) c(B+ ) c(OH ) pH升 高 溫 度降 低 溫 度加 大 量 水加 濃 硫 酸加 NaOH加 BCl 3mL CH3COONa溶 液 后 ， 滴 加 酚 酞 ， 有 何 現 象 ？將 溶 液 加 熱 后 ， 顏 色 有 何 變 化 ？ 0.1mol/L的 NaCl溶 液 中Na+、 Cl、 H+、 OH 設 Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH分 別 表示 四 種 離 子 的 物 質 的 量 濃 度 ， 則 完 成 下 列各 關 系 式 子 存 在 哪 些 離 子建 立 一 個 只 含 有 Na+、 Cl的 等 式建 立 一 個 只 含 有 Na+ 、 Cl 、 H+ 、OH的 等 式建 立 一 個 只 含 有 H +、 OH的 等 式 a.建 立 一 個 只 含 有 Na+、 Cl的 等 式b.建 立 一 只 含 有 Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH的 等 式c.建 立 一 個 只 含 有 H+、 OH的 等 式Na+=SO42Na+H+=Cl+OHH+=OH 0.1mol/L的 Na2SO4溶 液 中Na+、 SO42、 H+、 OH 設 Na+ 、 SO42 、 H+ 、 OH分 別表 示 四 種 離 子 的 物 質 的 量 濃 度 ， 則 完 成 下列 各 關 系 式 子 存 在 哪 些 離 子建 立 一 個 只 含 有 Na+、 SO42的 等 式建 立 一 個 只 含 有 Na+ 、 SO42 、 H+ 、OH的 等 式建 立 一 個 只 含 有 H +、 OH的 等 式 a.建 立 一 個 只 含 有 Na+、