高中化學(xué) 《2-3-3 氧化還原反應(yīng)》課件 新人教版必修1 .ppt
第三課時(shí):氧化還原反應(yīng),雙線橋法:表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,第三課時(shí):氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,(一)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 3使學(xué)生運(yùn)用雙線橋法掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)的電子個(gè)數(shù)計(jì)算。,能力目標(biāo) 通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析,解決問(wèn)題的能力。 情感目標(biāo) 通過(guò)思考和交流學(xué)習(xí),發(fā)展學(xué)生不斷探究的精神,對(duì)化學(xué)學(xué)科的求知欲.(二)教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向,轉(zhuǎn)移的數(shù)目; 教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)計(jì)算。,CO + H2O = CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,+4 -2,0,化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),思考:如何看這個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目?,(1).化合價(jià)的變化(升降);實(shí)質(zhì)是電子的變化(得失)。 (2).電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)等于化合價(jià)的變化數(shù),CO + H2O = CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,+4 -2,0,化合價(jià)降低,得到電子(e-2),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高,失去電子(2e- 1),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),1.分析電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù),雙線橋法:表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,總結(jié): 雙線橋方法的步驟: 1.標(biāo)價(jià) 2.連線 3.注明化合價(jià)的升降,電子的轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù) 。,