2019-2020年高中化學 4.2鐵和鐵的化合物教案 舊人教版必修2教學目標：知識目標：1。掌握鐵的化學性質2理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變3了解鐵的氧化物和氫氧化物4掌握鐵離子的檢驗方法 能力目標：1。通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力 2培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力 情感目標：1。通過工業(yè)上鐵的冶煉，對學生進行愛國主義教育 2通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結，培養(yǎng)學生實事求事的科學精神教學重點：鐵的化學性質、鐵鹽和來鐵鹽的轉變。鐵離子的檢驗教學難點：二價鐵和三價鐵的相互轉換教具準備：1。儀器：集氣瓶、玻璃管、石棉絨、灑精燈、酒精噴燈、試管、干燥管、滴管 2藥品：Cl2、鐵絲、還原鐵粉、水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液，KSCN溶液、鹽酸教學方法：1。課堂教學中，多采用對比教學，將幾種鐵的氧化物、氫氧化物對比學習，同時也可以和剛剛學過的鎂、鋁對比，逐步提高學生歸納比較能力 2對于“鐵三角”的講解可采用由黨性分析、老師指引的方法，盡可能地調動學生的積極主動性，培養(yǎng)他們的綜合能力。教學過程： 第一課時【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進步和社會進步的重要標志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？【講解】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近xx年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈凭玫臒掕F史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物?！景鍟康诙?jié) 鐵和鐵的化合物（一）一、鐵的物理性質：【學法指導】指導學生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導熱），回憶總結出鐵的物理性質。（指明討論一種物質物理性質的方法）一、鐵的性質1鐵在周期表中的位置和結構從原子結構示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。 所以，鐵在其化合物中通常呈2價或3價，在實際反應中是否遵循這一規(guī)律呢？ 鐵位于第_周期第_族，是一種重要的過渡元素。在化學反應中，鐵原子容易失去_個或_個電子，變成_或_，用反應式表示為_。2鐵的物理性質【學法指導】指導學生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導熱），回憶總結出鐵的物理性質。（指明討論一種物質物理性質的方法）純凈的鐵是光亮的_色固體，密度較大、熔沸點較高，有_、_和_等性能，有鐵磁性。鐵元素在地殼中的含量位第_位，金屬元素中僅次于_。3鐵的化學性質-比較活潑、具有金屬通性回憶金屬具有哪些通性？a和非金屬反應演示實驗4-7觀察實驗現(xiàn)象_ 反應化學方程式：_練習：寫出鐵和硫、氧氣反應的化學方程式：_ _注意：常溫時，鐵在干燥的空氣里不易和氧氣反應。b鐵和水反應演示實驗4-8：觀察現(xiàn)象：_ 化學反應方程式：_ 氧化劑：_ 還原劑：_常見金屬與水反應的情況：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe 冷水 熱水 水蒸氣注意：產(chǎn)物是Fe3O4，不是Fe2O3c鐵和酸反應。鐵和非氧化性酸反應：寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學反應的方程式：_反應實質：_。鐵和強氧化性酸的反應練習：鐵和足量的稀硝酸：_(標出電子轉移方向和數(shù)目)鐵和濃硫酸：_思考：常溫下，鐵能否和濃硫酸或濃硝酸反應？_d鐵和鹽的反應練習：寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：鐵與硫酸銅的反應：_、_鐵和鐵鹽的反應：_小結：第二課時：鐵的化合物復習：1。鐵在周期表中的位置和結構2鐵的物理性質3鐵的化學性質(和非金屬反應、和水反應、和酸反應、和鹽反應4寫出鐵和硫、水、氯化鐵反應的化學方程式新授：1鐵的氧化物FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反應FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和強氧化性酸反應3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過量的鐵與O2反應：2Fe+O2=2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 = Fe3O4注意：FeO與非氧化性酸相遇時，發(fā)生復分解反應，生成亞鐵鹽；但與強氧化性酸相遇，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，生成鐵鹽Fe3O4在三種氧化物中最為穩(wěn)定，一般不與酸、堿和氧氣反應，所以在鐵的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保護作用，防止生銹。Fe3O4是一種復雜的氧化物，它不屬于堿性氧化物，可以寫成FeOFe2O3的形式有+2、+3 價FeO、Fe2O3是堿性氧化物空氣中：6FeO + O2 = 2Fe3O42鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵- Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強氧化酸反應3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3思考：1。實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？(防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而影響效果)2怎樣才能使Fe2+溶液長時間保存？(在配制溶液時，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對應酸抑制水解)3實驗中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出氫氧化鈉溶液(氫氧化亞鐵極易被氧化，溶解在水中的少量的氧氣都能將它氧化成氫氧化鐵，所以按一般強堿與弱酸鹽反應制弱堿的操作很難得到。要制得白色溶液必須用加熱煮沸過的蒸餾水(以減少溶解在水中的氧氣)臨時配制硫酸亞鐵溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免硫酸亞鐵溶液與空氣接觸，準備加入的氫氧化鈉溶液也要先加熱煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亞鐵溶液的底部再慢慢擠，以防止帶入氧氣)3+2價鐵的化合物與+3價鐵的化合物的相互轉換4Fe2+與Fe3+的檢驗Fe3+的檢驗：溶液呈棕黃色A加入KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3+B加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3+Fe2+的檢驗：溶液呈淺綠色A加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明有Fe2+B加入KSCN溶液無紅色，再加入氯水呈紅色，說明有Fe2+小結：板書設計：1鐵的氧化物2鐵的氫氧化物3+2價鐵的化合物與+3價鐵的化合物的相互轉換Fe3+的檢驗：溶液呈棕黃色A加入KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3+B加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3+Fe2+的檢驗：溶液呈淺綠色A加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明有Fe2+B加入KSCN溶液無紅色，再加入氯水呈紅色，說明有Fe2+