《《共價(jià)鍵的形成》PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《共價(jià)鍵的形成》PPT課件（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 在 人 們 所 接 觸 的 物 質(zhì) 中 ， 無 論 是 自 然 界 存 在的 ， 還 是 科 學(xué) 家 合 成 的 ， 大 多 數(shù) 是 含 有 共 價(jià) 鍵的 物 質(zhì) 。 生 命 活 動(dòng) 中 不 可 缺 少 的 物 質(zhì) （ 如 氧 氣 、水 、 糖 類 、 蛋 白 質(zhì) 、 維 生 素 等 ） ， 各 種 性 能 優(yōu)異 的 有 機(jī) 高 分 子 材 料 ， 一 般 都 含 有 共 價(jià) 鍵 。 共價(jià) 鍵 是 一 種 重 要 的 化 學(xué) 鍵 。 （一）模板作用力微粒因素量度堆積 （一）模板作用力微粒存在表示實(shí)質(zhì)原 子 間 通 過 共 用 電 子 對(duì)形 成 的 化 學(xué) 鍵非 金 屬 原 子

2、之 間少 數(shù) 金 屬 與 非 金 屬 原 子 間 共 價(jià) 鍵原 子共 用 電 子 對(duì)一 對(duì) 或 多 對(duì) 共 用 電 子 對(duì)非 金 屬 單 質(zhì)共 價(jià) 化 合 物離 子 化 合 物 共 價(jià) 單 質(zhì)或 化 合 物電 子 式結(jié) 構(gòu) 式形 成 過 程H 2HCl,H2O,CO2NH4Cl （二）探究稀 有 氣 體 不 需 要 ， 可 見 成 鍵 的 目 的 是 降 低 體系 能 量 ， 提 高 自 身 穩(wěn) 定 性1、兩個(gè)原子之間是否一定需要成鍵？2、從NaCl的形成過程來看：（1）Na(g)失去一個(gè)電子至很遠(yuǎn)處的過程中能量變化?（2）Cl(g)從很遠(yuǎn)處得到一個(gè)電子的過程中能量變化?引 力 做 正 功 ，

3、 向 環(huán) 境 釋 放 熱 量 ， 體 系 能 量 降 低克 服 引 力 做 功 ， 需 吸 收 熱 量 ， 體 系 能 量 增 大 3、兩個(gè)氫原子之間是如何形成氫分子的呢？ （二）探究能 量E0 核 間 距E0為 兩 個(gè) 遠(yuǎn) 離 的 氫 原子 的 能 量 之 和+ +兩 個(gè) 核 外 電 子 自 旋 方 向 相 同 的 氫 原 子 靠 近 的 模 擬 動(dòng) 畫 （二）探究?jī)?個(gè) 核 外 電 子 自 旋 方 向 相 反 的 氫 原 子 靠 近 的 模 擬 動(dòng) 畫+ +能 量E0 核 間 距E0為 兩 個(gè) 遠(yuǎn) 離 的 氫 原子 的 能 量 之 和E 1=-436kJ/mol r=74pm （二）探究你

4、認(rèn)為 r=74pm 和 E1=-436kJ.mol-1 定義為什么比較恰當(dāng)？E 1=-436核 間 距 ， 鍵 能 形成共價(jià)鍵的本質(zhì)是什么？電 子 云 的 最 大 重 疊為什么不形成 H3分子？H2不 再 具 有 未 成 對(duì) 電 子 （二）探究表述 HF 中共價(jià)鍵是如何形成的？1sH 2px 2py 2pz2sF （二）探究表述 HF 中共價(jià)鍵是如何形成的？1sH 2px 2py 2pz2sFF原子2s2 2px22py22pz1 1s1H原子 （三）升華作用力微粒特點(diǎn)實(shí)質(zhì)原 子 間 通 過 共 用 電 子 對(duì)形 成 的 化 學(xué) 鍵自 旋 方 向 相 反 的 未 成 對(duì) 電 子 共 價(jià) 鍵原

5、子共 用電 子 對(duì)原 子 軌 道 最 大 程 度 重 疊核 間 電 子 密 度 增 加 ，體 系 能 量 降 低 有 飽 和 性有 方 向 性共 價(jià) 鍵 數(shù) = 未 成 對(duì) 電 子 數(shù)p-p s-p （四）應(yīng)用1.解 釋 為 什 么 N、 O、 F原 子 與 氫 原 子 形 成 的 簡(jiǎn) 單 化 合 物 分 別 為 NH3、 H2O和 HF， H原 子 數(shù) 不 等 ？2.寫 出 氮 原 子 的 軌 道 表 示 式 寫 出 N2分 子 的 電 子 式 和 結(jié) 構(gòu) 式 分 析 N2中 氮 原 子 的 原 子 軌 道 是 如 何 成 鍵 的 ？ 澤維爾研究：NaINa+I。當(dāng)能量脈沖激活NaI時(shí)，產(chǎn)生了活化態(tài)的NaI，它被假設(shè)為共價(jià)分子，它的勢(shì)能隨成鍵原子的伸縮振動(dòng)而變化。當(dāng)兩核遠(yuǎn)離時(shí)，約10 15 ，呈離子鍵，當(dāng)兩核靠近時(shí)，約2.8 ，呈共價(jià)鍵。當(dāng)振動(dòng)使兩核間距為6.9 時(shí)，此時(shí)碘化鈉可能回到基態(tài)或分解為鈉原子和碘原子。（五）科技