2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1元素周期律和元素周期表教案 魯教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理的能力； 2.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)； 3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。【教學(xué)重點(diǎn)】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。【教學(xué)難點(diǎn)】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律?！窘虒W(xué)方法】利用教材資源組織學(xué)生展開交流、研討；利用教材提供的原子半徑、元素化合價(jià)等數(shù)讓學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律；【教具準(zhǔn)備】 多媒體輔助教具 【課時(shí)安排】 2課時(shí)【教學(xué)過程】【導(dǎo)入新課】迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而各種元素的種類又都是由該種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定的，那么核電荷數(shù)不同的各種元素之間是相互獨(dú)立的還是相互關(guān)聯(lián)的呢？我們?cè)诘谝荒K學(xué)過鹵族元素，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有相似性。在其它元素之間有沒有這種相似性呢？這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題一元素周期律和元素周期表。【提出問題】1. 什么是周期？2. 周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化，生活中記時(shí)，一天是以小時(shí)為序排列而體現(xiàn)周期性，元素是以什么為序排列來體現(xiàn)它的周期性呢？（閱讀工具欄）原子序數(shù)【提出問題】根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，原子序數(shù)與前面學(xué)過的有關(guān)原子組成中的哪些微粒有聯(lián)系？【學(xué)生回答略】【板書】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)【投影】展示元素周期表【師問】觀察1-18號(hào)元素的排列，同學(xué)們一定會(huì)有疑問，為什么要把這18種元素按照現(xiàn)在這樣排列？【板書】一、元素周期律【活動(dòng)探究】寫出118號(hào)元素的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。【投影】118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【投影】1.原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211-2231021-88111831-88【閱讀教材，了解畫圖方法】【活動(dòng)探究】學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論，選擇數(shù)據(jù)處理方法，分工作圖，組內(nèi)交流、討論。1. 用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。2. 用折線圖表示元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。3. 用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律?！拘〗M代表發(fā)言，內(nèi)容略】【投影】元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而變化的直方圖【投影】原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化12 + 1 0 310+1 +5 - 4 - 11118+1 +7 - 4 - 1【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)變化的折線圖。【投影問題】1. 哪種結(jié)構(gòu)的原子會(huì)出現(xiàn)負(fù)價(jià)？2. 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？（生）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8【投影板書】最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)= 8【投影】原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化390.152nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的折線圖?！練w納小結(jié)】1. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。2. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化。3. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化 ?！局v解】在研究原子半徑的時(shí)候，為什么不把稀有氣體的原子半徑放進(jìn)去一起比較？因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑的測(cè)定與要相鄰元素原子半徑的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性?！就队熬毩?xí)】比較下列微粒半徑的大小（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一【講解并投影板書】（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如ClF。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同種元素的原子半徑陽離子半徑。NaNa+。（4）同種元素的原子半徑陰離子。如ClCl?！舅伎寂c練習(xí)】1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（A）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化【教師】元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化就是元素周期律的實(shí)質(zhì)?！菊n堂小結(jié)并投影板書】從以上結(jié)論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。這也是我們本節(jié)課的題目的內(nèi)涵所在。2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。【練習(xí)應(yīng)用】1. 原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si2. 下列微粒的半徑比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl （作業(yè)）一、P17.2 二、預(yù)習(xí)元素周期表【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)一、元素周期律1. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布元素的化合價(jià)、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。2. 微粒半徑的比較：（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如ClF。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同種元素的原子半徑陽離子半徑。NaNa+。（4）同種元素的原子半徑陰離子。如ClCl。3. 元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)= 84. 元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。