2019-2020年高中化學(xué) 2.3影響化學(xué)平衡的條件教案 舊人教版必修2教學(xué)目標（一）知識與技能1、了解影響化學(xué)平衡因素。掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。2、理解化學(xué)平衡移動原理。（二）過程與方法1、通過從濃度、溫度對化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動原理，并將原理應(yīng)用于壓強對化學(xué)平衡的影響，學(xué)會歸納演繹方法。2、通過有關(guān)實驗觀察和分析，學(xué)會由現(xiàn)象到實質(zhì)、由具體到抽象科學(xué)的思維方法。（三）情感態(tài)度與價值觀1、認識研究化學(xué)平衡的價值，體會探究學(xué)習(xí)的樂趣，增強探索化學(xué)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。教學(xué)重點濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點平衡移動的原理分析及應(yīng)用【課前播放】火災(zāi)與自救【教師講解】在火災(zāi)濃煙中呼吸時發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO（血液中的血紅蛋白用Hb表示），實驗表明，HbCO即使只有HbO2的2%，就足以使人的智力受損。當空氣中的CO濃度較大時,人體就感到缺氧，胸悶。而當過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時，就會因窒息而引起死亡。故在逃生和自救時應(yīng)迅速有序地離開火災(zāi)現(xiàn)場，呼吸更多的新鮮空氣，減輕和消除CO的中毒。其原理就是：較高濃度的O2使 CO+HbO2 O2+HbCO可逆反應(yīng)向左移動，HbCO降低，而HbO2升高。【問題引入】1、可逆反應(yīng)進行的最終結(jié)果是什么？2、化學(xué)平衡的特征有哪些？ （最本質(zhì)的特征：V正=V逆）3、如果改變平衡體系中某物質(zhì)的濃度或者是改變溫度，原體系還保持平衡狀態(tài)嗎？若V正V逆，又將如何？【實驗】將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,將所得溶液分成三等份，向其中一份中繼續(xù)加入少量的FeCl3溶液。 【提問】（1） 上述混合體系是否達到了平衡狀態(tài)？為什么？（2） 這兩次平衡是否為同一平衡狀態(tài)？【分析】引導(dǎo)學(xué)生分析平衡狀態(tài)一變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)二的過程中速率的變化，引出化學(xué)平衡移動的概念?！景鍟?第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件（一） 化學(xué)平衡的移動可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。移動原因：正逆反應(yīng)速率由相等到不等最后又到相等。移動結(jié)果：混合體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生了變化。【過渡】哪些條件可以是化學(xué)平衡發(fā)生移動？速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡就一定會發(fā)生移動嗎？學(xué)生討論歸納?！景鍟?（二）影響化學(xué)平衡的條件1 濃度【實驗】再向其中另一份中繼續(xù)加入少量的KSCN溶液。結(jié)合上面已做的實驗，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)中的接觸氧化和合成氨，與學(xué)生一起歸納分析。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（解釋原因）注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡?！緦W(xué)生練習(xí)】學(xué)案第1題2 溫度【實驗】課本實驗2-5觀察實驗并思考：（1）升溫降溫時容器內(nèi)氣體顏色怎樣變化？平衡如何移動？（2）升溫降溫時正逆反應(yīng)速率如何變化？（3）如何用速率的變化解釋平衡的移動？【學(xué)生練習(xí)】學(xué)案第2題引導(dǎo)分析：溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響。結(jié)論：當其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（解釋原因）【思考練習(xí)】（解決實際問題，增加知識的應(yīng)用性，進一步加深對所學(xué)知識的理解。）1、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動 (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) Fe2+物質(zhì)的量增大2、合成氨反應(yīng)3H2+N2 2NH3（放熱反應(yīng)），原平衡體系的溫度為50，現(xiàn)將體系置于100的環(huán)境中，問：（1）平衡向何方向移動？（2）達平衡后體系溫度為多少？【歸納】條件改變平衡移動方向平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低【概括總結(jié)】（通過濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響，總結(jié)勒夏特列原理。）濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度和壓強等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！救宋锝榻B】著名化學(xué)家勒夏特列適用范圍：已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。推 廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。注意：減弱的含義定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向。定量的角度：平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量?！具^渡】以上我們通過實驗從濃度、溫度兩方面對化學(xué)平衡移動的影響分析歸納出了平衡移動原理，接下來我們運用該原理來分析解釋生活現(xiàn)象和推測壓強、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響?！緦W(xué)生探究】（1） 日常生活中常見到打開啤酒瓶時就會有許多泡沫溢出瓶口。（2） 探究分析推拉針筒中NO2和N2O4混合氣體時的實驗現(xiàn)象。（3） 可逆反應(yīng)的平衡體系中加入催化劑對平衡移動影響如何？3 壓強結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。（解釋原因）注意：1、對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)平衡不移動。2、對于有反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)平衡不移動。【思考練習(xí)】3、能引起化學(xué)平衡移動的是（ ）（A）化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。（B）有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強。（C）由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。（D）可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑。4、在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） （A）減小容器體積 （B）降低溫度 （C）加入催化劑 （D）恒容下充入HI氣體 5、等物質(zhì)的量的A、 B、 C、 D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 當反應(yīng)進行到一定時間后，測的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，C 態(tài)，D 態(tài)。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)?！窘處熧|(zhì)疑】以上思考練習(xí)，都是化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用，那么，化學(xué)平衡移動原理到底能幫助我們解決哪些實際問題？也就是說化學(xué)平衡移動原理有哪些應(yīng)用？ 【概括提升形成規(guī)律】（學(xué)生開展討論）（三）、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。1、判斷物態(tài)由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。2、判斷系數(shù)由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計量系數(shù)的大小關(guān)系。3、判斷反應(yīng)熱由溫度的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。4、判斷轉(zhuǎn)化率根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。