《初中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的表示》》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的表示》（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎 分 子 破 裂 原 子 聚 集 成 新物質(zhì)新分子重 新 組 合破 裂 重 新 組 合 聚 集 成 H2O2H2O 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量_生成的物質(zhì)質(zhì)量(等于或不等于）猜想假設(shè)等于微觀原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量宏觀不變 實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前和反應(yīng)后后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系 結(jié)論： 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量友情提示（1）NaOH+CuSO4-Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+HCl-CaCl2+H2O+CO

2、2 （2）要驗(yàn)證的是總質(zhì)量是否相等，那通過(guò)什么可以看出總質(zhì)量是否相等 （3）是否一定要記錄質(zhì)量數(shù)據(jù) 友情提示：（1）將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中共同稱(chēng)量 （2）將氫氧化鈉倒入硫酸銅中，觀察現(xiàn)象（3）再將小試管放入燒杯中放到左盤(pán)，觀察天平指針（1）將裝有稀鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈣的錐形瓶中，套上氣球稱(chēng)量（2）將稀鹽酸倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象（3）再將整個(gè)裝置放到天平的左盤(pán)，觀察天平指針 探究一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前和反應(yīng)后后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系 結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 =友情提示：NaOH+CuSO4-Cu(OH)2+N

3、a2SO4 CaCO3+HCl-CaCl2+H2O+CO2 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年) 反應(yīng)前的物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)燒杯小試管水硫酸銅氫氧化鈉燒杯小試管水氫氧化銅硫酸鈉氫氧化鈉的質(zhì)量+硫酸銅的質(zhì)量 = 氫氧化銅的質(zhì)量+硫酸鈉的質(zhì)量參加反應(yīng)的反應(yīng)生成的 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律： 反饋練習(xí)：1.判斷下列說(shuō)法是否正確（1）10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律。（2） 已知2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水，那么2g氫氣和18g氧氣

4、反應(yīng)就生成20g水。 （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2升水。 【知識(shí)梳理】（1）質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個(gè)普遍規(guī)律，它適合一切化學(xué)變化，而物理變化不屬于此定律范疇。（2）強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，是指物質(zhì)真正參與了反應(yīng)的那一部分的質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)（有剩余）。（3）定律內(nèi)容僅限于質(zhì)量守恒，不能推廣到體積等其他物理量 請(qǐng)你告訴我從微觀角度解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 反饋練習(xí)：2.請(qǐng)從宏觀和微觀的角度分別總結(jié)一下化學(xué)反應(yīng)前后有哪“六不變”和“兩改變”。 原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不變

5、物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)兩改變宏觀參加化學(xué)反應(yīng)前后（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 3.蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定含有（ ） A碳元素 B氫元素 C碳?xì)溲踉谼碳?xì)湓?4. 在化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z中，5gX和足量的Y充分反應(yīng)生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為( ) A. 8g B. 5g C. 3g D. 2g 石 油 是 一 種 重 要 的 能 源 ， 主 要含 碳 元 素 、 氫 元 素 ， 偽 科 學(xué) 的 鼓 吹者 吹 噓 他 可 以 “ 將 水 變 成 石 油 ” 。請(qǐng) 你 根 據(jù) 所 學(xué) 化 學(xué) 知 識(shí) 判 斷 ， 這 句話(huà) _（ 是 否 正 確 ） ， 因 為 _。 靜 思 梳 理 ： 小 結(jié)小 結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi) 容內(nèi) 容原 因原 因應(yīng) 用應(yīng) 用 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 反 應(yīng) 后 原 子 數(shù) 目 沒(méi) 有 增 減原 子 種 類(lèi) 沒(méi) 有 改 變?cè)?子 質(zhì) 量 沒(méi) 有 變 化推 測(cè) 一 些 物 質(zhì) 的 組 成 進(jìn) 行 有 關(guān) 的 計(jì) 算解 釋 一 些 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)（微粒觀） （元素守恒觀）