最新人教版化學九年級下冊第九單元溶液單元教案時間年 月 日總課時課題第九單元 溶液課型 新授課課題 1溶液的形成教認識溶解現(xiàn)象 ,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一建立溶液的概念并認識溶液、些常見的乳化現(xiàn)象。重點,在生產(chǎn)和生活中有重要應溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。學知道溶液是一類重要的物質(zhì)目用。,練習觀察、記錄、分標學習科學探究和科學實驗的方法難點對溶解過程的理解。析實驗現(xiàn)象。教法教具教學過教 學 內(nèi) 容師 生程互 動1 / 9情境創(chuàng)設(shè)教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳學生 1: 看到不同顏色的液體。酸鉀、氯化鐵 , 讓學生觀察 , 并設(shè)疑：你想到了什么？學生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里教師引入：同學們回答得很好, 這些都是我們今天要學習的溶液, 同學的結(jié)果。們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？( 教師板書課題1 ：溶液的形成)學生們分組實驗并觀察現(xiàn)象活動與探究幾種固體物質(zhì)溶解于水”( 一 )藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100 mL 燒杯三個、藥匙設(shè)疑：聯(lián)系實際：教師設(shè)疑：活動與探究( 二 ) ：食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結(jié)論教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液,什么是溶液呢？均一、穩(wěn)定。根據(jù)你們的觀察 , 誰能說出溶液的特征來？糖水 , 糖是溶質(zhì) , 水是溶劑。誰能說一說你在生活中所見到的溶液, 并說出它的溶質(zhì)和溶劑。同學們回答得很好 , 對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這用水和洗衣粉洗樣的現(xiàn)象 , 當油漬滴到了你的衣服上時 , 你將怎么辦？藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論教學過教 學 內(nèi) 容師 生程互 動2 / 9不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同, 同種溶質(zhì)在不同溶劑里的將植物油滴入水中 , 振蕩前它們是分溶解性也不同。層的 , 振蕩后它們均勻了 , 靜置后它設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？們又分層 , 把液體倒掉后試管不干活 動 與 探藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液凈 , 但加入洗滌劑后用水清洗, 試管究( 三)儀器：試管一支、膠頭滴管又干凈了。溶劑溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇結(jié)論是：它們在水中能形成溶液。下面我們將前面所學的知識進行小結(jié)：教 師不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同, 同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；小結(jié)：溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；液體與液體互溶時：多者為溶劑, 少者為溶質(zhì) , 一般情況下水是溶劑設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？活 動 與 探究 ( 四) ：小結(jié)板書設(shè)計教學反思藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管現(xiàn)象把液 體 倒 掉后 的試管內(nèi)加入物質(zhì)靜置后 試管是否干凈振蕩前 振蕩后水和植物油水、植物油、洗滌劑教師：請一個小組來匯報實驗情況。教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答第九單元溶液課題 1 溶液的形成一、溶液溶質(zhì)、溶劑二、乳化現(xiàn)象年月日教案3 / 9時間年月日總課時課題課題 2 溶解度課型新授課教通過實驗探究 ,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了重點飽和溶液的涵義及 “活動與探究學解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法, 了解結(jié)目晶現(xiàn)象。標難點飽和溶液的涵義及 “活動與探究教 法教具教學過程教 學 內(nèi) 容師 生互 動4 / 9激 趣 設(shè) 境 ,俗話說：“飯前喝湯 , 苗條漂亮；飯后喝湯, 肥胖晃晃?！眿寢屧趩栴}導入家 為 小 槐 同 學 準 備 了 一 碗 湯 , 小 槐 一 嘗 淡 了 , 要 媽 媽加（ 鹽 ） ； 小 槐 一 嘗 還 說 淡 了 , 又 要 媽 媽加（ 鹽） ；小 槐一 嘗還 是說 淡了 , 再要 媽媽加（鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì), 它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？小 組 討 論 ,提出假設(shè)。NaCl 能（不能）無限制溶解在一定量的水中。結(jié)論： NaCl 不能無限制溶解在一定量水中陌 生 物 質(zhì) ,引發(fā)探究KNO3 為實驗室里化學藥品, 它能不能無限制溶解在一定量的水中？如 法 炮 制 ,小組探究。結(jié)論： KNO3不能無限制溶解在一定量水中。話鋒一轉(zhuǎn), 激發(fā)探究溫度改變 , 杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌 , 實驗發(fā)現(xiàn) , 杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問 , 趣味探究 , 此溫下再加5 g KNO3 , 能否再溶？實驗發(fā)現(xiàn) , 過一會兒 , 杯底未見KNO3固體 , 即全溶?；貧w原溫 , 靜觀其變閱 讀 理 解 ,在一定溫度下, 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì), 當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶形成概念解時 , 所得的溶液叫做飽和溶液, 還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。室溫 ,5 g NaCl在 20 mL 水中得不飽和溶液 +5 g NaCl增 補 結(jié) 論 ,室溫 ,10 g NaCl在 20 mL 水中得到飽和溶液和少許NaCl 固體領(lǐng)悟涵義+5 mL 水室溫 ,10 g NaCl在 25 mL 水中得到不飽和溶液室溫 ,5 g KNO 3 在 20 mL 水中得不飽和溶液+5 g KNO 3室溫 ,10 g KNO 3 在 20 mL 水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度升高溫度下 ,10 g KNO 3 在 20 mL 水中得到不飽和溶液閱讀 P33, 確定方案（畫出實驗簡圖）得出結(jié)論教學過程教 學 內(nèi) 容師 生互 動5 / 9分 析 歸 納 , 飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。課件演示深 化 探 究 ,室溫下 ,10 g KNO 3 在 20 mL 水中溶液達到飽和, 升高溫度 , 杯激活思維底 KNO3 固體繼續(xù)溶解, 且又溶解了5 g KNO 3 ；冷卻到室溫,20 mL水溶解 KNO3的質(zhì)量不超過10 g, 此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3 晶體和課本上圖9-11, 閱讀感悟 , 請生上臺投影KNO3晶體觀察玻璃片上的白色斑跡。探 究 發(fā) 現(xiàn) ,聯(lián)想頓悟觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時 , 菜湯在鍋里蒸發(fā) , 鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡學以致用 , 趣味延伸練習：教材P40, 習題 1、5、 6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。認識溶解現(xiàn)象 , 知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知 道溶液 是一類 重要的物質(zhì) , 在生產(chǎn)和生活中有重要應用。學習科學探究和科學實驗的方法 , 練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。板課題 2 溶解度書在一定溫度下 , 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì), 當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時, 所得的溶液叫做飽和溶液；設(shè) 還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。計教學反思年月日教案時間年月日總課時6 / 9課題課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課型 新授課教重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),能的計算學進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。目理解溶液組成的含義及有關(guān)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。標難點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教法教具教學過程教 學 內(nèi) 容師 生互 動導入請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）這是死海里的景象, 你能解釋一下 , 為什么人可以漂浮在水面上嗎？活動與探究分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并實驗填寫表格）雞蛋在水中漂浮取一個燒杯 , 加入 250 mL 水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析, 在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同, 判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250 g不放食沉？??？2250 g1匙（約 5 克）沉？??？3250 g2匙（約 10 克）沉？??？4250 g3匙（約 15 克）沉？??？硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10 mL 水 , 然后分別加入約0.5 g 、 1.0 g 、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析, 在這三支歸納小結(jié)：對于有色溶液, 可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f , 顏色越深 , 溶液越濃。但對于像實驗 1 中形成的無色溶液來說 , 顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了 , 那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？7 / 9教學過程教 學 內(nèi) 容師 生互 動教師：其實 , 表示溶液組成的方法有很多 , 今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材 P42, 找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。會利用溶解性表或溶解度曲線 , 查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度 , 能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù), 請你在表中任選1 2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。冬天 , 人們常給皮膚抹上一點甘油溶液, 使皮膚保持濕潤。用400 克甘油溶解在100 克水中 , 配制的甘油溶液效果最佳。該甘油練習溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400 克, 水的質(zhì)量是 100 克,所得溶液的質(zhì)量為：400 g 100 g 500 g曲線。知 道影響 氣 體溶 解 度的一 些 因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。在這個過程中 , 我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個等式熟練運用, 那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分教師小結(jié)：數(shù)”四個量中的任何兩個, 我們就可以求出另外兩個?，F(xiàn)在我們一起閉上眼睛, 好好回憶一下 , 這節(jié)課我們都有哪些收獲？小結(jié)課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)板書溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計8 / 9教學反思年月日9 / 9