《高考化學一輪復習 課時規(guī)范練6 化學反應中的熱效應（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 課時規(guī)范練6 化學反應中的熱效應（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時規(guī)范練6　化學反應中的熱效應 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019吉林友好學校聯(lián)考)下列變化中,屬于吸熱反應的是(　　)。 ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、躃ClO3分解制O2?、萆遗c水反應生成熟石灰?、轈aCO3高溫分解　⑦CO2+C2CO?、郆a(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合　⑨C+H2O(g)CO+H2?、釧l與HCl反應 A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨ 答案:B 解析:①液態(tài)水汽化,即水由液態(tài)到氣

2、態(tài)需要吸熱,但是物理變化過程,故①錯誤;②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末,需要吸熱,故②正確;③濃硫酸稀釋時放出大量的熱,故③錯誤;④氯酸鉀分解需要吸熱,故④正確;⑤生石灰與水反應生成熟石灰會放出大量的熱,故⑤錯誤;⑥CaCO3高溫分解是吸熱反應,故⑥正確;⑦二氧化碳與碳反應是吸熱反應,故⑦正確;⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl反應是吸熱反應,故⑧正確;⑨碳與水反應是吸熱反應,故⑨正確;⑩Al與HCl反應是放熱反應,故⑩錯誤。 2.下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是(　　)。 A.鋁熱反應屬于吸熱反應 B.若某反應的反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為吸熱反應 C.H2H

3、+H的變化需要吸收能量 D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 答案:C 解析:鋁熱反應屬于放熱反應,A項錯誤;反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應,B項錯誤;H2H+H的變化是斷裂了H—H共價鍵,斷裂化學鍵需要吸收能量,C項正確;一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小,與反應的條件無關(guān),有些放熱反應也需要加熱,如燃燒反應,D項錯誤。 3.在催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解,其反應能量隨反應的進程變化如圖: 下列說法正確的是(　　)。 A.H2O2分解反應的ΔH>0 B.催化劑的加入使反應的熱效應減小 C.催化劑的加入提高了H2O2的

4、分解率 D.催化劑通過改變反應進程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率 答案:D 解析:由圖可知,反應物H2O2具有的能量高于生成物具有的能量,則該反應為放熱反應,ΔH<0,A項錯誤;加入催化劑,可改變反應的活化能,從而改變反應速率,但不能改變反應的熱效應,B項錯誤;催化劑只能改變反應速率,不能使平衡發(fā)生移動,故不能提高H2O2的分解率,C項錯誤;催化劑能降低反應的活化能,從而改變反應進程,提高H2O2的分解速率,D項正確。 4.(2018北京)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是(　　)。

5、 A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.①→②放出能量并形成了C—C鍵 D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案:D 解析:A項,由示意圖可知反應的化學方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應中原子的利用率為100%,正確;B項,由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生C—H鍵斷裂,正確;C項,①的總能量高于②,①→②轉(zhuǎn)化過程放出熱量,并形成了C—C鍵,正確;D項,催化劑不能改變平衡的移動方向,不能提高轉(zhuǎn)化率,錯誤。 5.(2019山東淄博高三期中)燃燒a g乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳氣體和27 g液態(tài)水,

6、放出的熱量為Q kJ,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是(　　)。 A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-Q kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1 C.12C2H5OH(l)+32O2(g)CO2(g)+32H2O(l)ΔH=-Q kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1 答案:D 解析:燃燒ag乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳氣體和27g液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,根據(jù)熱化學方程式的意義,即生

7、成1.5mol液態(tài)水,放熱是QkJ,如果生成3mol液態(tài)水,放熱是2QkJ,燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)所放出的熱,故D正確。 6.已知:①破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;②反應2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)。 A.體系中A2、B2最活潑 B.E1=1 370 kJ·mol-1 C.ΔH=-482 kJ·mol-1 D.該反應是放熱反應 答案:A 解析:反應物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應是放熱反應,D正確;E1表示斷

8、開反應物中化學鍵所吸收的能量(即反應的活化能),則E1=2×436kJ·mol-1+498kJ·mol-1=1370kJ·mol-1,B正確;E2可表示形成生成物中化學鍵所放出的熱量,則E2=2×2×463kJ·mol-1=1852kJ·mol-1,ΔH=E1-E2=1370kJ·mol-1-1852kJ·mol-1=-482kJ·mol-1,C正確;圖中A和B具有的能量最高,因此A和B最活潑,故A錯誤。 7.(2019安徽定遠重點中學高二月考)有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示: 化學鍵 Si—O OO Si—Si 鍵能/(kJ·mol-1) x 498.8 176 則晶體硅在氧

9、氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=-989.2 kJ· mol-1,則x的值為(　　)。 A.460 B.920 C.1 165.2 D.423.3 答案:A 解析:在Si晶體中,1個硅原子與4個硅原子成鍵,每條化學鍵被兩個硅原子共用,故相當于每個硅原子完全占有兩條化學鍵,故反應掉1mol硅,需要斷裂2molSi—Si鍵,生成1molSiO2形成4molSi—O鍵,用吸收的熱量減去放出的熱量得化學反應的ΔH,ΔH=2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4xkJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1,解得x=460kJ·mol-1。

10、 8.(2019浙江溫州高三月考)已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436 kJ能量,斷裂1 mol I2(g)中的I—I鍵需要吸收151 kJ能量,生成HI(g)中的1 mol H—I鍵能放出299 kJ能量。下列說法正確的是(　　)。 A.1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量為587 kJ B.H2(g)+I2(s)2HI(g)　ΔH=-11 kJ· mol-1 C.HI(g)12H2(g)+12I2(g)　ΔH=+5.5 kJ· mol-1 D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定 答案:C 解析:無法計算出1molH2(g)和1molI2(g)的總能

11、量,故A錯誤;碘的狀態(tài)應為氣態(tài),H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-11kJ·mol-1,故B錯誤;碘化氫分解吸熱,HI(g)12H2(g)+l2I2(g)　ΔH=+5.5kJ·mol-1,故C正確;鍵能越大分子越穩(wěn)定,故H2比I2(g)分子穩(wěn)定,故D錯誤。 9.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)。 A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2

12、 kJ·mol-1 答案:D 解析:由題意可寫出熱化學方程式:①HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)　ΔH=-12.1kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,由①-②可得HCN(aq)CN-(aq)+H+(aq)　ΔH=(-12.1kJ·mol-1)-(-57.3kJ·mol-1)=+45.2kJ·mol-1,D項正確。 10.一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。 A.e是ClO3- B.b→a+c反應的

13、活化能為60 kJ·mol-1 C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-116 kJ·mol-1 答案:D 解析:由圖可知,a為Cl-,b為ClO-,c為ClO2-,d為ClO3-,e為ClO4-,A項錯誤;無法確定活化能的大小,B項錯誤;a、b、c、d、e中a的能量最低,所以a最穩(wěn)定,C項錯誤;b→a+d的化學方程式為3ClO-ClO3-+2Cl-,所以熱化學方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-116kJ·mol-1,故D項正確。 二、非選擇題(本題共3個

14、小題,共50分) 11.(15分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。 (1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見表格: 時間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 上述反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為　　　　　能,達平衡過程中至少需要吸收光能　　　　

15、kJ(保留三位小數(shù))。? (2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。已知: 則1 mol N—H鍵斷裂吸收的能量約等于　　　　。? (3)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1 則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)化學　0.968　(2)391 kJ (3)4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 034.9 kJ·mo

16、l-1 解析:(1)題述反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學能,達平衡時,生成氧氣0.002mol,至少需要吸收的光能為0.002mol×484kJ·mol-1=0.968kJ。 (2)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436kJ·mol-1+945.8kJ·mol-1-6×E(N—H)=-92.2kJ·mol-1,E(N—H)=391kJ·mol-1。 (3)反應4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g)可以由①×2-②得到,故ΔH=(-483.6kJ·mol-1)×2-67.7kJ·mol-1

17、=-1034.9kJ·mol-1。 12.(20分)工業(yè)上合成反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其反應過程的能量變化如圖所示: 已知:1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　,E的大小對該反應的反應熱　　　　(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點　　　　(填“升高”或“降低”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)圖中ΔH=　　　　 kJ·mol-1。? (3)V2

18、O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·(L·min)-1,則v(O2)=　　　　 mol·(L·min)-1、v(SO3)=　　　　 mol·(L·min)-1。? (5)已知單質(zhì)硫的標準燃燒熱為-296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=　　　　　　。? 答案:(1)反應物總能量　生成物總能量　無　降低　因為催化劑改變了反應歷程,使活化能E降低　(2)-198

19、(3)SO2+V2O5SO3+2VO2、4VO2+O22V2O5 (4)0.025　0.05　(5)-1 185 kJ·mol-1 解析:(1)圖中A表示反應物總能量,C表示生成物總能量,E為活化能,與反應熱無關(guān),但使用催化劑可以降低活化能。 (2)圖中表示的是2molSO2(g)的反應,因此ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1。 (3)V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物VO2,可寫出相關(guān)反應的化學方程式。 (4)依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可進行計算。 (5)S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=-296kJ·mol-1① SO2

20、(g)+12O2(g)SO3(g)　ΔH2=-99kJ·mol-1② 由①×3+②×3得:3S(s)+92O2(g)3SO3(g)　ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ·mol-1 13.(15分)人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學循環(huán)分解水制H2是在水反應體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術(shù),圖1是熱化學循環(huán)制氫氣的流程: 圖1 (1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)整個流程參

21、與循環(huán)的物質(zhì)是　　　　和　　　　(填化學式),最難進行的反應是　　　　(填序號)。? (3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應使水分解制氫氣和氧氣: ①CaBr2+2H2OCa(OH)2+2HBr↑; ②…… ③HgBr2+Ca(OH)2CaBr2+HgO+H2O; ④2HgO2Hg+O2↑。 反應②的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)合成氨用的H2可用甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如圖2所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、　　。? 圖2 答案:(1)H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (2)SO2　I2　② (3)Hg+2HBrHgBr2+H2↑ (4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1 kJ·mol-1 解析:(1)1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,則2g氫氣即1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1。 (2)反應①為二氧化硫、碘單質(zhì)與水的反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,反

23、應②為硫酸分解生成二氧化硫、氧氣、水:2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O,反應③為碘化氫分解:2HIH2+I2,整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO2、I2,最難進行的反應是②。 (3)根據(jù)反應③知反應②有HgBr2生成,根據(jù)HgBr2知反應①的產(chǎn)物HBr參與反應②,所以反應②為Hg+2HBrHgBr2+H2↑。 (4)由題圖2可寫出相應的熱化學方程式: CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-282kJ·mol-1① H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1② CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-846.3kJ·mol-1③ 由蓋斯定律③-(①+②×3)得所求反應的ΔH=+161.1kJ·mol-1,則熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1kJ·mol-1。