第6章 溶解現(xiàn)象一、選擇題1.以下溶液中溶質(zhì)是氣體的是   A. 生理鹽水                        B. 鹽酸                        C. 75%的消毒酒精                        D. 澄清的石灰水2.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 ,稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到以下儀器中的() A. 玻璃棒                             B. 燒杯                             C. 100mL量筒                             D. 膠頭滴管3.如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液 ,要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,以下操作正確的選項是A. 降溫                                     B. 升溫                                     C. 加糖                                     D. 攪拌4.以下圖為硝酸鉀的溶解度曲線 ,以下說法中 ,正確的選項是   A. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大B. 100g水最多能溶解30g硝酸鉀C. 降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液D. 20時硝酸鉀的溶解度比40時硝酸鉀的溶解度大5.以下說法正確的選項是   A. 飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃    B. 高溫環(huán)境下更利于碳酸飲料的保存C. 降低溫度一定可以使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?#160;       D. 可以用水來區(qū)別NaOH固體和NH4NO3固體6.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,有關(guān)圖示信息的描述正確的選項是   30時M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MNM、N都不是易溶物質(zhì)陰影處不包含曲線上的點N為不飽和溶液 ,M為飽和溶液P點表示20時 ,M、N的溶解度相等A.                                      B.                                      C.                                      D. 7. 陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水 ,可是家里沒有冰箱 ,為了使自制的汽水變得冰涼可口 ,他想到可以從集鎮(zhèn)上購置一種商品來產(chǎn)生制冷效果 ,他應(yīng)該買的是   A. 硝酸銨                                 B. 生石灰                                 C. 食鹽                                 D. 氯化鈉8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸與同體積水混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸 ,那么a、b關(guān)系正確的選項是 A. a2b                                  B. a2b                                C. a=2b                             D. 無法比擬9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線以下表達(dá)正確的選項是   A. t1時 ,等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲          B. t2時 ,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C. 假設(shè)要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法          D. 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙10.保持溫度不變 ,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液) ,那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(   ) A.                  B.                  C.                  D. 11.某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   A. 25%                                     B. 20%                                     C. 16%                                     D. 4%12.以下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,以下說法中正確的選項是(    )A. 將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1 ,析出晶體最多的是甲物質(zhì)          B. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C. t1時 ,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4          D. t2時 ,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液 ,降溫t1至?xí)r所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙>甲=丙13.從一瓶食鹽溶液的上部取出一些測定它的密度為b克/厘米3,再從下部取出一些測定它的密度值    A. 大于b                                B. 小于b                                C. 等于b                                D. 無法確定14.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽 ,它所利用的物質(zhì)別離方法是 A. 溶解法                                B. 過濾法                                C. 蒸餾法                                D. 結(jié)晶法15.長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水 ,在保持溫度不變的情況下 ,發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,這說明 A. 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?#160;                                          B. 溶劑質(zhì)量減少 ,溶液仍為飽和溶液C. 溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變                      D. 溶液比原來要濃一些二、填空題 16.以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,請答復(fù)：1t1時 ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；2當(dāng)A中混有少量B時 ,可用_方法提純A；3在t1時 ,將25 g A物質(zhì)參加到盛有50 g水的燒杯中 ,充分?jǐn)嚢?,再升溫至t2不考慮溶劑的揮發(fā) ,在升溫過程中 ,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是_。 17.t時 ,兩個裝有100g水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,充分?jǐn)嚢韪鶕?jù)如圖溶解度曲線判斷 ,此時_溶液是飽和溶液 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 18. 如右圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。交點n的含義為_ 。比擬a和b兩物質(zhì)的溶解度大小：當(dāng)溫度在t1和t2之間時 ,溶解度a_ b。要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是_ 。使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤撼Ｓ玫姆椒ㄓ衉 ；要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和 ,均可采用的方法是_。 19.乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質(zhì)形式不同 ,前者以_形式分散 ,后者以_形式分散 20.夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間 ,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因為_ ,當(dāng)汽水瓶翻開瓶蓋時 ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因為_ 21.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖1_ 時 ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2乙中混有少量甲時 ,可以用_ 的方法提純乙340時 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)_ 填“一定或“不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大如圖甲 ,一塊體積為V0的木塊漂浮于60的硝酸鉀飽和溶液中當(dāng)溫度改變時假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化 ,木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示1結(jié)合甲、乙兩圖分析可知 ,溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 選填“變大、“不變或“變小2木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的 ,請對該結(jié)論作出合理的解釋：_ 23.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖 ,請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題1丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_填“增大或“減小2假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用_的結(jié)晶方法3t1時 ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“變大、“變小或“不變4t3將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液恰好飽和 ,可采用的方法是：參加甲物質(zhì)_g； 降溫到_ 三、實驗探究題 24.如下圖 ,某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 ,他準(zhǔn)備了以下實驗儀器。請?zhí)羁眨?1配制時可按以下實驗步驟進(jìn)行：計算稱量量取_。 2稱量時 ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平_(填“左盤或“右盤)的紙片上。 3配制過程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。 4量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用_(填儀器名稱)。 25.實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。計算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為_g ,所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/mL)。稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片 ,調(diào)節(jié)平衡后 ,_(填字母)。A先移動游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡B先添加所需的硝酸鉀 ,再移動游碼直到天平平衡量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填字母)。溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。稀釋。20時 ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,所需參加蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/mL)。 四、綜合題 26. 如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度 ,答復(fù)以下問題 溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.01兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是_ 260時 ,按圖示操作： A中溶液是_填“飽和或“不飽和溶液 ,C中溶液的總質(zhì)量是_g 350時 ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再恢復(fù)到50 ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液_填“大于“等于或“小于KNO3溶液 27.實驗室一瓶新購進(jìn)的濃硫酸 ,其標(biāo)簽的局部內(nèi)容如下圖 1假設(shè)該瓶硫酸還沒有開封使用 ,瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g？計算結(jié)果保存至0.1 2假設(shè)要配制9.8%的稀硫酸400g ,那么需用該濃硫酸質(zhì)量為多少g？ 3假設(shè)量取濃硫酸時采用仰視的方法 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 9.8%填“大于、“等于或“小于 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的 ,溶質(zhì)是氯化鈉屬于固體 ,故A錯 B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體 ,故B正確；C、75%的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精 ,溶劑是水 ,溶質(zhì)屬于液體 ,故C錯；D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于固體 ,故D錯應(yīng)選B【分析】根據(jù)對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷 ,再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)答復(fù)此題2.【答案】B 【解析】 氫氧化鈉易潮解有腐蝕性 ,稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到燒杯；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及托盤天平的使用要求分析。3.【答案】B 【解析】 由題意知 ,該溫度下的蔗糖溶液是飽和溶液 ,所以升溫 ,增加溶解度 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大應(yīng)選：B【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶解度影響 ,而溶解度受溫度影響 ,所以當(dāng)溫度不變時 ,即使蒸發(fā)水分 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法 ,或參加溶劑的方法 ,對于蔗糖而言其溶解度隨溫度的升高而增大 ,隨溫度的降低而減小4.【答案】C 【解析】【分析】由溶解度曲線：可以判斷硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢進(jìn)而可以確定降溫能否使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；可以比擬20時和40時硝酸鉀的溶解度大小【解答】A、由圖可以看出 ,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；B、由于未指明溫度 ,故無法判斷硝酸鉀的溶解度大?。籆、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小 ,故降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大 ,20時硝酸鉀的溶解度比40時小、應(yīng)選C【點評】此題難度不大 ,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義 ,通過此題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解 ,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力5.【答案】B 【解析】 ：A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類 ,故無法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小 ,應(yīng)選項說法錯誤； B、溫度越高氣體的溶解度越小 ,故說法錯誤；C、降溫不一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液 ,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,降溫后溶解度增大 ,溶液仍為不飽和溶液 ,應(yīng)選項說法錯誤；D、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 ,如固體氫氧化鈉溶解會放熱 ,硝酸銨晶體溶解會吸熱等 ,應(yīng)選項說法正確應(yīng)選B【分析】A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類 ,故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃；B、從影響氣體物質(zhì)溶解度的因素分析解答；C、對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) ,降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海籇、根據(jù)固體物質(zhì)溶解到水里的吸熱、放熱現(xiàn)象分析6.【答案】B 【解析】【解答】解：、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知 ,在30時 ,M的溶解度大于N的溶解度 ,故30時M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MN ,正確；、由于在20時 ,兩物質(zhì)的溶解度都大于10g ,都屬于易溶物質(zhì) ,故錯誤；、由于陰影處的點在M的溶解度曲線的上方 ,在N的溶解度曲線的下方 ,因此陰影處的點代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在 ,代表的是N的不飽和溶液 ,正確；由于在t時 ,兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點 ,即兩物質(zhì)的溶解度相等 ,所以t時 ,M、N飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 ,該溫度大于20 ,故錯誤；應(yīng)選：B 【分析】根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 ×100%可知：溶解度大那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性；溶解度曲線上方的點表示該物質(zhì)的飽和溶液 ,曲線下方的點表示該物質(zhì)的不飽和溶液；溶解度曲線的交點表示該物質(zhì)的溶解度相等7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、硝酸銨溶于水后 ,溶液溫度明顯的降低 ,故A正確 , B、小蘇打溶于水后 ,溶液的溫度升高 ,故B錯誤 ,C、生石灰和水反響放出大量的熱 ,故C錯誤 ,D、氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化 ,故D錯誤應(yīng)選A【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低進(jìn)行分析 ,B、根據(jù)小蘇打溶于水溫度升高進(jìn)行分析 ,C、根據(jù)生石灰與水反響放熱分析 ,D、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度根本不變分析8.【答案】A 【解析】【解答】1體積的濃硫酸質(zhì)量為1.84g ,1體積的水質(zhì)量為1g ,稀釋前的溶液含硫酸1.84ag ,稀釋后的溶液質(zhì)量為1.84g+1g=2.84g ,因此b= , 2b= , 故a2b應(yīng)選A【分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,再結(jié)合密度的計算公式計算出稀釋前濃硫酸溶液的質(zhì)量和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,然后求出稀釋后溶液的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答9.【答案】C 【解析】【解答】A、t1時 ,等質(zhì)量的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定 ,所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定 ,故A錯誤 ,A不符合題意；B、t2時 ,丙物質(zhì)的溶解度不能確定 ,所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液 ,故B錯誤 ,B不符合題意；C、假設(shè)要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 ,故C正確 ,C符合題意；D、t2時 ,乙物質(zhì)的溶解度最大 ,甲物質(zhì)次之 ,丙物質(zhì)的溶解度最小 ,降低溫度 ,甲、乙會析出晶體 ,丙物質(zhì)不會析出晶體 ,所以將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙 ,故D錯誤 ,D不符合題意故答案為：C.【分析】由固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物質(zhì)的溶解性 ,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況 ,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的 ,據(jù)此判斷即可10.【答案】A 【解析】【解答】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分 ,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m%增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時 ,仍為飽和溶液 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 ,故A項正確.故答案為：A【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液、不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度之間關(guān)系進(jìn)行分析解答.11.【答案】B 【解析】【解答】解：某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g ,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=20% 應(yīng)選：B【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% ,進(jìn)行分析解答12.【答案】C 【解析】【解答】A、沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液 ,無法比擬三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1 ,析出晶體的質(zhì)量 ,A不符合題意；B、P點表示t2甲、丙的溶解度相等 ,是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,不能表示表示甲、丙的飽和溶液質(zhì)量相等 ,B不符合題意；C、t1時 ,甲的溶解度為25g ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4 ,C符合題意；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1時 ,甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小 ,會析出晶體 ,仍然是飽和溶液 ,丙的溶解度隨溫度的降低增大 ,溶液的組成不變 ,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% , 據(jù)圖可以看出 ,t1時乙的溶解度大于甲 ,t2丙的溶解度最小 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙 ,D不符合題意。故答案為：C。【分析】在溶解度曲線中 ,某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?,點高溶大 ,相交點表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是 ,采用蒸發(fā)結(jié)晶 ,當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時 ,冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。13.【答案】C 【解析】【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物【解答】因為溶液是均一的 ,所以溶液中各處的密度相等觀察選項 ,應(yīng)選C【點評】此題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容14.【答案】D 【解析】【解答】食鹽的溶解度受溫度變化影響較小 ,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體應(yīng)選D【分析】溶解法不能從海水中提取食鹽；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體 ,對溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點不同將混合物別離或提純解答此題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的溶解性和溶解度受溫度變化影響的情況 ,只有這樣才能對問題做出正確的判斷15.【答案】B 【解析】【解答】由于析出晶體需通過溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種 ,由于是恒溫狀態(tài)下完成 ,故溫度不變 ,析出晶體只能通過減少溶劑的方式完成 ,有題干知因是敞口水分會不斷蒸發(fā)減少 ,容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,說明溶液仍為飽和溶液應(yīng)選B【分析】在保持溫度不變的情況下 ,溫度不變物質(zhì)的溶解度就不會變化 ,因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一 ,那么析出晶體時肯定是溶劑量減少導(dǎo)致的二、填空題16.【答案】CBA ；降溫結(jié)晶 ；變大 【解析】【解答】利用物質(zhì)的溶解度曲線圖 ,對不同物質(zhì)的溶解度在同一溫度下的大小、降溫結(jié)晶別離提純混合物的方法及隨溫度改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況進(jìn)行分析。1t1時 ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線位置為：C在最上方 ,A在最下方 ,B處于A之上C之下 ,說明此時C物質(zhì)溶解度最大而A物質(zhì)溶解度最小 ,應(yīng)選CBA；2曲線圖顯示 ,A物質(zhì)溶解度愛溫度影響較大 ,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時 ,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A ,冷卻結(jié)晶時混有的少量的B物質(zhì)仍溶解在溶液中沒有析出 ,故答：降溫結(jié)晶；3t1時 ,A物質(zhì)的溶解度為40 g ,即t1時 ,100 g水最多溶解甲物質(zhì)40 g ,所以此溫度下50 g水充分?jǐn)嚢枳疃嘀荒苋芙釧物質(zhì)20 g達(dá)飽和 ,參加的25 gA物質(zhì)有5 g未溶解。在升溫至t2過程中 ,A物質(zhì)的溶解度增大 ,5 g未溶解的A物質(zhì)隨溫度升高繼續(xù)溶解 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,故答：變大。【分析】考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系17.【答案】乙；50% 【解析】【解答】解：t時甲的溶解度是110g ,即100g水中最多溶解110g甲 ,乙的溶解度是60g ,即100g水中最多溶解60g乙 ,兩個裝有100克水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,所以乙物質(zhì)到達(dá)了飽和 ,甲物質(zhì)不飽和 ,甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=50% 故答案為：乙； 50%【分析】根據(jù)t時甲和乙兩物質(zhì)的溶解度考慮 ,溶解度是指該溫度下100g溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量18.【答案】溫度為t2時ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；降溫；加水、 升溫；蒸發(fā)水 、加溶質(zhì) 【解析】【解答】根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線分析判斷。1由圖可知 ,交點n的含義為：溫度為t2時 ,a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；2由圖可知 ,當(dāng)溫度在t1和t2之間時 ,b的曲線在a的上方 ,故應(yīng)溶解度ab；3由圖可知 ,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低 ,溶解度增大 ,故要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是降溫；4由a物質(zhì)的溶解度曲線可知 ,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 ,溶解度增大 ,故要使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,常用的方法有加水或升溫；由圖可知 ,要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 ,均可采用的方法是蒸發(fā)水或增加溶質(zhì)。【分析】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律 ,從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下 ,不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。19.【答案】液體小顆粒；分子或離子 【解析】【解答】解：溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物 以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液 ,以小液滴分散于水中形成的混合物稱為乳濁液 ,懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定有一類物質(zhì) ,它能促使原本互不相溶的兩種液體物質(zhì)在一起形成較為穩(wěn)定的混合物 ,這類物質(zhì)稱為乳化劑 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用故答案為：液體小顆粒；分子或離子【分析】主要從乳化作用的含義與溶解的含義入手 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用 ,超過兩種以上物質(zhì)混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解20.【答案】溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減小；氣壓減小時 ,氣體在水中的溶解度減小 【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間 ,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因為溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減小 ,當(dāng)汽水瓶翻開瓶蓋時 ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因為氣壓減小時 ,氣體在水中的溶解度減小.故答案為：溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減小；氣壓減小時 ,氣體在水中的溶解度減小.【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低 ,隨著壓強(qiáng)的增大而增大.21.【答案】20；蒸發(fā)溶劑；不一定 【解析】【解答】解：1根據(jù)圖示可知20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同 ,20時 ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；2乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大 ,所以乙中混有少量甲時 ,可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙；3根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,所以40時 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：120；2蒸發(fā)溶劑；3不一定【分析】1根據(jù)圖示可知20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；2根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答；3根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行解答22.【答案】變小；在漂浮狀態(tài)時 ,木塊的受到的重力是不變的 【解析】【解答】1由圖象可知 ,木塊排開的水的體積變大了 ,但是其受到的浮力不變 ,根據(jù)F浮=gV排可知 ,溶液的密度變小了 ,也就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故填：變??；2因為在木塊漂浮狀態(tài)時 ,木塊受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮狀態(tài)時 ,木塊的受到的重力是不變的【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變 ,但是其排開水的體積改變來分析23.【答案】減小；蒸發(fā)溶劑；不變；20；t2 【解析】【解答】1丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?乙的溶解度受溫度影響不大 ,所以假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用蒸發(fā)溶劑的方法；3甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ,t1時 ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3 ,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變 ,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；4t3時甲的溶解度是50g ,所以將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液恰好飽和 ,可參加甲物質(zhì)20g ,t2時其溶解度變?yōu)?0g ,所以還可將溫度降至t2使其變?yōu)轱柡腿芤骸痉治觥看祟}難度不大 ,主要考查了溶解度、溶解度曲線的意義 ,掌握相關(guān)知識并能結(jié)合題意分析解答是解決問題的關(guān)鍵三、實驗探究題24.【答案】1溶解2左盤3玻璃棒4膠頭滴管 【解析】【解答】1配制時可按以下實驗步驟進(jìn)行：計算稱量量取溶解；2稱量時 ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤的紙上 ,砝碼放在右盤；3配制過程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒；4量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用膠頭滴管 ,先傾倒接近所量體積的液體 ,然后用膠頭滴管滴加至所量體積。【分析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法步驟進(jìn)行分析。25.【答案】4；36；A；BC；30 【解析】【解答】配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為40g10%4g ,所需蒸餾水的體積為40g-4g/1g/mL36mL；稱量時分別在天平左右兩盤放上紙片 ,調(diào)節(jié)平衡后 ,要先移動游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡；量取所需蒸餾水要用到的儀器是膠頭滴管和量筒 ,即BC；20時 ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,設(shè)所需參加蒸餾水的質(zhì)量為x ,那么20g10%20g+x4% ,那么x30g?！痉治觥扛鶕?jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法及考前須知分析；根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。四、綜合題26.【答案】1KNO32不飽和；167.6g3大于 【解析】【解答】解：1由表中的數(shù)據(jù)可知 ,兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3 2由表中的數(shù)據(jù)可知 ,在60時 ,KNO3的溶解度是110g ,在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3 , 形成的溶液為不飽和溶液 ,在降溫到20時 ,100g的水中能溶解31.6g的KNO3 , 36g的NaCl ,所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；3由表中的數(shù)具可知 ,在50時 ,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度 ,所以50時 ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再恢復(fù)到50 ,KNO3析出的晶體多 ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液 故答為：1KNO3 2167.6g；3大于【分析】1根據(jù)NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度分析溶解度受溫度影響變化較大物質(zhì)；2根據(jù)60、20時NaCl和KNO3的溶解度的含義分析判斷答復(fù)；3根據(jù)在50時NaCl和KNO3溶解度的含義分析判斷27.【答案】1解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,假設(shè)該瓶硫酸還沒有開封使用 ,瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為1.84g/mL×500mL×98%=901.6g2解：設(shè)需用該濃硫酸的質(zhì)量為x ,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 , 那么400g×9.8%=x×98%       x=403大于 【解析】【解答】3量取濃硫酸時采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實際液體體積小 ,會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大 ,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% 【分析】1利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行分析解答2根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,量取濃硫酸時采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實際液體體積小 ,會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大 ,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答11 / 1111 / 1111 / 11