《蘇教版選修3專題三《共價(jià)鍵的形成》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版選修3專題三《共價(jià)鍵的形成》學(xué)案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新蘇教版選修 3 專題三《共價(jià)鍵的形成》學(xué)案 第三單元 共價(jià)鍵的形成 （一課時(shí)） 審核： ________ 包科領(lǐng)導(dǎo)： _________ 學(xué)生評(píng)價(jià) ________編號(hào)： 13 班級(jí)： ________ 姓名： ________ 小組： ________ 使用時(shí)間： _______ 老師評(píng)價(jià) _______ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 2. 如何用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程？ 3. 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是否一定是共價(jià)分子？ ◆二 .教材助讀

2、(閱讀教材 43-44 頁(yè)相關(guān)內(nèi)容 ,勾畫出本課的重要內(nèi)容 ,解決下列問(wèn)題。 1. 形成： 原子間通過(guò) 形成共價(jià)鍵。 2. 成鍵本質(zhì)：當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí) , 原子軌道發(fā)生 , 自旋方向 的未成對(duì)電子 形成 , 兩原子核間的電子密度 , 體系的能量 。 ◆三 . 預(yù)習(xí)自測(cè) 1．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（ ） A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn) B．共用的電子必須配對(duì) C．成鍵后體系能量降低 , 趨于穩(wěn)定 D．兩原子核體積大小要適中

3、 1 / 5 2．相距很遠(yuǎn)的兩個(gè) H 原子相互逐漸接近 , 在這一過(guò)程中體系能量將 （ ） A、先變大后變小 B、先變小后變大 C、逐漸變小 D 、逐漸增大 3. 判斷下列說(shuō)法的正誤。 （1）分子中含有有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。（ ） （2）由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物。（ ） （3）只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵。（ ） （4）所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。（ ） （5）共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是不確定的。（ ） 學(xué)案 ◆一．質(zhì)疑探究

4、 探究點(diǎn)（一）兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢？以氫分子的形成為例分析。 探究點(diǎn)（二）根據(jù) H2 分子的形成過(guò)程 , 討論 F2 分子和 HF分子是怎么形成的。 探究點(diǎn)（三）閱讀教材 P40, 解釋 N、 O、F 原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為 NH3、 H2O 和 HF。說(shuō)明共價(jià)鍵是否具有飽和性。 2 / 5 探究點(diǎn)（四）金屬鍵和離子鍵都

5、不具有方向性 ,解釋共價(jià)鍵是否具有方向性。 ◆二．針對(duì)訓(xùn)練 1. 按要求填空： a、電子式 , 如 H2 HCl H 2O NH 3 CH 4 b、結(jié)構(gòu)式 , 如 H2 N 2 CO 2 c、用電子式表示 CO2 的形成過(guò)程 2. 下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí), 既能形成離子鍵 , 又能形成共價(jià)鍵的是 ( ) A.K B.Ca C.I D.Ne 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． H－ H 鍵無(wú)方向性 B

6、．基態(tài) C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子 , 所以最多只能形成 2 個(gè)共價(jià)鍵 C． 1 個(gè) N原子最多只能與 3 個(gè) H 原子結(jié)合形成 NH3 分子 , 是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的 D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向 , 因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性 ◆三．當(dāng)堂檢測(cè) 1．（ 2010 江蘇高三期末聯(lián)考）共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的 , 下列關(guān)于共價(jià)鍵的兩個(gè)特征 的敘述中 , 不正確的是（ ） A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定的 B．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系 C．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

7、 D．硫化氫分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩對(duì)未成對(duì)電子所在的原子軌道的夾角有關(guān) 3 / 5 2. 某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 ns1, 當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵（ ） A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵 , 也可能是離子鍵 D．一定是極性共價(jià)鍵 3．下表為元素周期表的一部分 , a、 b、c??為部分元素。回答下列問(wèn)題： a f h i b e j c d g k l （1）請(qǐng)寫出上述元素 d3＋ 的核外電子排布式

8、 ； （ 2 ） 請(qǐng) 寫 出 j 的 單 質(zhì) 與 a 、 h 形 成 的 化 合 物 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ； （3）請(qǐng)比較 b、 e、j 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序 （寫元素符號(hào)）；此 三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號(hào)）； （4） g、 e 兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似 , 請(qǐng)寫出 e 元素最高價(jià)氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 合 物 與 a 、 c 、 h 三 種 元 素 形 成 的 化 合 物 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ； （5） j 、 k、 l 三種元素

9、之間能以原子個(gè)數(shù)比 1∶ 1 兩兩形成互化物 , 這些互化物的性質(zhì)類似 于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出 k、 l 的互化物的電子式 , 它是由 鍵形成的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。 ◆四．歸納總結(jié)（我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)） 1．共價(jià)鍵的形成條件： A、兩原子電負(fù)性相同或相近。 B、一般成鍵原子有未成對(duì)電子。 C、成鍵原子的原子軌道在空間發(fā)生重疊。 2．共價(jià)鍵的特點(diǎn)：共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。 ◆ 五．高考鏈接 4 / 5 （09 福建卷 30） [ 化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 13 分）

10、 Q、 R、 X 、 Y 、Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知 ①Z 的原子序數(shù)為 29,其余的均為短周期主族元素； ②Y 原子價(jià)電子（外圍電子）排布 msnmpn ③R 原子核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） Z 2+ 的核外電子排布式是 。 （2）在 [Z(NH 3)4] 2+離子中 ,Z2+ 的空間軌道受 NH 3 分子提

11、供的 形成配位鍵。 （3） Q 與 Y 形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙 ,下列判斷 正確的是 。 a.穩(wěn)定性：甲 >乙 ,沸點(diǎn)：甲 >乙 b.穩(wěn)定性：甲 >乙 ,沸點(diǎn)：甲 >乙 c.穩(wěn)定性：甲 <乙 ,沸 點(diǎn)：甲 <乙 d.穩(wěn)定性：甲 <乙 ,沸點(diǎn)：甲 >乙 (4Q 、 R、 Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)作答） （5） Q 的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為 26,其中分子中的 σ鍵與 π 鍵的鍵數(shù)之比為 。 （6）五種元素中 ,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的

12、晶體屬于 。 答案： （1） 1s22s22p6 3s23p63d9 （2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)） （ 3） b （4） Si < C