《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 3 滴定終點(diǎn)的判斷課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 3 滴定終點(diǎn)的判斷課件.ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

答題模板3 滴定終點(diǎn)的判斷,【典例導(dǎo)引】 [2014天津高考T9改編]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理：2S2 +I2====S4 +2I- 如何判斷滴定終點(diǎn)__________________________________。,【閱卷案例】,【標(biāo)準(zhǔn)答案】 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色，即為滴定終點(diǎn) 【答題模板】 滴溶液(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液)→觀色變(溶液由色變成色)→半分鐘(且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來(lái)顏色),警示： 1.最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。 2.顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”；明確指示劑是加入哪種溶液中，開(kāi)始是什么顏色，滴定劑過(guò)量時(shí)是什么顏色，確定溶液的顏色變化特點(diǎn)。 3.半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色”。,4.注意常見(jiàn)指示劑的使用：酸堿指示劑常用甲基橙或酚酞，不能選用石蕊；氧化還原滴定中，檢驗(yàn)I2可用淀粉溶液作指示劑，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液作指示劑，使用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，不需要加入指示劑。,模板套用： 1.用0.1 molL-1的鹽酸滴定NaOH溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)的判 斷：_______________________________________________________ _______________。 2.用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定鹽酸，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)的判 斷：_______________________________________________________ ___________________。,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不,恢復(fù)原來(lái)的顏色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且在半分鐘,內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,3.用0.1 molL-1的鹽酸滴定氨水，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)的判斷： ___________________________________________________________ _____________,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不恢復(fù),原來(lái)的顏色。,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.用氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)酸的濃度時(shí)，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是( ) A.由無(wú)色變?yōu)榧t色 B.由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 C.由紅色變?yōu)闊o(wú)色 D.由紅色變?yōu)闇\紅色 【解析】選B。滴定前將酚酞加入酸溶液中，溶液呈無(wú)色，用氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色。,2.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案： 稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 molL-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。 (2)實(shí)施滴定的溶液以呈______________________(填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜，加________________(填化學(xué)式)試劑可達(dá)到這一目的。,【解析】(1)由于鐵離子能和NH4SCN反應(yīng)使溶液顯紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。 (2)由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物沉淀，所以溶液應(yīng)該顯酸性。由于不能引入雜質(zhì)，所以易用硝酸酸化。 答案：(1)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (2)酸性 HNO3,3.FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。,測(cè)定FeSO47H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2++ Mn +8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)，步驟為 Ⅰ.稱取2.850 0 g FeSO47H2O產(chǎn)品，配制成250 mL溶液； Ⅱ.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； Ⅲ.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液體積的平均值為20.00 mL。 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的滴定方式中，最合理的是________(夾持部分 略去)(填字母序號(hào))；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________。,【解析】滴定過(guò)程是利用高錳酸鉀溶液滴定試樣測(cè)定Fe2+含量，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，需要盛放在酸式滴定管中，選擇b，反應(yīng)終點(diǎn)是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點(diǎn)，滴加最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。 答案：b 滴加最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,