2019-2020年高中化學(xué) 3.3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案 舊人教版選修一、化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物，生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少進行分類按反應(yīng)中是否有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移進行分類按是否有離子參加反應(yīng)進行分類按反應(yīng)的能量變化進行分類二、氧化還原反應(yīng)1、定義氧化反應(yīng)定義還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng)定義從化合價升降從電子得失2、氧化還原反應(yīng)中的概念反應(yīng)物化合價變化表現(xiàn)出性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑還原劑3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系化合反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)。4、價態(tài)規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在最高價態(tài)，可作 劑，具有 性。在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在最低價態(tài)，可作 劑，具有 性。在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在中間價態(tài)，既可作 劑，又可作 劑。金屬元素在化合物中只有正價，那么金屬單質(zhì)具有 性，可作 劑。5、氧化能力與還原能力的強弱判斷氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 如：Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4結(jié)論：氧化性強弱順序： 還原性強弱順序： 6、“雙線橋”表示法，標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少？指明氧化能力與還原能力的強弱情況。2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 Fe2O33CO=2Fe3CO2氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 與還原能力的強弱順序 2KMnO4 + 16 HCl = 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱情況 Cl2 + H2O= HCl + HClO氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 7、“單橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？2KMnO4 + 16 HBr = 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O2KClO3=2KCl+O22H2S+SO2=3S+2H2OCl2 + H2O= HCl + HClO8、下列變化需加入什么劑。CuO變成Cu，需加入 劑；Fe3+變成Fe，需加入 劑；Fe變成FeCl2，需加入 劑。三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較定義舉列電解質(zhì)非電解質(zhì)2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較電離程度溶質(zhì)粒子化合物類型物質(zhì)類別舉例強電解質(zhì)弱電解質(zhì)3、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是 ，決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱因素有 4、復(fù)分解反應(yīng)離子發(fā)生條件是什么： 5、默寫常見物質(zhì)溶解性規(guī)律： 。6、默寫常見化合價的口訣： 。7、離子方程式： 。書寫離子方程式的步驟： 拆寫原則：用離子符號表示的有_ 用化學(xué)式表示的有_ 離子反應(yīng)概念_8、寫出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式。H2SO4= Na2CO3=BaCl2=CuSO4= Al2(SO4)3=9、下列物質(zhì)中：CH3COOH、H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、Al2(SO4)3、C2H5OH、H2O、Fe、SO2、Cu(OH)2、石墨。哪些是強電解質(zhì)？ 哪些是弱電解質(zhì)？ 哪些是非電解質(zhì)？ 10、寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式氫氧化銅與鹽酸醋酸與氫氧化鈉氫氧化鋇與硫酸鐵與硫酸鐵與硝酸銀碳酸鋇與硫酸碳酸鈉與鹽酸碳酸鈣與鹽酸氫氧化鋇與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉二氧化碳與氫氧化鈣飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)石灰漿與稀硝酸反應(yīng)碳酸鈣與醋酸反應(yīng): 四、化學(xué)反應(yīng)中能量變化1、放熱反應(yīng)概念_ 吸熱反應(yīng)概念_2、燃燒充分燃燒的條件_3、寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、下列說法正確的是 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行AB只有 C只有D