2019-2020年高中化學 1.5有關化學方程式的計算教案 舊人教版必修2教學目標1 掌握多步反應計算的解題步驟和方法。2 能用正確的思維方法和解題技巧，快速、準確地解答多步反應的計算題。3 通過例題示范、多種計算方法比較和訓練鞏固，使學生在解多步反應的計算題時思維敏捷，方法靈活，準確迅速。4 通過自主、合作、探究的教學活動，培養(yǎng)學生學習地自主性、自覺性和合作意識。5 在體驗化學計算對工業(yè)生產(chǎn)的影響后，培養(yǎng)學生學習化學的興趣和熱情，增強化學學科意識，使學生的實踐能力不斷得到鍛煉。教學重點 多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。教學難點多步反應計算題中已知量與未知量關系的確立。教學方法 自主、合作、探究、分層指導、比較歸納等。教具：小黑板教學過程一復習：將3.25gZn和200mol/L的HCl溶液充分反應后，在標準狀況下可收集到氣體多少L?二新課引入：在實際生產(chǎn)中，從原料到最終產(chǎn)物，一般都不可能一步就反應完成（如工業(yè)制硫酸、制硝酸），中間需要經(jīng)過多個連續(xù)的反應過程，像這樣的連續(xù)反應，我們稱為多步反應。那么，多步反應的計算問題應怎樣來計算呢？三新授（一）關系式法討論如何根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的定量關系，由所給反應物的量求算生成物的量，或由生成物的量求算反應物的量？一般分為幾步完成？1一般步驟是：寫：寫出所有的化學方程式找：找中間物質(zhì)，并確定反應物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關系定：確定已知量與未知量之間的關系解：解題2.例題講解例1.用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應）樣品，生成的CO2通過足量的石灰水，得沉淀6.8g，求赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)?分析： 高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3的多少是由CO2決定的，而CO2又是由Fe2O3決定的Fe2O33CO23CaCO3160 3x100 學生自主求解，相互交流。=5.X% 6.8例2.（組織學生看書后，講解新方法）知識儲備 討論后回答下列問題：（1） 什么是純度？（2） 什么是原料的利用率？（3） 什么是原料的轉(zhuǎn)化率？（4） 什么是產(chǎn)率？（5） 原料的損失率與轉(zhuǎn)化率之間有什么關系？ 純物質(zhì)的量 實際利用原料量1 純度（%）= 100% 2。原料的利用率= 100% 不純物質(zhì)的量 實際投入原料總量實際轉(zhuǎn)化原料量3 原料轉(zhuǎn)化率= 100% 實際投入原料總量產(chǎn)品實際產(chǎn)量4 產(chǎn)率= 100% 5. 原料的損失率=1原料的轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)品理論產(chǎn)解法二： FeS2 2H2SO4 120 98 =2.5x85%x95% x.98% （學生自主求解，與書上的答案比較后，回答下列問題）設問（1）元素的損失率與含該元素的化合物的損失率有什么關系？（2）中間產(chǎn)物的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）與起始原料的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）有什么關系？1.元素的損失率=該化合物的損失率。2.已知中間產(chǎn)物的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）=起始原料的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）。四.課堂訓練1. 用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸。硫鐵礦煅燒時有4%的硫元素損失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3的吸收率為98.5%，求2t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？五.課堂小結(jié)解決多步反應計算問題的關鍵：確定已知量與未知量物質(zhì)的量之間的關系作業(yè)：P27的4、5板書設計：15 有關化學方程式的計算（第二課時）（一）關系式法1一般步驟是：寫：寫出所有的化學方程式找：找中間物質(zhì)，并確定反應物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關系定：確定已知量與未知量之間的關系 解：解題2.例題講解