第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 弱電解質(zhì)的電離平衡,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?思考：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？,一定條件下能否電離： 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-電解質(zhì) 水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離-非電解質(zhì),復(fù)習(xí)回顧,判斷正誤,1.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì) 2.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) 3.SO3水溶液能導(dǎo)電,但SO3是非電解質(zhì) 4.硫磺是單質(zhì)不導(dǎo)電.因此硫磺就是非電解質(zhì) 5.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),錯(cuò),錯(cuò),對,錯(cuò),錯(cuò),強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一些金屬氧化物或過氧化物.,在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2),練習(xí):寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？,每一步的電離程度是不一樣的。,對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,討論： 1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ 2、溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無必然的聯(lián)系？,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,v,1.電離平衡 (1)定義: (2)特征,在一定條件下（如：溫度、壓強(qiáng)），當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡 .,電離平衡也是化學(xué)平衡的一種.請同學(xué)們根據(jù)化學(xué)平衡的特征試著分析電離平衡的特征,“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”的特征。,思考: 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一 2.電離平衡常數(shù)（K）,對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí),意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。,3.影響電離平衡有哪些因素 內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) （1）溫度 電離過程是吸熱過程，平衡溫 度升高向電離方向移動(dòng)。,外因:, 濃度：,稀釋：,電離，平衡 移，電離后的 離子數(shù)（或n） ，但濃度 。,例,1mol/L和0.1mol/L的鹽酸中，C(H+)比值 10,1mol/L和0.1mol/L的醋酸中，C(H+)比值 10,促進(jìn),右,增多,減小,=,小于,（3）外加試劑:,增大弱電解質(zhì)電離出的某種離子的濃 度，平衡 移動(dòng)。,逆向,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,4.電離度,1、在醋酸溶液中，要使CH3COOH電離程度增大，且H+增大，可采取的方法是（ ） A.加入濃鹽酸 B.加入NaOH固體 C.加熱 D.加CH3COONa固體,練習(xí),本節(jié)總結(jié),弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、電離度 影響電離平衡的因素,