課題：第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系主備：韓晶晶 課型：新授課 審核：姜志剛班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能利用微觀知識(shí)加以解釋；2、通過實(shí)驗(yàn)探究得出反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用【自主導(dǎo)學(xué)】一、寫出下列變化的化學(xué)式表達(dá)式：高錳酸鉀制氧氣 _碳酸氫銨受熱分解_紅磷的燃燒_實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳_鎂條的燃燒_二、水電解的微觀示意圖如下圖所示：（1）參加反應(yīng)的分子_，反應(yīng)后生成的新微粒_和_。（2）該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的微粒是（該變化中的最小微粒）_，原子種類_ (填“變”或“不變”，下同)，原子個(gè)數(shù)_，元素種類_。教師評價(jià)家長簽字【課堂助學(xué)】一、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量相等。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)錐形瓶中的現(xiàn)象_；天平_。實(shí)驗(yàn)2：石灰石與鹽酸的反應(yīng)錐形瓶中的現(xiàn)象_；天平_?！窘涣髋c討論】實(shí)驗(yàn)2若在敞口的錐形瓶中進(jìn)行，情況如何？【小結(jié)】 質(zhì)量守恒定律：二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）鎂燃燒的文字表達(dá)式： （2） 2 Mg O2 2MgO請觀察上圖：反應(yīng)物中，氧原子數(shù)： 生成物中，氧原子數(shù)： 鎂原子數(shù)： 鎂原子數(shù)： 相對質(zhì)量： 相對質(zhì)量： 注意： 表示鎂原子 表示氧原子【總結(jié)】 （1） 在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類_，各元素的原子數(shù)目和質(zhì)量也_。（2） 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循_?！舅伎肌?在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目，原子的數(shù)目有沒有改變？三、質(zhì)量守恒定律的適用范圍及應(yīng)用（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍：化學(xué)變化。如：100g酒精與100g水混合形成200g酒精溶液不能用質(zhì)量守恒定律解釋來解釋。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“_守恒”，其他如氣體體積不一定守恒。（3）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意“參加”和“生成的”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如： 在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)。在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201004反應(yīng)后質(zhì)量/g8012？則反應(yīng)后D的質(zhì)量為_?！菊n堂評價(jià)】1下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A. 5g水受熱變成5g水蒸氣 B. 50ml水中加入50ml酒精，成為96.7ml酒精溶液 C.5g食鹽溶解在95g水中，變成100g食鹽水 D鎂帶燃燒后，生成物質(zhì)量增加2在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目 元素的種類 分子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 肯定沒有發(fā)生變化的一組是 （ ） A. B. C. D.3已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A 反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （ ） A. 12克 B.44克 C.56克 D.100克 4下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是 （ ） A碳酸氫銨受熱分解 B往澄清石灰水中通入二氧化碳 C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液5通過電解食鹽水制取化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能得到的物質(zhì)是 （ ）A.H2SO4 B.NaOH C.H2 D.Cl26（1）某化合物受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，則該化合物中一定含有的元素是 （2）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定 含有 元素，可能含有_元素?！窘虒W(xué)反思】【課后鞏固】1A g高錳酸鉀加熱后，稱得剩余固體質(zhì)量為B g，則生成氧氣質(zhì)量為 （ ）A(A+B)g B(AB)g C(BA)g D無法判斷2在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 3.（1）已知CH4與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，（CH4+2O2=CO2+2H20），現(xiàn)有16克CH4與一定量的O2恰好完全反應(yīng)，生成44克CO2和36克H2O，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量_。 （2）將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時(shí)生成了4gD， 則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 。 4.（1）某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,則此化合物中一定含有 元素,可能含有 元素。 （2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、 赤銅（Cu2O）、碳粉混合加熱到880，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、銀、二氧化 碳、一氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫化學(xué)式） ，理由是 5.某物質(zhì)2.4g在空氣中燃燒后生成4.4gCO2和3.6g H2O，計(jì)算該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量和質(zhì)量比。教師評價(jià)家長簽字3 / 3