基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)I（無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)）化學(xué)國家級實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心Northwest University 1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和 移液管的使用首次訓(xùn)練2、一般溶液的配制和容量瓶使用鞏固練習(xí)實(shí) 驗(yàn) 技 能 訓(xùn) 練 要 點(diǎn) 一 、 實(shí) 驗(yàn) 目 的二 、 實(shí) 驗(yàn) 原 理三 、 儀 器 與 藥 品四 、 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容五 、 注 意 及 說 明 事 項(xiàng)六 、 思 考 題 實(shí) 驗(yàn) 目 的1、 學(xué) 習(xí) 并 掌 握 實(shí) 驗(yàn) 室 常 用 溶 液 的 配 制 方 法 和 基 本 操 作 。2、 熟 悉 容 量 瓶 和 移 液 管 的 使 用 方 法 。 實(shí) 驗(yàn) 原 理1、一般溶液的配制(粗略配制)直接水溶法 對易溶于水而不發(fā)生水解的固體試劑，例如NaO H、H2C2O 4、KNO 3、NaCl等，配制其溶液時(shí)，可用托盤天平稱取一定量的固體于燒杯中，加入少量蒸餾水，攪拌、溶解后稀釋至所需體積，再轉(zhuǎn)移入試劑瓶中。 介質(zhì)水溶法 對易水解的固體試劑如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液時(shí)，稱取一定量的固體，加入適量一定濃度的酸（或堿）使之溶解，再加蒸餾水稀釋至所需體積，搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶。 稀釋法 對于液態(tài)試劑，如鹽酸、H2SO 4、HNO 3、HAc等。配制其稀釋溶液時(shí)，先用量筒量取所需量的濃溶液，然后用適量的蒸餾水稀釋。配制H2SO 4溶液時(shí)，需特別注意，應(yīng)在不斷攪拌下將濃H2SO 4沿容器壁緩慢地倒入盛水的容器中，切不可將操作順序倒過來。 一些容易見光分解或易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液，保存期間需要防止其失效。如：Sn2+及Fe2+溶液應(yīng)分別放入一些錫粒和鐵屑。AgNO 3、KMnO 4、KI等溶液應(yīng)貯于干凈的棕色瓶中。容易發(fā)生化學(xué)腐蝕的溶液則應(yīng)貯于合適的容器中。光 2、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（精確配制） 已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （1）直接法 用分析天平準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)試劑于燒杯中，加入適量的離子交換水溶解后，轉(zhuǎn)入容量瓶，再用離子交換水稀釋至刻度，搖勻。其準(zhǔn)確濃度可由稱量數(shù)據(jù)及稀釋體積求得。 （2）標(biāo)定法 不符合基準(zhǔn)試劑條件的物質(zhì)，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，但可先配成近似于所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)試劑或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定它的濃度。 當(dāng)需要通過稀釋法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀溶液時(shí)，可用移液管準(zhǔn)確吸取其濃溶液至適當(dāng)?shù)娜萘科恐信渲啤?儀 器 和 藥 品托盤天平電子天平滴 瓶 吸量管容量瓶 濃HClNaClNaO H濃HNO 3濃H2SO 4 KHC8H4O 4Na2B4O 710H2O FeSO 47H2O 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容容量瓶的洗滌方法轉(zhuǎn)移搖勻 移液管的使用操作取液放液 1 2 34 5 6標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制流程加入溶劑攪拌溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容至刻度 項(xiàng)目物質(zhì)體積濃度備注酸 堿溶 液的 配 制 NaO H 50ml 2 mol/L配置完成后分別貯于滴瓶中濃H2SO 4 3 mol/L濃HNO 3 6 mol/L濃HCl 2 mol/L鹽 溶 液的 配 制 NaCl 100ml 0.1 mol/LFeSO 4 標(biāo) 準(zhǔn)溶 液的 配制物質(zhì)名稱樣品質(zhì)量容量瓶體積備注KHC8H4O 4(鄰苯二甲酸氫鉀 )M=204.21 4.08404.0850g 100mL分別計(jì)算其濃度Na2B4O 7(十水四硼酸鈉 ) M=381.24 3.81203.8130g 200mLNaCl標(biāo)準(zhǔn) 溶 液的 稀 釋已知濃度配制濃度配制體積1.000mol/L 0.100mol/L 100mL 注 意 及 說 明 事 項(xiàng) (1) 能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)，稱為基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)試劑。它應(yīng)具備以下條件：組成與化學(xué)式完全相符、純度足夠高、貯存穩(wěn)定、參與反應(yīng)時(shí)應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行。 注 意 及 說 明 事 項(xiàng) (2) 固體NaO H易吸收空氣中的CO 2，使NaO H表面形成 一 薄層碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室配制不含CO 32-的NaO H溶液 一般有兩種方法：a . 以少量蒸餾水洗滌固體NaO H，除去表面生成的碳酸鹽后，將NaO H固體溶解于加熱至沸，冷至室溫。b 利用Na2CO 3在濃NaO H溶液中溶解度下降的性質(zhì)，配制近于飽和的NaO H溶液，靜置，讓Na2CO 3沉淀析出后，吸取上層澄清溶液，即為不含CO 32-的NaO H溶液。 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制 容 量 瓶 的 使 用細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4. 注意事項(xiàng)： 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)使用前要檢查是否漏水1. 構(gòu)造：2. 特點(diǎn)：3. 用途： 思考：NaO H能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？儀器：托盤天平、砝碼（鑷子）、稱量紙、藥匙 不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科款i處所致。 思 考 題1、配制有明顯熱效應(yīng)的溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？2、用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是否可用托盤天平稱取基準(zhǔn)試劑？ 參考文獻(xiàn)1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn), 中山大學(xué)等校編. 高等教育出版社. 1999.9, 43-45.2 馬世昌. 化學(xué)物質(zhì)詞典. 陜西科學(xué)技術(shù)出版社. 1999.4.