第一單元 氯、溴、碘及其化合物 知識條目必考要求加試要求1.氯氣的工業(yè)制法a b2.實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置a b3.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b b4.氯氣的物理性質(zhì)及用途a a5.氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H 2、H2O、堿的反應)，HClO的漂白作用c c 考試標準 考試標準考試標準考點一 考點二 考點三 考點四 探究高考明確考向 練出高分6.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a a7.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應b b8.海水中提取溴、碘 b9.檢驗Br、I的常用方法 b 考點一氯及其化合物的 性質(zhì)和應用 顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl21.氯氣的物理性質(zhì)刺激性知識梳理1 答案 注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 與銅反應：。與鐵反應：。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。答案 (2)與非金屬反應與H2反應：。蒼白白霧爆炸白霧(3)與還原性無機化合物反應與碘化鉀溶液反應：_。與SO 2水溶液反應：。與FeCl2溶液反應：_。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3答案 3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應氯氣與水反應的化學方程式：_。(2)與堿反應(完成下列化學方程式)與燒堿反應：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl 22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2答案 4.從平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2H2O HClHClO(2)HClO HClO(3)H2O HOH根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子H2O、；四種離子、和。Cl2 HClOH ClClOOH答案 5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式： 。 答案 (2)Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO。水解顯堿性，其水解離子方程式：。與酸反應生成，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為。ClOH2OHClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3強 答案 題組一識記氯氣的性質(zhì)與用途1.若遇氯氣泄露時，通?？蛇x用的防御辦法是()人躲到低洼的地方去人躲到較高的地方去多飲豆?jié){和牛奶用沾有肥皂水(呈弱堿性)的軟布蒙面A. B.C. D.解析Cl2比空氣密度大，故人應躲到較高的地方去。肥皂水呈弱堿性，可以吸收有毒的Cl 2，使其轉(zhuǎn)化成無毒的Cl。C 解題探究2 解析答案 2.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A.蒼白色火焰B.瓶口有白霧C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D.爆炸D 答案 3.下列選項與氯氣的用途無關(guān)的是()A.殺菌消毒 B.制漂白粉C.制取鹽酸 D.海水提鹽解析海水提鹽是從海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等鹽，利用這些鹽可制取Cl2，并非是Cl2的用途。 D 解析答案 4.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A.Cl2是無色無味的氣體B.自來水用液氯消毒，利用的是氯氣的毒性C.氯氣與堿的反應屬于復分解反應D.Cl2能與變價金屬發(fā)生化合反應，且生成高價金屬氯化物D 答案 題組二理解氯水的成分和次氯酸的性質(zhì)5.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是()A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能使染料和有機色素褪色 B 答案 6.飽和氯水中，不存在的分子是()A.Cl2 B.HClOC.HCl D.H2O C 答案 7.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C.漂白粉是將Cl2通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是CaCl2解析漂白粉是由Cl2和石灰乳反應制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C、D錯；Ca(ClO) 2易和空氣中的CO2和H2O反應而失效，故B正確。 B 解析答案 8.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl) 解析答案 解析由于氯水中存在HCl，加入NaHCO3固體，發(fā)生反應NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表現(xiàn)出酸性，即H的性質(zhì)，A項正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，B項錯誤；氯氣具有強氧化性，能把Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色，C項正確；氯水中滴加AgNO3溶液能發(fā)生反應HClAgNO3=AgClHNO3，表現(xiàn)出Cl的性質(zhì)，D項正確。答案B 題組三從平衡移動的角度分析氯水中的變化(加試)9.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱 解析答案 解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；通入少量SO2，發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。答案C 10.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： _。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學知識推測，的濾液中含有的溶質(zhì)，除溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(寫化學式)。 解析答案 解析飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去，HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 1.氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。歸納總結(jié) 2.氯水中平衡移動的應用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H )和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c(H)減小右移制漂白粉CaCO3 c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 返回 考點二氯氣的制法 1.工業(yè)制法(1)原料：工業(yè)上通常用的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。(2)反應原理：。電解飽和食鹽水知識梳理1 答案 (3)實驗裝置及現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象結(jié)論把a管移近點燃的酒精燈出現(xiàn)爆鳴聲a管中氣體為_b管中產(chǎn)生_ b管中氣體為_鐵棒端溶液變紅，石墨棒端溶液不變色U形管左端溶液顯_U形管右端溶液不顯_黃綠色的氣體氫氣氯氣堿性堿性 答案 (4)海水中提取氯的過程Cl2H2、NaOH 答案 2.實驗室制法實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。 解題探究2題組一氯氣的工業(yè)制法1.設計電解食鹽水制Cl2的裝置時，不需要考慮的是()A.避免H2與Cl2的接觸B.避免Cl2與NaOH的接觸C.避免H2與NaOH的接觸D.避免電極本身發(fā)生反應C 答案 2.下列關(guān)于電解飽和食鹽水過程說法正確的是()A.電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B.與電源負極相連的電極區(qū)有NaOH生成C.與電源負極相連的電極上有氯氣生成D.電解飽和食鹽水的過程中Na的物質(zhì)的量減小解析電解飽和食鹽水的工廠可生產(chǎn)H2、Cl2、NaOH，不能生產(chǎn)鹽酸；與電源正極相連的電極區(qū)有Cl2產(chǎn)生，與負極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH；由于Na 不參與反應，其物質(zhì)的量保持不變。 B 解析答案 3.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1tCl2，理論上應得到燒堿的質(zhì)量為()A.1.127t B.1tC.2t D.2mol解析設生成燒堿的質(zhì)量為x，A8071x1tx 1.127t。 解析答案 題組二氯氣的實驗室制法4.工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，相同的原理是()A.都是將負價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯B.都是將正價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯C.都是復分解反應D.都是置換反應A 答案 5.實驗室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置，不需要的儀器是()A.長頸漏斗 B.分液漏斗C.圓底燒瓶 D.鐵架臺解析使用分液漏斗可以控制藥品用量，不用液封只要關(guān)閉活塞就可以保證氣密性，所以通常用分液漏斗而不是長頸漏斗。A 解析答案 6.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是() A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移1mol電子 解析答案 解析A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據(jù)反應：后便不再反應，使產(chǎn)生的Cl 2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。答案A 7.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.比多 B.比多C.一樣多 D.無法比較解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，可以與4molHCl反應，但是應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1molMnO 2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。 B解析答案 題組三氯氣制備與性質(zhì)實驗的融合8.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是()A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C.圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl 2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。 D 解析答案 9.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 答案 實驗室用MnO 2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2.必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。3.實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH) 2的量少，吸收不完全。 歸納總結(jié) 返回 考點三溴、碘的性質(zhì)及 X的檢驗 1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2 I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易_、有毒易_使_固體升華淀粉變藍揮發(fā)知識梳理1 答案 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為_(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱是Cl BrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：_。2NaOHX2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaX Br2I2B c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)D e處變血紅色還原性：Fe 2Cl解析答案 解析選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說明氧化性：Br2I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象；e處變血紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，選項D正確。答案D 6.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： .打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 .當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 .當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。 解析 解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br22KI=2KBrI2。過程實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl 2對溴置換碘實驗的干擾。答案 答案(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大 題組四鹵素單質(zhì)及離子的鑒別7.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl 4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。B解析答案 8.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B.C. D. 解析答案 解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl 3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。答案C 9.按下列實驗過程填空：(1)a、b、c、d處應填的相應顏色分別為_。(2)寫出上述反應的化學方程式：_；_；_。 解析答案 解析因為發(fā)生反應：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，所以，加CCl4分層后，上層是FeCl3溶液，呈棕黃色(a處)，下層是溶有溴的CCl4，呈橙紅色(b處)。在上層FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，因Fe3能氧化I，故發(fā)生反應：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2使淀粉變藍(c處)。下層加入淀粉-KI溶液，因發(fā)生反應：Br22KI=2KBrI2，雖然此反應也生成了I2，但碘從淀粉溶液中被萃取到了CCl4里，碘的CCl4溶液顯紫色(d處)。答案(1)棕黃、橙紅、藍、紫(2)2FeBr 23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性1.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。2.I2易升華，遇淀粉變藍。3.Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。4.氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F22H2O=4HFO2。5.F 2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。 方法技巧 返回 考點四海水中提取溴、碘(加試) 1.海水提取溴(1)流程知識梳理1 (2)發(fā)生反應的化學方程式；。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr22.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應的離子方程式：。Cl 22I=I22Cl答案 1.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計進行了以下實驗：解題探究2 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是_。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用字母填寫在空白處)A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應的離子方程式是_。BDE過濾蒸餾2IMnO24H=Mn2I22H2O 答案 (4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。苯與水互不相溶；碘在苯中(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，否則沒有的溶解度比在水中的大 答案 2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示： 回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應的離子方程式為_。SO2Br22H2O=4H2Br(2)混合中加入試劑a是_。解析由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。BaCl2溶液 解析答案 (3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是_(請用離子方程式表示)。2H=SO2H2O 解析答案 (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是含F(xiàn)e3，含Br2，含F(xiàn)e3和Br2。只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是_(填字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉-KI溶液e.CCl4解析 CCl4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則為含F(xiàn)e3所致；若有機層為橙色，水層為無色，則為含Br 2所致；若有機層為橙色、水層為黃色，則為含F(xiàn)e3和Br2所致，故選e。e解析答案 海水中物質(zhì)提取的思路思維建模 返回 探究高考明確考向 1.正誤判斷，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張()(2014江蘇，4C)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2()(2014四川理綜，4C)(3)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2014天津理綜，2B) 答案 (4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標全國卷，7C)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌() (2013四川理綜，1D)(6)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取() (2013浙江理綜，8A)(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)()(2013福建理綜，6B) 答案 2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析答案 解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。答案D 3.(2015北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB.該消毒液的pH約為12：ClOH2O HClOOHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl 2：2HClClO=Cl2H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析答案 解析A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。答案B 4.(2015福建理綜，25)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。解析制取實驗結(jié)束后，由取出B中試管進行的操作(冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌)，可知該實驗操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) 解析答案 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能” )提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。解析Cl2與熱的KOH溶液反應生成KClO3、KCl和H2O，與冷的KOH溶液反應生成KClO、KCl和H2O。因此，若將裝置B、C的位置對調(diào)，可以除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl，故能提高B中KClO3的產(chǎn)率。能 解析答案 實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號1 2 3 40.20molL1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0實驗現(xiàn)象 系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_。 解析 解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的量及濃度不變，改變的是硫酸溶液的體積和水的多少，二者的總體積相等，由此可見系列a實驗的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；設計1號試管實驗的作用是作對照實驗，比較影響結(jié)果。根據(jù)2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明生成了I2；若氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應的離子方程式為 答案 答案研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗 實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)解析 該小組設計的實驗方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O 2等，無法測定試樣含氯總量。因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測定試樣含氯總量(或其他合理答案)解析答案 (5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。 解析答案 解析由于HClO具有強氧化性會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全還原為Cl，H2O2被氧化成O2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌生成的AgCl沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，待反應完全加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 返回 練出高分 1.下列關(guān)于電解NaCl水溶液的說法不正確的是()A.電解產(chǎn)物為Cl2和NaB.電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體C.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色D.用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣 解析答案 反應過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，陰極生成了難溶于水的無色氣體(H2)，可用排水法收集；陰極生成NaOH使溶液呈現(xiàn)堿性，能使酚酞變紅。A項錯誤，電解熔融的NaCl(無水時)才得到Cl2和Na：2NaCl2 (這是鈉的工業(yè)制法)。答案A 解析電解NaCl水溶液的反應式： 2.為了在實驗室制得干燥而純凈的氯氣，正確的凈化順序是()A.第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B.第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水C.第一步通過飽和食鹽水，第二步通過濃硫酸D.第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸解析易知實驗室制取的氯氣中通常含有HCl和H2O(g)，結(jié)合氯氣性質(zhì)可知先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除水蒸氣。 C 解析答案 3.下列敘述正確的是()A.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張B.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2C.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體D.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B 答案 4.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后pH會變大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水發(fā)生反應氯水中的H可使石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，故試紙先變紅后褪色，故B項正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強，pH減小，故D項錯誤。故A、C項錯誤；B 解析答案 5.下列說法正確的是()A.碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2B.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌C.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)B 答案 6.下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2C.AlCl3 D.FeCl2解析因Cl2的化學性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應時生成高價態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有2價、3價，Cu元素有1價、2價，Al元素只有3價，所以選D。D 解析答案 7.下列說法中正確的是()A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯水可使某些鮮花褪色，而干燥的氯氣則不能C.過量的鹽酸與鐵反應時可得到FeCl3D.Cl2、Cl均有毒解析在通常狀況下，干燥的液氯與鐵不反應，A正確；鮮花本身含有水分，氯氣遇鮮花后可與水反應得到HClO，B錯誤；鹽酸與Fe反應時只能生成FeCl 2，C錯誤；Cl無毒，D錯誤。 A 解析答案 8.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是()A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧C.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯3價D.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液解析Cl2與水反應時Cl2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性，A錯誤；H2在Cl2中燃燒生成的HCl在瓶口會與空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，因此會出現(xiàn)白霧，B正確；Fe與氧化性較弱的非金屬單質(zhì)反應只能形成2價化合物，C錯誤；HCl、Cl 2都能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀AgCl，D錯誤。 B 解析答案 9.用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A.和 B.C.和 D. 解析答案 解析KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應，是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl，因為它同時吸收Cl2，是錯誤的；在用濃硫酸干燥Cl2時，應是“長管進、短管出”，是錯誤的；Cl2與金屬的反應，若用圖示的裝置，應將導管伸入試管底部，金屬也應置于試管底部，更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而也是錯誤的。答案D 10.用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()CO2HClH2OO2A. B.C. D.解析漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，在儲存過程中Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,從而發(fā)生變質(zhì)，故久置的漂白粉中會含有因變質(zhì)而生成的CaCO 3，當與濃鹽酸反應時，除生成Cl2外，CaCO3還會與HCl反應生成CO2，制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量H2O(g)，A項正確。 A 解析答案 11.海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水解析Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，KMnO4價格比較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)用。B 解析答案 A12.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后，將溶液蒸干并進行灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KClB.KCl和NaBrC.NaCl和KID.NaCl、KCl和I2解析通入過量的氯氣先后發(fā)生反應：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼燒后，單質(zhì)溴和碘均逸出，所余固體為NaCl和KCl。 解析答案 13.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是()A.從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B.苯與溴水反應生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 解析答案 解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，A不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，B不正確；FeBr2與Cl2反應時，因Cl2的量不同，生成物也不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D不正確。答案C 14.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 解析答案 解析汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。答案D 15.某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是() A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性 解析答案 解析為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應加裝一個A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的是驗證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤。答案B 16.元素周期表中第 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 解析答案 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性 解析答案 解析比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應比較，故只有b、c正確。答案bc 17.某校同學為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色。實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。(1)寫出實驗中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_。 (2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填序號)。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液_。 解析答案 解析由實驗可知，溴水能將KI氧化為I2，即氧化性：Br2I2；由實驗可知，溴水能將Fe2氧化為Fe3，即氧化性：Br2Fe3，反應的離子方程式為2Fe2Br2=2Fe32Br。(3)可設計發(fā)生反應：2Fe32I=2Fe2I2，利用淀粉遇I2變藍的性質(zhì)來驗證I2的生成，從而證明Fe3的氧化性強于I2。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl 3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，證明Fe3的氧化性強于I2 18.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。 完成下列問題：(1)裝置B、E的作用分別為_，_。(2)裝置C、D的作用分別為_，_。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。證明制備Cl2時有H2O(g)揮發(fā)出來中的Cl2，防止干擾HCl檢驗吸收HCl證明干燥Cl2無漂白性證明HClO有漂白性證明制備Cl2時有HCl揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸 答案 (4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中放入_，作用是_。E F布條或濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2是否除盡濕潤的有色 答案 19.(加試題)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空： (1)Cl2氧化Br應在_條件下進行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生反應的化學方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為_。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液 解析答案返回 解析步驟所發(fā)生的反應是歸中反應；鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應。利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(答案合理即可)(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強氧化性(或強腐蝕性)(4)ac 返回