第四章 第6節(jié) 氨和銨鹽(課時活頁卷)一、單項選擇題1氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法不正確的是()A用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B實驗室可采用如圖所示裝置制取NH3C實驗室可用CCl4檢驗NO2和溴蒸氣D在常溫下，稀硝酸的氧化性強于濃硫酸的【答案】B【解析】含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸顯黃色，此反應常用于檢驗蛋白質，A正確。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在試管中凝結)，B錯。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根據(jù)CCl4層的顏色可區(qū)分紅棕色氣體是NO2或是Br2，C正確。在常溫下，稀硝酸能氧化銅，而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸的氧化性強于濃硫酸，D正確。2（2013.廣東惠州一中月考）科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全【答案】A【解析】A項，該反應中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，錯誤。B、D項均正確。C項，氨氣在標準狀況下的密度標0.76 g·L1，正確。3NO、NO2均可與NH3反應轉化為無害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當耗用3.0 L NH3時，可全部轉化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為(體積均為同溫同壓下測定)()A11B12C13D任意比【答案】A【解析】由得失電子守恒，求得混合氣體中NO、NO2各1.5 L，故二者體積比為11。4只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液【答案】D【解析】NH4Cl(aq)·NH3 (NH4)2SO4(aq)·NH3BaSO4(白色)NaCl(aq)無明顯現(xiàn)象Na2SO4(aq)BaSO4(白色)由于現(xiàn)象各不相同，故Ba(OH)2可以鑒別四種物質。5密度為0.91 g·cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為()A大于12.5% B小于12.5%C等于12.5% D無法確定【答案】B【解析】氨水的密度小于水的密度，則等體積水的質量比氨水大，故稀釋后質量分數(shù)小于原來的一半。6(2013·吉林長春質檢)從某些性質看：NH3和H2O，NH4和H3O，NH2和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應：2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正確的是()A BC D【答案】D【解析】從題干可知，每組粒子性質相似，所以判斷以上反應是否正確，應看你熟悉的反應和所給反應是否相似。因為NH3與H2O相似，所以該反應與鈉和水反應相似，所以該反應成立。因為NH4與H3O相似，所以該反應與CaO和H3O反應相似，所以反應正確。因為NH2與OH、N3與O2、NH3與H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解與Mg(OH)2的分解相似，所以此反應成立。因為NH2與OH相似，所以該反應可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應成立。二、雙項選擇題7如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿 【答案】AC【解析】揮發(fā)出的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，A項正確。NH3與濃硫酸反應，但因濃硫酸難揮發(fā)故無明顯現(xiàn)象，B項錯。NH3遇到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確。干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可說明NH3溶于水生成的NH3·H2O為堿，但不能說NH3是堿，D項錯。8下列有關說法中正確的是()A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比13配成的混合物，可以溶解Au、Pt來C氨水能導電，但氨氣不是電解質D新制備的氯水中存在三種分子、四種離子【答案】CD【解析】雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境沒有污染，所以A選項錯誤；王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比31配成的混合物，可以溶解Au、Pt，所以B選項錯誤；氨水導電但是氨氣是非電解質，一水合氨是電解質；新制氯水存在三個平衡：水的電離平衡、次氯酸的電離平衡和氯氣與水反應的化學平衡，所以新制氯水存在三種分子、四種離子共七種微粒。三、非選擇題9(2013·安陽一中質檢)銨鹽、氨氣等是重要的氮的化合物。為研究氮的這些化合物的性質，某化學學習小組進行了下面的探究活動：同學甲和同學乙分別取不同種類的銨鹽進行熱分解實驗。同學甲在實驗過程中沒有觀察到銨鹽分解，只是銨鹽在試管中的位置發(fā)生了變化，而且實驗過程中用濕潤的試紙沒有檢驗到試管口有氨氣或酸性氣體逸出。同學甲所取的銨鹽是_(選填字母代號)。a氯化銨b硫酸銨c碳酸氫銨d碳酸銨同學乙在實驗過程中觀察到試管內的銨鹽逐漸分解，且實驗過程中用濕潤的試紙檢驗到試管口有氨氣逸出，最后試管中有液體存在，持續(xù)加熱，液體體積不變。同學乙所取的銨鹽是_(選填中的字母代號)；假設同學乙在實驗過程中收集到銨鹽分解產(chǎn)生的氨氣為448 mL(已換算為標準狀況)，那么試管內液體的體積為_(密度為1.84 g/cm3)?！敬鸢浮縜b0.53 mL【解析】氯化銨受熱分解后，遇冷又化合為氯化銨；硫酸銨受熱分解產(chǎn)生高沸點的硫酸，氨氣逸出；碳酸氫銨、碳酸銨受熱分解除產(chǎn)生氨氣外，還產(chǎn)生二氧化碳、水。故同學甲加熱的是氯化銨，同學乙加熱的是硫酸銨。n(H2SO4)n(NH3)/20.01 mol，故試管中剩余的硫酸質量為0.98 g，其體積為0.98 g÷1.84 g/cm30.53 mL。10已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示： (1)D的化學式(分子式)是_，E的化學式(分子式)是_ (2)A和B反應生成C的化學方程式是_。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_?！敬鸢浮?1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】仔細觀察分析E、G為此題突破口。A、B、C、D均為氣體，生成的E卻為固體，E與F反應的產(chǎn)物中又出現(xiàn)D；G為CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素來自反應物E中，根據(jù)中學化學元素及化合物知識可確定E為鹽類，由非金屬元素原子組成的鹽即為NH4Cl，則D為NH3，根據(jù)氨的實驗室制法可知F為Ca(OH)2，H為H2O，C為HCl。11已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如下示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(2)B中加入的物質是_，其作用是_；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；取少量無色液體，加入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍【解析】由實驗目的“氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅”并結合題干裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水蒸氣，應加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應：2NH33CuON23H2O3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應生成的N2及水蒸氣和未反應的NH3均會從C裝置中進入D試管中，因為水蒸氣在冰水中轉化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水，則D中收集到的是氨水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2。12(2013·普寧英才僑中質檢)某化學課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗(固定裝置略去)。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選?。禾妓徕c，碳酸氫鈉，碳酸氫銨，氯化銨，熟石灰，氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是_(填上述序號)。寫出A中的化學方程式_。(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：_；_。(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：裝置B的作用是_；寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：_；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為_，當0.5 mol NH3參加反應，轉移的電子數(shù)為_；若A處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_，溶液中發(fā)生的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)NH4HCO3NH3CO2H2O(2)在裝置C與D之間增加一個防倒吸(或安全瓶)裝置在D裝置后面增加一個尾氣吸收裝置(3)吸收二氧化碳和水蒸氣，與過氧化鈉發(fā)生反應生成氧氣2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO24NH35O24NO6H2O2.5NA銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體，并在廣口瓶上方變成紅棕色3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【解析】(2)如果產(chǎn)生氣體不均勻，導管插入溶液中易發(fā)生倒吸，故在裝置C與D之間加一個安全瓶；NO2有毒，不能直接排放到空氣中，因此應在D裝置后面增加一個尾氣吸收裝置。