第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物,第一部分,2016年高與對本專題內(nèi)容的考查仍將以金屬及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主，分值為415分。 2016年的高考中，考查以元素單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化及它們在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題的趨勢較大。,考例：(2015河北衡水模擬)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( ),A原合金質(zhì)量為0.92 g B產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C圖中m的值為1.56 D圖中V2的值為60 立意與點(diǎn)撥：本題考查鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生根據(jù)化學(xué)圖象分析、解決問題的能力。Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再將Al溶解后有剩余，滴加鹽酸時(shí)要考慮反應(yīng)的先后順序。,解析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O，后發(fā)生反應(yīng)NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 L1 mol/L0.02 mol，則V1為0.02 mol1 mol/L0.02 L20 mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40 mL20 mL20 mL，其物質(zhì)的量為0.02 L1 mol/L0.02 mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol，合金中鈉的物質(zhì)的量為0.04 mol，鋁的物質(zhì)的量為0.02 mol。由原子守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04 mol23 g/mol0.02 mol27 g/mol1.46 g，故A錯(cuò)誤；,由Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其體積為60 mL，則V2為40 mL60 mL100 mL，故D錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，生成沉淀0.02 mol，其質(zhì)量為0.02 mol78g/mol1.56 g，C正確；由2Na2H2O = 2NaOHH2、2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02 mol0.03 mol0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，B錯(cuò)誤。 答案：C,