2019-2020年高中化學 6.6乙酸羧酸第一課時教案 大綱人教版教學目標1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。教學重點乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。教學難點1.酯化反應的概念、特點及本質；課時安排一課時教學方法1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。教學用具乙酸分子的比例模型、投影儀；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。教學過程引言為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。板書第六節(jié) 乙酸 羧酸一、乙酸師乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。板書1.分子結構師展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。生分子式：C2H4O2結構簡式：CH3COOH官能團：COOH(羧基)過渡 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。師展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。板書2.物理性質及用途生乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9，熔點是16.6，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。師將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。師乙酸的熔點是16.6，當溫度低于16.6時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。過渡乙酸的官能團是COOH，其化學性質主要由羧基(COOH)決定。板書3.化學性質師初中學過乙酸有什么重要的化學性質？生具有酸的通性。板書(1)酸的通性CH3COOHCH3COO+H+師醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO和H，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？生使酸堿指示劑變色。和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。和堿、堿性氧化物反應。和鹽反應。師下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。演示1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)討論通過以上實驗得出什么結論？生醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。師根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。生Mg(OH)2和CaCO3Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2師請大家寫出下列方程式投影練習寫出下列反應的離子方程式1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應2.乙酸與CaO反應3.將鋅粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO+Cu2+2H2O2.2CH3COOH+CaO=Ca2+2CH3COO+H2O3.2CH3COOH+Zn=Zn2+H2+2CH3COO4.2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2+2CH3COO+2H2O過渡乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。板書(2)酯化反應演示實驗P168 實驗610現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。結論在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。師這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。師像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據(jù)本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。投影顯示1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？2.加熱的目的是什么？3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？生1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。3.因為：乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；溶解揮發(fā)出的乙醇。4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。5.酯化反應又屬于取代反應。師指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：投影練習寫出下列反應的化學方程式師請根據(jù)乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。板書二、羧酸1.概念及通式生烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：RCOOH師乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。生CnH2nO2(n1)師羧酸是如何分類的？板書2.分類生甲據(jù)COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。生乙據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。師說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。師羧酸的官能團都是COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？生相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。板書3.化學性質酸的通性 酯化反應師請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。生由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。投影練習只用一種試劑鑒別下列物質的水溶液CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH答案：新制的Cu(OH)2懸濁液過渡酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？板書三、酯師根據(jù)酯化反應概括酯的概念。板書1.概念生醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。師根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。 師當R和R均為飽和烷基時，且只有一個的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。生CnH2nO2(n2)師飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?生飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。過渡酯有什么重要的化學性質呢？板書2.化學性質演示P168實驗611師請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。投影顯示1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？學生討論后回答1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。板書水解反應師酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。投影顯示酯化反應與酯水解反應的比較酯化水解反應關系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加熱方式來源:酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應類型酯化反應，取代反應水解反應，取代反應問甲酸酯()有什么重要的化學性質？生除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。師根據(jù)教材P175的相關內(nèi)容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。板書3.物理性質、存在及用途生物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。來源:學*科*網(wǎng)存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。學生質疑老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？師不能。當以或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應。小結通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是中的CO鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是中的CO鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！眮碓?學?？?。網(wǎng)Z。X。X。K作業(yè)1.閱讀P170選學內(nèi)容2.P172 四、五、六、七板書設計第六節(jié) 乙酸 羧酸一、乙酸1.分子結構2.物理性質及用途3.化學性質來源:(1)酸的通性(2)酯化反應二、羧酸1.概念及通式2.分類3.化學性質酸的通性 酯化反應三、酯1.概念2.化學性質水解水解反應酯化RCOOR+H2ORCOOH+ROH3.物理性質、存在及用途教學說明乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡。參考練習1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT來源:答案：C2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2答案：B3.當與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是C. H218OD. H2O答案：BD4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是A. CH3COOHB. BrCH2CH2COOH答案：CD5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO答案：B