最新蘇教版必修2 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案教案姓名：班級：一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 表示方法：2. 表達(dá)式：3. 常用單位：注意：在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時, 還應(yīng)該注意下面幾個問題：1. 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率2. 化學(xué)反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物表示還是生成物表示均取正值, 無負(fù)值。3. 不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率 , 因為它們“濃度”是不變的二化學(xué)反應(yīng)速率的計算1. 根據(jù)表達(dá)式計算。例：在某一化學(xué)反應(yīng)里, 反應(yīng)物 A 的濃度在10s 內(nèi)從 4.0mol/L變成 1.0mol/L,在這 10s 內(nèi)A 的化學(xué)反應(yīng)速率為_ 。2. 同一化學(xué)反應(yīng)中 , 不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。例：已知反應(yīng) A（ g） +3B（ g）2C（ g） +D（ s） , 在 2L 容內(nèi) 2 分鐘內(nèi)物質(zhì) A 物質(zhì)的量消耗了 2 mol, 下列說法正確的是（）A v（ A） =0 5mol?L 1?min 1B v（ B） =075 mol ?L 1?min 1C v（ D） =2 mol ?L 1?min 1D v（ C） =0 5mol?L 1?min 13. 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小時應(yīng)先化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率再比較大小。例：反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L s)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(L s )(4)v(D)=0.45mol/(L s)則該反應(yīng)速率的快慢順序為。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 內(nèi)因（主要因素）：。2. 外因 ( 其他條件不變時 )溫度：濃度：壓強(qiáng)：1 / 3催化劑：其他：練習(xí)： 1. 要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率, 所采取的下列措施中無效的是()A. 增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片四. 可逆反應(yīng)1. 定義：。2. 可逆反應(yīng)的特點：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；用符號表示可逆反應(yīng)有一定的限度。五. 化學(xué)平衡1. 定義：在一定條件下的里 ,相等 ,反應(yīng)物和生成物的濃度狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡的特征：（1）“逆” -（2）“等”（3）“動”（4）“定”（5）“變”練習(xí)： 1. 對于 N2 3H22NH3 反應(yīng) , 達(dá)到平衡時 , 單位時間、單位體積內(nèi)若有1mol N 2 消耗 ,則有 1mol N 2,有mol H2,有mol NH3。2、對于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng), 下列說法正確的是（）A 正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B反應(yīng)物和生成物的濃度相等C 反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等D 單位時間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同3. 轉(zhuǎn)化率：一定條件下的可逆反應(yīng)中 , 某種反應(yīng)物實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始加入量之比就叫該物質(zhì)在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率公式：（初始濃度- 平衡濃度） / 初始濃度4、平衡狀態(tài)的簡單判定看速率： 同種物質(zhì)的生成速率等于分解速率不等于零或不同物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比 , 方向相反。 看濃度：各種物質(zhì)的濃度不變練習(xí)： 3.在一定溫度下, 可逆反應(yīng)X(g) 3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A Z 生成的速率與X 生成的速率相等B 單位時間生成a mol X,同時生成3a mol YC X、 Y、 Z 的濃度不再變化D X 、 Y、 Z 的分子數(shù)比為1322 / 33 / 3