《高考化學一輪復習 課時10 化學鍵 離子化合物 共價化合物檢測與評估-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 課時10 化學鍵 離子化合物 共價化合物檢測與評估-人教版高三化學試題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時10　 化學鍵　離子化合物　共價化合物 一、 單項選擇題 1. 下列說法正確的是 (　　) A. 在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C. 原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 D. NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞 2. (2014·浙江六校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。

2、X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是(　　) A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X B. 化合物乙中一定只有共價鍵 C. 由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z>XM 3. (2014·上海卷)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 (　　) A. H3O+ 和OH― B. CO和N2 C. HNO2和N D. C 和N 4. (2014·浙江卷) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的

3、是 (　　) X Y W Z T A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 5. 下列各項中表達正確的是 (　　) ①水分子球棍模型: ②Na+結(jié)構(gòu)示意圖: ③Fe3O4中氧元素的化合價是-2 ④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式:CH2＝CH2 ⑤Na2O2電子式:NNa ⑥16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 A. ①③　 B. ③④　 C. ②⑤　

4、 D. ④⑥ 6. (2014·各地模擬組合)下列有關(guān)化學用語表示正確的是 (　　) A. 三氟化氮的電子式:F B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C. 氫氧化鈉的電子式:NH- D. 比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 7. (2014·江西紅色六校一聯(lián))下列有關(guān)化學用語表示正確的是 (　　) A. 氫氧化鈉的電子式:NH B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式: D. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++C 8. (2015·安徽江淮名校二聯(lián))下列化學用語描述正確的是 (　　) A. 含18個中子的氯原子Cl B.

5、比例模型●●●可以表示CO2分子或SiO2分子 C. HC的電離方程式:HC+H2OC+H3O+ D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O 二、 非選擇題 9. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1) 寫出Y2O2的電子式:　　　　　　　　　，其中含有的化學鍵是　　　　　　　　。 (2) 用電子式表示Y2O的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是　　　　(填化學式)

6、。 (4) XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是　　　　(填化學式)。 (5) 由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 10. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。 (1) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)　　　　。 (2) ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)　　　　　　　　。 (3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性

7、共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是　　　　，其中含　　　　(填“極性”或“非極性”)鍵。 (5) ⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為　 。 11. (2013·天津卷) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　(填元素符號)。 (2

8、) X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是　　　　(填分子式)。 (3) 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: AB(在水溶液中進行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　　　　　;D的電子式:　　　　　　　　。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為　　　　;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9、A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12. (2014·海南卷)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}: m n x y (1) 元素x在周期表中的位置是　　　　周期，　　　　族，其單質(zhì)可采用電解熔融　　　　的方法制備。 (2) m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是　　　　(填化學式)

10、。 (3) 氣體分子(mn)2的電子式為　　　　，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 課時10　化學鍵　離子化合物　共價化合物 1. C　【解析】　NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵,A項錯誤;非極性共價鍵不僅存在于雙原子分子中,也存在于化合物中,如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價鍵,B項錯誤;原子序數(shù)為11的元素為Na,原子序數(shù)為9的元素為F,兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素,可以形成離子化合物NaF,離子化合物中存在離子鍵,C項正確;NH4HCO3受熱時聞到刺激性的氣

11、味,說明NH4HCO3發(fā)生了分解反應,生成NH3,說明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價鍵都被破壞了,D項錯誤。 2. B　【解析】　根據(jù)X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,可以判斷出元素X為H;Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體,且X、Y、Z、M、W原子序數(shù)依次增大,可知Z為O,則Y、M分別為N、F,則W為Si。根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知,A項正確;化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3,HNO3中只有共價鍵,但NH4NO3中有共價鍵也有離子鍵,B項錯誤;Si和SiO2都是原子晶體,C項正確;非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,D項正確。 3. D　【解析】　A項,H3O+

12、的電子數(shù)等于1×3+8-1=10,OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10,二者電子數(shù)相等,不選;B項,CO的電子數(shù)等于6+8=14,N2的電子數(shù)等于7×2=14,二者電子數(shù)相等,不選;C項,HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24,N的電子數(shù)等于7+8×2+1=24,二者電子數(shù)相等,不選;D項,C的電子數(shù)等于6+1×3-1=8,N的電子數(shù)等于7+1×4-1=10,二者電子數(shù)不相等,選。 4. D　【解析】　設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為(x+1)、(x+2)、(x+3)。由題干信息:x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=22,則x=4。由此可知:X為N元素、Y為氧

13、元素、W為Si元素、Z為Cl元素、T為Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵,故三種元素最低價氫化物沸點的大小順序是HCl

14、B　【解析】　A項中F原子也應滿足8電子結(jié)構(gòu);B項中氧原子應處于中間位置;C項中陰離子要寫括號;D項中依據(jù)半徑比例關(guān)系,只能表示甲烷分子 7. C　【解析】　NaOH的電子式為Na+H]-,A不正確;Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B不正確;H2CO3是弱酸,存在電離平衡,一般只寫第一步電離:H2CO3H++HC,D不正確。 8. C　【解析】　含18個中子的氯原子為Cl,A不正確;SiO2屬于原子晶體,由原子構(gòu)成,B不正確;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,D不正確。 9. (1) Na+]2-Na+　離子鍵、共價鍵 (2) 　(3) HNO3　(4) NH3 (5) NCl3+3

15、H2O3HClO+NH3 【解析】　根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族,再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。 10. (1) Na>Al>O　(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) Na+]-(或Na+H]-) (4) O＝C＝O　極性 (5) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 11. (1) Na>Al>C>O>H　(2) C2H2　(3) O＝C＝O Na+]2-Na+?、貼aAlO2　Al+2H2O+CO2Al(OH

16、)3↓+HC[或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C]?、贑+H2OHC+OH- c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)　 【解析】　地殼中含量最多的非金屬元素Z是O,含量最多的金屬元素R是Al;短周期元素中只有H、C、Si的最高正價與最低負價之和為0,又因X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù),故X、Y分別是H、C,與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。(1) 同周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,同主族元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大,且氫元素的原子半徑最小,據(jù)以上分析可知五種元素的原子

17、半徑由大到小的順序為Na>Al>C>O>H。(2) H與C形成的化合物中,既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的是CH≡CH。(3) C是溶于水顯酸性的氣體,C是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O;D是淡黃色固體,D是Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+。①A、B分別是NaAlO2、Al(OH)3,向NaAlO2溶液中通入CO2的離子方程式為Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C。②A、B分別是Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3溶液因C的水解而顯堿性,C水解的離子方程式為C+H2OHC+OH-;等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaH

18、CO3的混合溶液中,C的水解程度大于HC的水解程度,故混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+);當?shù)渭欲}酸至恰好反應時,溶液因溶有CO2而顯酸性,所以當溶液呈中性時,溶液中溶質(zhì)除含CO2和NaCl外,還應含有未完全反應的NaHCO3。 12. (1) 3?、駻　MgCl2 (2) HNO3　Al(OH)3 (3) N　……C　…… 2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O 【解析】　根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。 (1) 元素x(Mg)在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,由于Mg的化學性質(zhì)比較活潑,常用電解熔融的MgCl2的方法制備; (2) m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中,金屬性最強的是Al元素,故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3,非金屬性最強的是N元素,所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3; (3) 氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2,屬于共價化合物,電子式是N　……C　……;根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似”,所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應,所以反應的方程式為2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O。