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2019-2020年高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1 課程標(biāo)準(zhǔn) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊精神。 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) （第一課時） 教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。 2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對比能力，分析能力。 3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 教學(xué)重點、難點 重點：鈉的氧化反應(yīng) 難點：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學(xué)　生　活　動 新課導(dǎo)入 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 新 知 學(xué) 習(xí) 思考交流 （1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ （2）觀察并分析教材圖3-2的四個反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式。 思考交流后回答： 化學(xué)方程式：____________ 離子方程式：____________ 歸納整理 金屬共同的化學(xué)性質(zhì) ①______________________ ②______________________ ③______________________ 思考 根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。 實驗 探究 （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 （2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 （3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 歸納整理 ①通過實驗了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？ ②由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。 鈉是_______色金屬，硬度_________，切面的變化________，生成了________鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油____________，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 新 知 學(xué) 習(xí) 實驗探究 提示：①切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。 ②鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。 （1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。 （2）點燃酒精燈進(jìn)行加熱。 （3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。 歸納整理 實驗現(xiàn)象：_____________________。 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了_________________，化學(xué)方程式為_____________________。 思考討論 （1）通過實驗分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？ （2）有時鈉塊燃燒后殘留物邊緣會呈黑色，為什么？ 學(xué)習(xí)探究 過氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？ 閱讀教材40頁“科學(xué)視野”，了解過氧化鈉的用途。 歸納整理 物　　質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色　　態(tài) 類　　別 氧元素的價態(tài) 生成條件 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 主要用途 思考交流 你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 實驗探究 （1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。 （2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論 氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。 加熱未打磨鋁箔時的現(xiàn)象_________ 　加熱已打磨鋁箔時的現(xiàn)象_________ 思考討論 （1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？ （2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時，現(xiàn)象為何相同？ （3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無差異？ 思考討論后回答 歸納整理 金屬氧化膜的作用_____________________ 板書設(shè)計 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 1.鈉與氧氣的反應(yīng) 　常溫下：4Na+O2=2Na2O 　加熱條件下：2Na+O2=Na2O2 小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。 2.鋁與氧氣的反應(yīng) 　4Al+3O2=2Al2O3 金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用。 鞏固練習(xí) 1. 金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2. 保存金屬鈉時，應(yīng)放在（　?。? A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中 3. 以下說法錯誤的是（　?。? A.鈉在常溫下就容易被氧化 B.鈉受熱后能夠著火燃燒 C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4. 關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　?。? A.都是白色的固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑 5. 當(dāng)鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是（　?。? A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫滅火器 6. 下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　） A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O2 7. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　） A.只有Na2O　　B.只有Na2O2　　C.Na2O和Na2O2　　D.無法確定 8. 鈉離子的性質(zhì)是（　?。? A.有強(qiáng)還原性　　B.有弱氧化性　　C.有堿性　　D.比鈉原子穩(wěn)定 9. 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤ 10.下列敘述正確的是（　） ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A.都正確　　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤ 備課參考 參考答案　1.銀白　柔軟　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黃 2.B　3.C　4.C　5.C　6.AD　7.C　8.BD　9.B　10.D 尖端技術(shù)中的金屬鈉 鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機(jī)、導(dǎo)彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的密度。 當(dāng)前，人們已能利用原子能進(jìn)行發(fā)電，其好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應(yīng)堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應(yīng)堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導(dǎo)出，使反應(yīng)堆冷卻。充當(dāng)導(dǎo)熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20％～50％的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是原子反應(yīng)堆理想的導(dǎo)熱劑。 日常生活中，鈉也有廣泛的應(yīng)用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) （第二課時） 教學(xué)目標(biāo) 　　　　1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。 　　　　2.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 　　　　3.掌握有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。 教學(xué)重點、難點 重點：鈉與水的反應(yīng) 難點：鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng) 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學(xué)　生　活　動 新課導(dǎo)入 鈉被氧化后，其產(chǎn)物進(jìn)一步與水反應(yīng)生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？ 新 知 學(xué) 習(xí) 實驗探究 （1）在250mL的燒杯中加入約150mL水，并滴入幾滴酚酞試液。 （2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油。 （3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。 （4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實驗現(xiàn)象。 新 知 學(xué) 習(xí) 歸納整理 現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅 解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因： 　?。篲__________________________ 　游：___________________________ 　球：___________________________ 　響：___________________________ 　紅：___________________________ 化學(xué)方程式：_____________________ 離子方程式：_____________________ 實驗驗證 設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2 儀器：____________________________ 操作方法：________________________ 實驗現(xiàn)象：________________________ 思考交流 （1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？ （2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ （3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？ 思考討論 從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。 畫裝置圖： 活動探究 按照教材圖3－9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，明確實驗中應(yīng)注意的問題。 （1）比較兩實驗裝置的優(yōu)缺點 （2）總結(jié)探究活動的收獲 （3）從金屬活動順序的角度，通過上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？ 歸納整理 金屬活動順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出H2，而氫后面的金屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生H2。 板書設(shè)計 二、金屬與水的反應(yīng) 　1、鈉與水的反應(yīng) 　現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅 　　產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因： 　化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 　2、鐵與水的反應(yīng) 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ 鞏固練習(xí) 1. 在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 （1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為______________。 （2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為________________。 （3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是________________________。 （4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為____ __ _。 （5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。 2. 紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 （2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_______或______。干燥管的________（m或n）端與g導(dǎo)管相連接。 （3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。 （4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象___________________。 3. 鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　?。? A.Na的熔點低　　B.Na的硬度小　　C.Na的密度小　　D.有強(qiáng)還原性 4.將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（　?。? A.置換出金屬銅　　B.產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 C.生成藍(lán)色沉淀　　D.產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀 　　5.將質(zhì)量為ｍg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)椋頶，則被氧化的鐵的質(zhì)量是 A.8（ｎ–ｍ）g　　　B.8(ｍ-ｎ)g C.7(ｍ-ｎ)g D.7(ｎ-ｍ)g 6.將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正確的是（　　） A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100% 7. 在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是（　　） a.試管夾　b.鑷子　c.小刀　d.冷凝管　e.濾紙　f.研缽　g.燒杯　h.坩堝　i.石棉網(wǎng)　j.玻璃片　k.藥題　l.燃燒匙 A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8. 往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是 A.鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失 B.鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失 C.鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失 D.鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失 9.已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是（　　） A.大于1.0gcm-3 　　　 B.小于0.8gcm-3 C.介于（0.8-1.0）gcm-3之間　　 D.無法推測 10.室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？ 11.將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質(zhì)量為多少？ 12.一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。 求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？ （2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？ 備課參考： 參考答案：1、（1）銀白　變暗　這是因為鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 （2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒 （3）鑷子　手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH腐蝕皮膚 （4）鈉的密度比水小，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球 （5）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動鈉球在水面上運動　鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。 （6）鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅 2.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ ?。?）CaCl2 堿石灰　　n 　（3）向下排空氣法.導(dǎo)管口伸入試管底部 ?。?）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2 3.B　4.D　5.D　6.B　7.D　8.A　9.C　10.11.5g 11.90g　12.0.46g 0.46g 鈉是人體必需的元素之一 鈉是人體必需的十一種常見元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢?，人類生活在地球上，體內(nèi)也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80％的鈉分布細(xì)胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細(xì)胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細(xì)胞中。鈉和鉀在保持組織細(xì)胞與血液之間的電荷和化學(xué)平衡方面起著重要作用。 人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時珍的《本草綱目》中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加?？紤]到我國人民的飲食習(xí)慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫(yī)學(xué)界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應(yīng)在5g以下。 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) 第三課時 教學(xué)目標(biāo) 　　　　1.認(rèn)識鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 　　　　2.通過比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的認(rèn)識。 教學(xué)重點、難點 重點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 難點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學(xué)　生　活　動 復(fù)習(xí)回顧 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫出離子方程式。 （1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應(yīng) （2）過氧化鈉與水反應(yīng) （3）鈉與水反應(yīng) （4）鈉與氯化鐵溶液 （5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng) （6）鋁與鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式（1）__________________ (2)_____________________________ (3)_____________________________ (4)_____________________________ (5)_____________________________ (6)_____________________________ 離子方程式：____________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ 新課導(dǎo)入 由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。 新 知 學(xué) 習(xí) 實驗探究 （1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。 （2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。 歸納整理 鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有兩性。 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ _______________________離子方程式：__________________________________ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________ 離子方程式：_____________________ 思考交流 1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？ 2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？ 1、原因：_______________________ 2、物質(zhì)名稱：___________________ 應(yīng)用提高 根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問題？ 實踐活動 1、金屬是如何分類的？ 2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？ 3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的價格比鐵高呢？ 圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫一篇關(guān)于金屬的小論文。 學(xué)習(xí)提高 閱讀教材44頁“科學(xué)視野”，了解未來金屬―――鈦。 板書設(shè)計 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 　化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 鞏固練習(xí) 1.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（　　） A.水　　　B.鋁　　C.氫氧化鈉　　D.氫氧化鈉和水 3.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　　） A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 4.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。? A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因為（　?。? A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)　　　B.鋁性質(zhì)不活潑 C.鋁表面形成一層氧化膜　　　D.鋁耐酸耐堿 6.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是 A. Al、Mg、Na　　B. Mg、Al、Na 　C. Na、Mg、Al　　D. Na、Al、Mg 7.相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（?。? 　A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1 8.請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明） 9.天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？ 備課參考 參考答案：1.BD　2.B　3.C　4.C　5.C　6.A　7.D　8.①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　9.0.4g 鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造 鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。 1825年丹麥化學(xué)家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學(xué)界注意，所以一般化學(xué)史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學(xué)家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學(xué)家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當(dāng)世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000℃以上），反應(yīng)難以進(jìn)行。1886年美國和法國的兩位青年化學(xué)家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000℃左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。 鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強(qiáng)度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強(qiáng)度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機(jī)、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。