《八年級下冊第二章《微粒的模型與符號》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級下冊第二章《微粒的模型與符號》（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、八年級下冊第二章微粒的模型與符號教師資料 一、模型、符號的建立與作用 1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。 模型可以是一幅圖、一張表或計算機(jī)圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。 2、符號的作用： （ 1）簡單明了地表示事物； （ 2）可避免由于事物形態(tài)不同引起的混； （ 3）可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂。 二、物質(zhì)的微觀粒子模型 3、分子是由原子構(gòu)成的。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。 4、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 5、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，因此，化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子不同造成的。 6

2、、有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的，如：金屬單質(zhì)（如：鐵 Fe、鈉 Na） 、稀有氣體單質(zhì) （如：氦氣 He、氖氣 Ne、氬氣 Ar 等） ，部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳 C、磷 P、硫 S、 硅 Si 等） 7、分子和原子的體積都很小，不同種類的分子和原子質(zhì)量也不同。 三、原子結(jié)構(gòu)的模型 8、原子結(jié)構(gòu)模型的建立：湯姆生（發(fā)現(xiàn)電子帶負(fù)電，原子不帶電，提出一個原子模型） 盧瑟福（ 粒子轟擊金屬箔實驗，提出核式結(jié)構(gòu)模型） 波爾（改進(jìn)原子核 式模型，認(rèn)為電子有穩(wěn)定軌道） 現(xiàn)代電子云模型 9、 注： （ 1）核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)（帶正電） ，等于質(zhì)子數(shù)。 （ 2）原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電

3、性相反，整個原子不顯電性。 （ 3）質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成。 （ 4）核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。 （ 5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （ 6）不是每個原子核中都有中子，質(zhì)子和中子相近但不一定相等。 （ 7）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。 10、離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。 11、鈉在氯氣中燃燒 （ 1）現(xiàn)象：劇烈燃燒呈明亮的黃色火焰，并產(chǎn)生白煙，冷卻后得到白色固體。 （ 2）微觀：鈉原子失去電子，形成帶正電的鈉離子，氯原子得到電子形成帶負(fù) 電的氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構(gòu)

4、成了氯化鈉。 12、構(gòu)成物質(zhì)有三種基本微粒：分子、原子和離子。 13、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：大部分金屬化合物，鹽類，酸和堿類。 如：氯化鈉，氧化鉀，硫酸銅，硫酸，氫氧化鈣等。 14、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：氧氣 O2 、氮氣 N 2 、氫氣 H 2 、 氯氣 l2C 、 碘 I 2 、二氧化硫 SO2 、二氧化碳 CO2 、五氧化二磷 OP 52 、 一氧化碳 CO、 甲烷 CH 4 、蔗糖、酒精等。 15、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)（氦氣 He，氖氣 Ne， 氬氣 Ar 等） 、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳 C，硅 Si，硫 S，磷 P 等） 。 16、元素：科學(xué)上把核電荷數(shù)（質(zhì)子

5、數(shù)）相同的一類原子總稱為元素。 17、同位素原子：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不相同的同類 原子的統(tǒng)稱。如：氫的同位素原子有：氕 11H、氘 21 H、氚 31 H。大多數(shù)元素都有同 位素。 注：左上角數(shù)字表示該元素相對原子質(zhì)量，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。 中子數(shù) = 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 17、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。 四、組成物質(zhì)的元素 18、目前人類已知的元素有 110多種（其中一些為人造元素） 19、物質(zhì)的分類 20、 注： （ 1）稀有氣體：由稀有元素組成，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中的含量也很 少。 （ 2）元素名分辨：帶 “ 氣 ” 的常溫下為氣態(tài)單

6、質(zhì)的元素，帶 “ 氵 ”“ 水 ” 的常溫下為液 態(tài)的元素，帶 “ 钅 ” 的為金屬元素，帶 “ 石 ” 的常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)。 （ 3）汞：常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)。 21、 構(gòu)成分子的原子可以是同種原子， 如氧氣 2O ； 也可以是不同種原子， 如水 2H O ； 同種原子（或元素）可以構(gòu)成不同物質(zhì)，如金剛石和石墨；紅磷和白磷等。 22、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu) 性質(zhì)。 23、化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。 化學(xué)變化中最小的微粒是原子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子。 24、元素的分布 （ 1）地殼中元素含量（從大到?。?：氧（ O） 、硅（ Si） 、鋁（ A

7、l ） 、鐵（ Fe） 、鈣（ Ca） 、 鈉（ Na） 。其中含量最高的是氧，其次是硅，金屬元素中含量最高的是鋁，其次 是鐵。 （ 2）海水中的元素：氧、氫、氯、鈉、鎂等。 （ 3）人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮。 五、表示元素的符號 25、元素符號的書寫：該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示，如果兩種元素第一 個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為符號。 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 核電荷數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al

8、Si P 元素名稱 硫 氯 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 碘 鋇 金 汞 鉛 核電荷數(shù) 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符號 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 26、元素符號表示的意義 （ 1）一般的元素符號，如 O、 H、 N 等。 表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原子的原子質(zhì)量 （ 2）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的元素符號，如 c、 Fe、 S、 P、 Cu 等。 表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原子的原子質(zhì)量； 表示一種物質(zhì)。 注：為宏觀含義，為微觀含義。 2

9、7、元素符號前帶數(shù)字的，只有微觀含義，如： 5N 表示 5 個氮原子， 2O 表示兩個 氧原子。 28、元素周期表：共有 7 個橫行，為 7 個周期（周期的數(shù)字必須用中文，比如第一 周期） ， 18 個縱列，為 16 個族。 注： （ 1）在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加； （ 2）在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似； 29、元素周期表中每一格所包含的信息 30、元素周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)。 六、表示物質(zhì)的符號 31、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 （ 1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字 寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子

10、的原子個數(shù) （由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接寫元素符號， 不用標(biāo) 數(shù)字，如：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)） 。 （ 2）化合物化學(xué)式的寫法：氧元素寫后面，金屬元素和氫元素寫在前面；每種 元素符號的右下角寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。 由離子構(gòu)成的化合 物，其化學(xué)式常用離子最簡單整數(shù)比表示。 32、 化學(xué)式的讀法： 從右到左 （注意， 讀法和寫法正好相反） 如： CuO： 氧化銅， 2P 5O ： 五氧化二磷。 33、化學(xué)式的含義： （ 1）表示某種物質(zhì)； （ 2）表示這種物質(zhì)的一個分子； （ 3）表示 該物質(zhì)由哪些元素組成； （ 4）表示一個分子由什么原子構(gòu)成； （ 5）表示該分子的 相對分子

11、質(zhì)量。 如： CO2 表示的意義： （ 1）表示二氧化碳這種物質(zhì)； （ 2）表示一個二氧化碳分子； （ 3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成； （ 4）表示 1 個二氧化碳分子由 1 個 碳原子和 2 個氧原子構(gòu)成； （ 5）表示二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量為 44。 周期 族 第族 第 0 族 1 1 H 第族 第族 第族 第族 第族 第族 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 34、離子的符號 35、帶電的原子團(tuán) 36、常見

12、化合價 離子名稱 氫離子 鋰離子 氧離子 氟離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 硫離子 氯離子 離子符號 離子名稱 鈣離子 鉀離子 鐵離子 汞離子 銅離子 鋅離子 溴離子 銀離子 碘離子 離子符號 名稱 氫氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 碳酸氫根 銨根 離子符號 化合價 金屬元素 元素符號 常見化合價 非金屬元素 元素符號 常見化合價 鉀 氫 鈉 氟 銀 氧 鈣 氯 鎂 溴 鋇 碘 鋅 氮 鋁 磷 銅 硫 鐵 碳 錳 硅 37、化合價的一般規(guī)律 （ 1）常見化合價中，氫總是 +1 價，氧總是 -2 價； （ 2）金屬元素常顯正價； （ 3）非 金屬元素和氧化合時常顯正價， 跟氫化合時常顯負(fù)價； （ 4

13、） 單質(zhì)中元素的化合價 為 0 價； （ 5）在化合物中，元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零； （ 6）有些元素在不同 化合物中常顯不同的化合價，有些則相同。 注： （ 1）化合價是用來描述元素的； （ 2）元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等， 如： Ca2 ， +2 價， SO24 ， -2 價 （ 3）注意元素的化合價書寫格式：該元素正上方， “+ ， -” 寫前面，如： 2 Na ；離 子符號的書寫格式：元素符號的右上角， “+ ， -” 寫后面，如： g2M 七、元素符號表示的量 38、相 對 原 子 質(zhì) 量 ： 國 際 上 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的 1/12 作 為

14、 標(biāo) 準(zhǔn) （ 1.661 10 27- Kg） ，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，就是該種原子的相對 原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比。 原子實際質(zhì)量越大， 相對 原子質(zhì)量也越大。 某原子相對原子質(zhì)量 = 某原子的質(zhì)量 1.661 10 27- Kg 或 某原子相對原子質(zhì)量 = 某原子的質(zhì)量 （ 1.993 10 26- Kg/12） 39、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和 如 OH 2 相對分子質(zhì)量 = 1 2+16=18 40、元素質(zhì)量比 =一個元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) ：另一個元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 如 OH 2 中各元素質(zhì)量比： H : O =

15、 1 2 ： 16 = 1 ： 8 注：元素質(zhì)量比書寫時，必須在等號前寫出各元素的符號，如 H : O = ，注 意比值要對應(yīng)次序 41、 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該分子的相對分子質(zhì)量 原子個數(shù)對原子質(zhì)量一個分子中該元素的相 如 OH 2 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 18 21 = 11.1% 42、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量、該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的質(zhì)量三者關(guān)系 M 物質(zhì) = M 元素 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如： M 水 = M 氫元素 11.1% M 元素 = M 物質(zhì) 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如： M 氫元素 = M 水 11.1% 43、 從水電解變化模型中可得出的規(guī)律和結(jié)論： （ 1）化學(xué)變化中，分子可分

16、，原子不可分。 （ 2）分子由原子構(gòu)成。 （ 3）化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，原子的種類和數(shù)目都不變。 （ 4）化學(xué)變化中，分子分解為原子，原子重新組合成新的分子。 44、化學(xué)符號及含義小結(jié) （ 1）單獨一個元素符號，表示的含義有 3-4 種 （如： Fe、 O、 H、 C 等） 表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原子的質(zhì)量； 表示一種物質(zhì)（注只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才有，為宏觀含義，為 微觀含義） 。 例： Fe：鐵元素；一個鐵原子；鐵原子的相對原子質(zhì)量為 56；鐵這種物質(zhì)。 H：氫元素；一個氫原子；氫原子的相對原子質(zhì)量為 1。 （ 2）一個化學(xué)式符號，表示的含義有 5 種 代表什么

17、物質(zhì)；由什么元素組成；代表什么分子；一個分子是由幾個 什么原子構(gòu)成的（注意前提必須有 “ 一個什么分子 ” ） ；分子的相對分子質(zhì)量是 多少（為宏觀含義，為微觀含義） 。 例： CO2 ：二氧化碳這種氣體； CO 2 是由碳元素和氧元素組成；代表一個二 氧化碳分子； 一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的； CO2 的相對分子質(zhì)量為 44。 （ 3）一個離子符號，表示一個什么離子 例： g2M ：一個（帶兩個單位正電荷的 )鎂離子； SO24 ：一個 (帶兩個單位負(fù)電荷的 )硫酸根離子； (4)元素的化合價（標(biāo)在該元素的正上方，正負(fù)號在前） ：表示什么價的什么元素 例： a2C ：

18、+2 價的鈣元素； 1- lC ： -1 價的氯元素 （ 5）符號前面帶數(shù)字的，只有微觀含義，表示幾個什么粒子 例： 2H：兩個氫原子； 3CO 2 ：三個二氧化碳分子； 4 g2M ：四個鎂離子； （ 6）數(shù)字代表的含義：下列符號中 “2 代表的含義 ” 例： 2H：兩個氫原子； O2 ：一個氧氣分子由兩個楊原子構(gòu)成的； SO24 ：一個硫酸根離子帶兩個單位負(fù)電荷； 2 SO3：兩個三氧化硫分子； a 2 C ：鈣元素的化合價為 +2； CO2 ：一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子； 2Ca2 前 2：表示 2 個鈣離子，后 2：每個鈣離子帶 2 個單位正電荷； 2H2O 前 2：表示 2 個水分子 后 2：每個水分子中有 2 個氫原子。