《生活中常見(jiàn)的鹽說(shuō)課稿.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《生活中常見(jiàn)的鹽說(shuō)課稿.ppt（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、CONTENT NAME 誤 食 鹽 引 起 的 中 毒 案 例 什 么 是 鹽 ？v它 指 的 是 我 們 日 常 生 活 中 所 說(shuō) 的 鹽 嗎 ？v鹽 的 定 義 ： 由 金 屬 離 子 (及 銨 根 離 子 )和 酸 根 離 子構(gòu) 成 的 化 合 物 。v例 如 ： NaCl、 CuSO4、 CaCO3v鹽 都 可 以 吃 嗎 ？ 鹽 的 分 類(lèi) 方 法硫 酸 鈉 (Na2SO4) 硫 酸 鎂 (MgSO4) 硫 酸 銅 (CuSO4) 硫 酸 鋇 (BaSO4) 碳 酸 鈉 (Na2CO3) 碳 酸 鎂 (MgCO3) 碳 酸 銅 (CuCO3) 碳 酸 鋇 (BaCO3)硝 酸 鈉

2、 (NaNO3) 硝 酸 鎂 Mg(NO3)2 硝 酸 銅 Cu(NO3)2 硝 酸 鋇 Ba(NO3)2氯 化 鈉 (NaCl) 氯 化 鎂 (MgCl2) 氯 化 銅 (CuCl2) 氯 化 鋇 (BaCl2)按 酸 根分 類(lèi) 硫 酸 鹽碳 酸 鹽硝 酸 鹽鹽 酸 鹽 按 金 屬 元素 分 類(lèi) 鈉 鹽鎂 鹽銅 鹽鋇 鹽 注 意1、 碳 酸 氫 鈉 （ NaHCO3） 等 碳 酸 氫 X也 當(dāng) 成 碳酸 鹽 。2、 氯 化 銨 （ NH4Cl） ， 硝 酸 銨 （ NH4NO3） ，硫 酸 銨 (NH4)2SO 4等 XX銨 ， 仍 屬 于 鹽 類(lèi) ，按 金 屬 離 子 分 類(lèi) 時(shí) 為 銨

3、鹽 。判 斷 1、 鹽 就 是 指 食 鹽 。2、 鹽 都 含 有 金 屬 元 素 。 按 溶 解 性分 類(lèi) 可 溶 性 鹽微 溶 性 鹽 （ CaSO4 、 Ag2SO4 ）難 溶 性 鹽鹽 的 分 類(lèi) 方 法 銨 鹽鉀 鹽鈉 鹽硝 酸 鹽大 部 分 鹽 酸 鹽大 部 分 硫 酸 鹽大 部 分 碳 酸 鹽AgClBaSO4 生 活 中 常 見(jiàn) 的 鹽化 學(xué) 式 學(xué) 名 俗 名NaCl 氯 化 鈉 食 鹽Na2CO3 碳 酸 鈉 純 堿 、 蘇 打NaHCO3 碳 酸 氫 鈉 小 蘇 打CaCO 3 碳 酸 鈣 石 灰 石 、 大 理 石 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】

4、 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 【 你 知 道 嗎 ？ 】 碳 酸 鈉 +鹽 酸現(xiàn) 象 方 程 式 探 究 一 ： 快 速 產(chǎn) 生 氣 泡 ， 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 。Na2CO3能 否 與 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 CO2？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 回 憶 實(shí) 驗(yàn) 室 如 何 制 取 CO2 ？ 碳 酸 氫 鈉 +鹽 酸現(xiàn) 象 方 程 式 NaH CO

5、3能 否 與 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 CO2？探 究 二 ： 快 速 產(chǎn) 生 氣 泡 ， 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 1、 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 CO2,能 用 碳 酸 鈉 或 碳 酸 氫 鈉與 鹽 酸 作 反 應(yīng) 試 劑 嗎 ？ 為 什 么 ？ 2、 如 果 你 是 一 名 醫(yī) 生 ,對(duì) 服 用 碳 酸 氫 鈉 的患 者 提 出 什 么 建 議 ？ 、 碳 酸 鈉 （ Na2CO3） 、 碳 酸 氫 鈉 (NaHCO3) 、碳 酸 鈣 (CaCO3)在 結(jié) 構(gòu) 組 成 上 有 什 么 共 同 點(diǎn) ？ 【 討 論 】 資 料

6、： 雞 蛋 殼 的 主要 成 分 是 碳 酸 鹽 ， 某 些牙 膏 中 也 含 有 碳 酸 鹽 。你 能 證 明 嗎 ？ 碳 酸 鹽 的 檢 驗(yàn) 將 樣 品 放 入 試 管 ， 加 入稀 鹽 酸 ， 再 將 產(chǎn) 生 的 氣 體 通入 澄 清 石 灰 水 。 這 種 方 法 適用 于 檢 驗(yàn) 溶 液 或 固 體 中 的 CO32- 【 歸 納 】 鹽 與 堿 之 間 能 否 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ？ 碳 酸 鈉 +澄 清 石 灰 水現(xiàn) 象方 程 式探 究 三 ： 碳 酸 鈉石 灰 水生 成 白 色 沉 淀該 方 法 可 用 于 快 速 檢 驗(yàn) 溶 液 中 含 有 CO32- 本 課 小 結(jié)v鹽

7、 的 定 義 和 分 類(lèi)v常 見(jiàn) 的 鹽 的 用 途v碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 特 性v碳 酸 根 離 子 的 檢 驗(yàn) 方 法 CONTENT NAME 一 、 寫(xiě) 出 兩 種 鑒 別 氫 氧 化 鈉 和 澄 清 石 灰 水的 方 法 ： 1、 。 2、 。 二 、 用 石 灰 石 、 水 、 純 堿 怎 樣 制 取 燒 堿 ？ 寫(xiě) 出 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程【 課 前 檢 測(cè) 】通 入 CO2 加 入 Na2CO3溶 液 ； ； 。 CaCO3 = CaO + CO2高 溫CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 大

8、 家 分 析 以 下 化 學(xué) 反 應(yīng) 看 能 發(fā) 現(xiàn) 有 什 么 共 同 點(diǎn) ？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na 2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3雙 交 換 、 價(jià) 不 變 大 家 分 析 以 下 化 學(xué) 反 應(yīng) 看 能 發(fā) 現(xiàn) 有 什 么 共 同 點(diǎn) ？(1)HCl+ NaOH= H2O

9、 + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na 2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(1)(2)屬 于 哪 種 反 應(yīng) ？ 。中 和 反 應(yīng) 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 一 種 特 例 。中 和 反 應(yīng) 由 兩 種 化 合 物 互 相 交 換 成 分 ， 生 成 另外 兩 種 化 合 物 的 反 應(yīng) 叫 做 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 。 下 列

10、反 應(yīng) 哪 一 組 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ？1、 H2O + CO2 = H2CO32、 H2O2 = H2O + O2 MnO23、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H24、 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 四 種 基 本 反 應(yīng) 類(lèi) 型 小 結(jié)v化 合 反 應(yīng) ： A + B + Cv分 解 反 應(yīng) ： A B + C +v置 換 反 應(yīng) ： A + BC AC+Bv復(fù) 分 解 反 應(yīng) ： AB + CD AD + CB思 考 是 不 是 任 何 兩 種 化 合 物 之 間 的 反 應(yīng) 都 屬 于復(fù) 分 解 反 應(yīng) ？不 是 。 例 ： CO 2

11、+2NaOH=Na2CO3+H2O (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3上 述 反 應(yīng) 都 有 水 、 氣 體 、 或 沉 淀 生 成 。這 就 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 條 件 。把 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 鉀 溶 液 混 合 后 能 否 發(fā) 生 反

12、應(yīng) ， 為 什 么 ？思 考大 家 分 析 以 下 化 學(xué) 反 應(yīng) 看 生 成 物 有 什 么 特 點(diǎn) ？ 寫(xiě) 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式（ 1） 稀 硫 酸 溶 液 與 硝 酸 鋇 溶 液（ 2） 硫 酸 鈉 溶 液 與 硝 酸 鋇 溶 液（ 3） 硫 酸 鉀 溶 液 與 硝 酸 鋇 溶 液（ 4） 碳 酸 鈉 溶 液 與 硝 酸 鋇 溶 液（ 5） 碳 酸 鋇 與 稀 硝 酸vSO 42-的 鑒 別 ： 取 樣 品 于 試 管 中 ， 滴 加 Ba(NO3)2溶液 ， 若 有 白 色 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 且 加 入 稀 硝 酸 不 溶 解 ，證 明 該 物 質(zhì) 中 含 有

13、SO42- 。 SO42- + Ba2+=BaSO4 寫(xiě) 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式（ 1） 稀 鹽 酸 與 硝 酸 銀 溶 液（ 2） 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液（ 3） 氯 化 鋇 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液（ 4） 碳 酸 鈉 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液（ 5） 碳 酸 銀 與 稀 硝 酸vCl -的 鑒 別 ： 取 樣 品 于 試 管 中 ， 滴 加 AgNO3溶 液 ，若 有 白 色 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 且 加 入 稀 硝 酸 不 溶 解 ， 證 明該 物 質(zhì) 中 含 有 Cl- 。 Cl- + Ag+= AgCl CONTENT NAME C

14、l-的 鑒 別 ：Cl-CO32- Ag+ 白 色 沉 淀白 色 沉 淀 HNO3 白 色 沉 淀沉 淀 消 失SO42-的 鑒 別 ：SO42-CO32- Ba2+ 白 色 沉 淀白 色 沉 淀 HNO3 白 色 沉 淀沉 淀 消 失 【 練 習(xí) 】 向 一 未 知 溶 液 中 加 入 氯 化 鋇 溶 液 ， 有 白 色沉 淀 生 成 ， 且 加 稀 硝 酸 沉 淀 都 不 溶 解 。 那 么 未 知 溶液 中 一 定 有 （ ） A、 Ag + B、 SO42- C、 Ag+ 和 SO42- D、 Ag+ 或 SO42-D 氯化鈉的分布 海 鹽湖 鹽 巖 鹽井 鹽 粗 鹽v用 海 水 曬

15、鹽 或 用 鹽 井 水 、 鹽 湖 水 煮 鹽 ， 都 是 為 了使 水 蒸 發(fā) ， 使 氯 化 鈉 溶 液 達(dá) 到 飽 和 ， 繼 續(xù) 蒸 發(fā) ，得 到 含 有 較 多 雜 質(zhì) 的 氯 化 鈉 晶 體 ， 稱(chēng) 為 粗 鹽 。v該 結(jié) 晶 方 式 稱(chēng) 為 ： 蒸 發(fā) 結(jié) 晶v粗 鹽 中 含 有 哪 些 雜 質(zhì) ？ （ 1） 不 溶 性 雜 質(zhì) ： 泥 沙 等 （ 2） 可 溶 性 雜 質(zhì) ： 氯 化 鎂 、 氯 化 鈣 等v如 何 從 粗 鹽 得 到 精 鹽 ？ 粗 鹽 的 初 步 提 純（ 1） 稱(chēng) 量 ： 用 托 盤(pán) 天 平 稱(chēng) 5.0g粗 鹽 ， 注 意 手 法（ 2） 溶 解 ： 用

16、藥 匙 將 該 粗 鹽 逐 漸 加 入 盛 有 10mL水 的 燒 杯里 ， 邊 加 邊 用 玻 璃 棒 攪 拌 ， 直 到 粗 鹽 不 再 溶 解 為 止 。（ 3） 稱(chēng) 量 ： 稱(chēng) 量 剩 下 的 粗 鹽 ， 從 而 得 知 10mL水 中 約 溶 解了 多 少 克 粗 鹽 ？ 填 入 表 中（ 4） 過(guò) 濾 ： 觀 察 食 鹽 水 是 否 渾 濁 ， 用 過(guò) 濾 器 過(guò) 濾 ， 觀 察濾 紙 上 不 溶 物 以 及 濾 液 是 否 澄 清 ， 若 渾 濁 需 再 過(guò) 濾 一 次（ 3） 蒸 發(fā) ： 把 澄 清 濾 液 倒 入 蒸 發(fā) 皿 ， 蒸 發(fā) 皿 放 在 鐵 架 臺(tái)的 鐵 圈 上

17、， 用 酒 精 燈 直 接 加 熱 ， 同 時(shí) 用 玻 璃 棒 不 斷 攪 拌。 待 蒸 發(fā) 皿 中 出 現(xiàn) 較 多 固 體 時(shí) 停 止 加 熱 。（ 4） 計(jì) 算 產(chǎn) 率 ： 將 蒸 發(fā) 皿 中 的 精 鹽 轉(zhuǎn) 移 到 紙 上 ， 稱(chēng) 量 記錄 ， 計(jì) 算 你 們 小 組 的 精 鹽 產(chǎn) 率 。 定 量 實(shí) 驗(yàn) 要求 盡 量 準(zhǔn) 確 活 動(dòng) 與 探 究 p72H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK 2CO3 CONTENT NAME 粗 鹽 提 純 實(shí) 驗(yàn) 分 析 ：1、 導(dǎo) 致 粗 鹽 提 純 后 產(chǎn) 率 偏 高 的 原 因 有 哪 些 ？（

18、 1） 粗 鹽 沒(méi) 有 完 全 溶 解 就 進(jìn) 行 過(guò) 濾 操 作（ 2） 在 過(guò) 濾 、 蒸 發(fā) 過(guò) 程 中 沒(méi) 有 用 玻 璃 棒 引 流 或 攪 拌不 當(dāng) 造 成 液 體 濺 失（ 3） 在 蒸 發(fā) 皿 、 玻 璃 棒 等 處 留 有 食 鹽 等 。2、 導(dǎo) 致 粗 鹽 提 純 后 產(chǎn) 率 偏 低 的 原 因 有 哪 些 ？（ 1） 蒸 發(fā) 濾 液 析 出 的 食 鹽 未 完 全 干 燥 即 進(jìn) 行 稱(chēng) 量（ 2） 過(guò) 濾 后 液 體 尚 渾 濁 時(shí) ， 就 進(jìn) 行 蒸 發(fā) 水 份（ 3） 稱(chēng) 量 或 計(jì) 算 錯(cuò) 誤 。 A、 溶 解 ：B、 過(guò) 濾 ：C、 蒸 發(fā) ：攪 拌 ， 加 快

19、 溶 解 的 速 度 。 引 流 ,防 止 液 滴 濺 出 。 攪 拌 濾 液 ， 以 防 局 部 過(guò) 熱 液 滴 飛 濺 。 D、 轉(zhuǎn) 移 ：轉(zhuǎn) 移 固 體 。 玻 璃 棒 的 作 用 ： 粗 鹽 中 可 溶 性 雜 質(zhì) 如 氯 化 鎂 和 氯 化 鈣 等 怎 樣 除 去 ？（ 1） 除 去 雜 質(zhì) 的 過(guò) 程 中 不 能 引 入 新 的 雜 質(zhì)（ 2） 所 選 擇 的 試 劑 一 般 只 能 與 雜 質(zhì) 反 應(yīng) ， 而 不 與 被提 純 的 物 質(zhì) 反 應(yīng)（ 3） 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 易 分 離 ， 即 操 作 簡(jiǎn) 便 易 行（ 4） 若 除 雜 過(guò) 程 中 ， 被 提 純 的 物 質(zhì) 發(fā)

20、 生 了 化 學(xué) 反 應(yīng) ，應(yīng) 復(fù) 原 為 原 物 質(zhì) 。 即 ： 不 增 (雜 )， 不 減 (主 )， 易 分 ， 復(fù) 原 。 某 同 學(xué) 將 一 含 氯 化 鎂 和 氯 化 鈣 的 粗 鹽 進(jìn) 行 精 制 ， 進(jìn) 行 了 如 下 實(shí) 驗(yàn) ：（ 1） 先 將 粗 鹽 研 細(xì) ， 目 的 是 _然 后 加 水 溶 解 ， 過(guò) 濾 ， 得 濾 液 A， 再 進(jìn) 行 了 如 下 操 作 。濾 液 A 過(guò) 量 NaOH 溶 液 白 色 沉 淀 B濾 液 C 過(guò) 量 Na2CO3溶 液 白 色 沉 淀 D濾 液 E濾 液 F適 量 稀 鹽 酸固 體 G 操 作 b操 作 a（ 2） 操 作 a和 b

21、分 別 是 什 么 ？（ 3） 請(qǐng) 分 析 BCDEF各 有 什 么 成 分 ？（ 4） 為 何 要 加 過(guò) 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 ？ 若 NaCl中 含 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等 雜 質(zhì) ， 如 何 除 雜 ？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4+ NaOH+ Na2CO3+ BaCl2NaClMgCl2CaCl 2Na2SO4 溶 解 過(guò) 量BaCl2 過(guò) 量NaOH 過(guò) 量Na2CO3 過(guò) 濾 沉 淀濾 液濾 液適 量 稀 鹽 酸NaCl 蒸 發(fā) 活 動(dòng) 與 探 究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK 2C

22、O3 白 色 沉 淀 無(wú) 現(xiàn) 象無(wú) 現(xiàn) 象 無(wú) 現(xiàn) 象白 色 沉 淀生 成 氣 體 活 動(dòng) 與 探 究 A B C DA 白 色 沉 淀 無(wú) 現(xiàn) 象 生 成 氣 體B 無(wú) 現(xiàn) 象 白 色 沉 淀C 無(wú) 現(xiàn) 象D 活 動(dòng) 與 探 究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK 2CO3 白 色 沉 淀 無(wú) 現(xiàn) 象無(wú) 現(xiàn) 象 無(wú) 現(xiàn) 象白 色 沉 淀生 成 氣 體 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì)(可 溶 )(可 溶 ) (可 溶 )(可 溶 )(可 溶 ) (有 沉 淀 或 氨 氣 )(至 少 有 一 種 沉 淀 )（ 1） 鹽 + 金 屬 = 新 鹽 + 新 金

23、 屬（ 2） 鹽 + 酸 = 新 鹽 + 新 酸（ 3） 鹽 + 堿 = 新 鹽 + 新 堿（ 4） 鹽 + 鹽 = 新 鹽 + 新 鹽 置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng) 中 和 反 應(yīng) 優(yōu) 先 原 則v當(dāng) 堿 與 鹽 的 混 合 物 與 酸 反 應(yīng) 時(shí) ， 或 酸 與 鹽的 混 合 物 與 堿 反 應(yīng) 時(shí) ， 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 優(yōu) 先， 等 中 和 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 才 發(fā) 生 其 他 反 應(yīng) 。vNaOH + HCl = NaCl + H2OvNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2vCO2 + 2NaOH = Na2C

24、O3 + H2O v某 研 究 性 學(xué) 習(xí) 小 組 在 協(xié) 助 老 師 清 理 實(shí) 驗(yàn) 儲(chǔ) 備 室 時(shí) ， 發(fā)現(xiàn) 一 批 存 放 多 年 的 氫 氧 化 鈣 。 為 檢 驗(yàn) 其 變 質(zhì) 情 況 ， 進(jìn)行 了 如 下 探 究 ：v取 氫 氧 化 鈣 樣 品 11 4g于 錐 形 瓶 中 ， 加 入 38 6g水 ，振 蕩 形 成 懸 濁 液 ， 放 在 電 子 天 平 上 ， 向 錐 形 瓶 中 逐 滴滴 加 14 6 的 稀 鹽 酸 ， 振 蕩 后 讀 取 質(zhì) 量 (如 圖 甲 所 示)。 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得 加 入 稀 鹽 酸 的 質(zhì) 量 與 錐 形 瓶 中 物 質(zhì) 的 質(zhì)量 關(guān) 系 如 圖 乙

25、 所 示 。v求 ： 11 4g該 樣 品 中 各 成 分 的 質(zhì) 量 。 離 子 的 鑒 別 ：H+OH-CO32-Cl-SO 42- 紫 色 石 蕊 ； pH試 紙 紫 色 石 蕊 ； 酚 酞 試 液 ； pH試 紙 加 稀 鹽 酸 ， 再 用 澄 清 石 灰 水 檢 驗(yàn) 生 成的 氣 體 加 Ca2+， 看 是 否 有 沉 淀加 AgNO3溶 液 ， 再 加 稀 硝 酸 ， 沉 淀 不 溶 解加 Ba(NO3)2溶 液 ， 再 加 稀 硝 酸 ， 沉 淀 不溶 解 離 子 的 共 存 問(wèn) 題、 鹽 與 金 屬 反 應(yīng)鹽 與 酸 反 應(yīng)鹽 與 堿 反 應(yīng)鹽 與 鹽 反 應(yīng)鹽 與 鹽 反 應(yīng)CuSO4 + Fe = FeSO4+CuCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na 2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3