2019-2020年高中化學(xué) 3.3鹽類的水解教案 舊人教版必修2教學(xué)目標(biāo)1知識：使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會寫鹽類水解的離子方程式。2能力：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力和實驗?zāi)芰Α?德育：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，同時對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的訓(xùn)練。教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)用具試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。教學(xué)方法啟發(fā)、引導(dǎo)、探究教學(xué)過程設(shè)計提問引入 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？演示 1用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。2用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）學(xué)生實驗 用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論 上述實驗結(jié)果說明鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。學(xué)生小結(jié) 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽（如：CH3COONa、Na2CO3）的水溶液顯堿性強酸弱堿鹽（如：Al2(SO4)3、NH4Cl）的水溶液顯酸性強酸強堿鹽（如：NaCl、KNO3）的水溶液顯中性過渡 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。板書 一、鹽類的水解1強堿弱酸鹽的水解討論 （1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？播放課件 電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程。講解 CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH，使得建立新平衡時，溶液中c（OH）>c（H+），從而顯堿性。板書 （1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO+H2OCH3COOH+OH小結(jié)（投影）（1）溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的酸根或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。討論 分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書 （2）Na2CO3的水解第一步：CO32+H2OHCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要）強調(diào) （1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。板書 2強酸弱堿鹽的水解討論 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。學(xué)生小結(jié) NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，使得建立新平衡時，溶液中c（H+）c（OH），從而顯酸性。討論 以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。 學(xué)生小結(jié) 由于NaCl電離出的Na+和Cl都不能與水電離出的OH或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。鹽類實例可否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水 的電離堿性強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水 的電離酸性強酸強堿鹽NaCl不能無無中性 總結(jié) 各類鹽水解的比較（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）鞏固練習(xí)1判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）Fe2(SO4)32在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是 Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH）Cc（CO32）c（HCO3） Dc（HCO3）c（OH）作業(yè)布置課本p6667習(xí)題一、二、三