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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物 及時(shí)鞏固 課堂評(píng)價(jià) 1. 下列說(shuō)法正確的是 (  ) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 ②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物 ③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵 ④離子化合物中一定含有離子鍵 ⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵 ⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 ⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同 A. ③④⑦⑧   B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ [答案] A 2. (2013·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 (  ) A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6 B. 氫氧根離子的電子式:H]- C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子: [答案] B [解析] 烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)寫(xiě)出碳碳雙鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧根離子是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,氫、氧原子共用一對(duì)電子對(duì),最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;氯原子最外層有7個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;U原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238,故原子符號(hào)為U,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是 (  ) A. 最高價(jià)含氧酸的酸性:M>N B. 離子半徑:X<Y C. X和Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D. Z和N形成的化合物是離子化合物 [答案] C [解析] 元素周期表中從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò);具有相同核外電子排布的離子,質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,B項(xiàng)錯(cuò);氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉,都含有離子鍵,C項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,D項(xiàng)錯(cuò)。 4. 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是 (  ) A. 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4nA(設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值) B. 1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì) C. NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [答案] B [解析] A項(xiàng),1 mol Na2O2中含有3 mol離子,即2 mol Na+和1 mol ,A項(xiàng)錯(cuò);1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵,即存在8對(duì)共用電子對(duì),B項(xiàng)正確;NaOH中含離子鍵和極性鍵,Na2O只含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò);PCl3的分子中,每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而B(niǎo)Cl3分子中,硼只滿足6電子結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)。 【參考答案】 問(wèn)題思考 問(wèn)題1 離子化合物中不一定含有金屬元素,非金屬元素也可以形成離子化合物。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,僅含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 問(wèn)題2 共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。所以只需證明液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電即可。 說(shuō)明:共價(jià)化合物的電離只能在水溶液中進(jìn)行,是電解質(zhì)的共價(jià)化合物分子受水分子的作用而電離,生成水合離子。共價(jià)化合物電離的同時(shí),也是共價(jià)鍵斷裂的過(guò)程。所以利用化合物的液態(tài)不能導(dǎo)電這一事實(shí),可以證明其是共價(jià)化合物。離子化合物則在熔融條件下或水溶液中可以電離。Na2O2是離子化合物,其電離可在熔融條件下進(jìn)行,因?yàn)樗龅剿畷?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1: 1. 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 2. 粒子 作用 離子化合物 3. 電子對(duì) (1)偏向 (2)正中間 4. 最外層電子  5. O=C=O 6. CH3CH2CH3 CH2=CH2 考點(diǎn)2: 離子 共價(jià)

注意事項(xiàng)

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