考點16 氮元素單質及其重要化合物 一、選擇題1.(2012·福建高考·11)下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是()A.二氧化氮 B.鈉 C.硫酸鎂 D.二氧化硅【解題指南】解答本題時應明確“銨鹽只有和堿反應才能夠生成氨氣”?！窘馕觥窟xB。鈉和水反應生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反應生成NH3,反應的化學方程式依次是:2Na+2H2O2NaOH+H2、NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl。2.(2012·江蘇高考·1)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D.過度開采礦物資源,促進地方經濟發(fā)展【解題指南】解答本題時應注意“資源利用、環(huán)境保護與社會可持續(xù)發(fā)展”的要求。 【解析】選D。A項,汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體,改進凈化技術,可以減少污染物的排放,有利于社會可持續(xù)發(fā)展;B項,化石燃料是不可再生資源,且化石燃料使用過程中易產生污染,減少化石燃料的使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展;C項,“白色污染”是聚乙烯等難以降解的塑料產生的污染,研發(fā)使用可降解塑料有利于保護環(huán)境,可持續(xù)發(fā)展;D項,礦物資源大多為不可再生資源,且礦物資源開采使用過程中易導致污染,不利于社會可持續(xù)發(fā)展。3.( 2012·海南高考·1)學與環(huán)境密切相關,下列有關說法正確的是()A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇【解題指南】解答本題時應注意物質的特殊性質,如二氧化碳不是大氣污染物,但是卻可以引起環(huán)境問題?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結論A常見的大氣污染物有:顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等。二氧化碳不屬于大氣污染物。錯誤B酸雨是pH值小于5.6降雨。錯誤C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不會引起酸雨。錯誤D導致全球氣溫變暖的溫室效應,城市中的熱島效應,還有海洋中的厄爾尼諾現象和拉尼娜現象等,都和二氧化碳的排放有關系。正確4.(2012·海南高考·8)兩種鹽的固體混合物:加熱時有氣體產生,加水溶解時有沉淀生成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2SO3 B.AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3【解題指南】解答本題時注意以下幾點:(1)固體混合加熱有氣體產生,產生的氣體不一定是兩者反應產生的,有可能是物質加熱分解生成氣體; (2)常見的難溶于鹽酸的沉淀有鹵化銀和硫酸鋇?！窘馕觥窟xA、C。A選項有銨鹽,加熱產生氣體,溶解得到BaSO3沉淀且溶于鹽酸; B選項溶解得到的AgCl不溶于鹽酸;C選項有碳酸氫鹽,加熱產生氣體,溶解得到Fe(OH)3可溶于鹽酸;D選項溶解得不到沉淀。5.(2012·山東高考·12)由相關實驗現象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者易溶于水【解題指南】解答本題時應明確氯氣和二氧化硫褪色的原理的不同點,S的檢驗方法及注意事項?！窘馕觥窟xD。A項,二者漂白的原理不同,前者屬于氧化型,后者屬于化合型,因此不能說明SO2具有氧化性,A錯;B項,溶液中也可能含有S,B錯;C項,鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應,C錯誤。6.(2012·天津高考·1)根據下列物質的化學性質,判斷其應用錯誤的是()A.酒精能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料【解題指南】解答本題要注意明礬加入水中起到凈水作用而不是作漂白劑和殺菌消毒?！窘馕觥窟xC。75%的酒精有殺菌消毒的作用,原理是使病菌的蛋白質變性而死亡,所以A正確;氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣,起到除二氧化硫的作用,所以B正確;明礬放到自來水中,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附雜質起到凈水作用,所以C錯誤;過渡金屬的某些合金有吸附氫氣的作用,所以D正確。二、非選擇題7.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數表達式為K= 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是  ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)>11,則會導致 ;若n(NO)n(NO2)<11,則會導致 。(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式_?！窘忸}指南】解答本題時應依據所給流程結合氮氧化物的性質和有關化學原理分析整個過程中發(fā)生的化學反應和有關操作?！窘馕觥?1)根據反應方程式,書寫有關平衡常數表達式;(2)逆流有利于氣體的吸收,濾渣應為沒有溶解的物質,結合流程中涉及的相關物質可知濾渣主要成分為氫氧化鈣; (3)根據化合價,一氧化氮和二氧化氮物質的量之比為11,剛好轉化為 Ca(NO2)2;當一氧化氮多時,一氧化氮將過剩;當二氧化氮多時,將會有高價氮氧化物生成;(4)Ca(NO2)2轉化為 NO,氮化合價降低,其他產物中定有元素化合價升高,結合質量守恒、電荷守恒和電子守恒書寫反應式,注意酸性條件。答案:(1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高 產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O