第三單元 鹽類的水解一、單項選擇題1(2020·濮陽模擬)化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是()A明礬B蘇打C“84”消毒液 D潔廁靈解析：選D。A.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3發(fā)生水解，促進水的電離，故A錯誤；B.蘇打是Na2CO3，CO發(fā)生水解，促進水的電離，故B錯誤；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO發(fā)生水解，促進水的電離，故C錯誤；D.潔廁靈的主要成分是HCl，抑制水的電離，故D正確。2常溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù) D溶液中c(NH)解析：選B。溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。3室溫下0.1 mol·L1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是()A上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室溫下，0.1 mol·L1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析：選B。室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3·H2O均是弱電解質(zhì)，NH4CN溶液呈堿性，說明CN的水解程度大于NH的水解程度，由“越弱越水解”可知NH3·H2O是比HCN強的電解質(zhì)，故B錯誤，C正確；CN、NH相互促進水解，所以0.1 mol·L1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正確。4下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，不正確；C項，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。525 時，某一元酸(HB)對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為HB=HBBNaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水電離出的OH濃度大于107 mol/L解析：選D。NaB的水溶液呈堿性，說明HB是弱酸，A項電離方程式中應用“”；B項應為c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C項應為c(Na)c(H)c(OH)c(B)；D項中B水解促進了水的電離，故水電離出的OH濃度大于107 mol/L。6(2019·高考北京卷)實驗測得0.5 mol·L1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A隨溫度升高，純水中c(H)>c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2水解平衡移動方向不同解析：選C。任何溫度時，純水中H濃度與OH濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故c(H)增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應方向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D項錯誤。二、不定項選擇題7常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關敘述錯誤的是()ANH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH)2c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)解析：選AB。A項，Kw只與溫度有關，溫度一定，Kw為定值，錯誤；B項，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，將兩式相減可得：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，錯誤；C項，pHlg c(H)，兩種溶液的pH相等，則其c(H)相等，正確；D項，0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO水解使溶液呈堿性，各離子濃度大小關系為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，正確。8(2020·徐州高三模擬)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液做如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()ApH2的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH4B2 L 0.25 mol·L1NH4Cl溶液與1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大CpH8.3的NaHCO3溶液中存在：HCOH2OH3OCODCH3COOH、CH3COONa等體積混合，一定存在c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：選AC。A項，常溫下，強酸稀釋100 倍，pH增加2，正確；B項，兩溶液中均存在NHH2ONH3·H2OH，前者濃度小，相當于稀釋，促進水解，即水解程度大，NH物質(zhì)的量小，錯誤；C項，NaHCO3溶液中既存在HCO的水解，也存在HCO的電離，正確；D項，由電荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)不一定大于c(CH3COOH)，錯誤。9室溫下，用0.10 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定氨水的曲線B當pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH)c(Cl)C滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)20 mL，則一定有c(Cl)c(H)c(K)c(OH)D當?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)解析：選B。A.KOH為強堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時，NH3·H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；B.恰好完全反應時，溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH7時，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20 mL，根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，pH7時，c(H)c(OH)，即c(NH)c(Cl)，故B正確；C.當V(HCl)>20 mL，溶質(zhì)為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl)>c(K)>c(H)>c(OH)，也可能是c(Cl)>c(H)>c(K)>c(OH)，故C錯誤；D.當V(HCl)10 mL時，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖像，V(HCl)10 mL時，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NH水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)，故D錯誤。三、非選擇題10現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L1純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_。(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解平衡常數(shù)的表達式：_。解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明該觀點正確與否的方法是把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否仍呈堿性。(2)可用測溶液pH的方法來測定水解程度。(3)A項錯誤，應為c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B項，從水解程度大小來看，正確；C項錯誤，等式左邊缺少c(H2CO3)；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒可知正確。(4)CO第一步水解的離子方程式為COH2OHCOOH，先按照化學平衡常數(shù)的書寫方式得：K，再根據(jù)水解平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：在稀溶液中，水的濃度視為1，得水解平衡常數(shù)的表達式：Kh。答案：(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點正確(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L1純堿溶液的pH，若pH12，則該同學的觀點正確；若pH12，則該同學的觀點不正確(3)BD(4)Kh11某溶液中只含有Na、H、OH、CH3COO四種離子，某同學推測其離子濃度的大小順序有如下四種關系：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度大小順序為_(填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的大小關系是c(H)_c(OH)。解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO少部分水解呈堿性，故選。(2)中溶液顯酸性且c(CH3COO)>c(Na)，則以CH3COOH的電離平衡為主，CH3COO的水解平衡為輔，故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。(3)混合后溶液呈中性，則反應前CH3COOH稍過量，c(NaOH)小于c(CH3COOH)；由于CH3COOH是弱酸少部分電離，NaOH為強堿完全電離，所以c(OH)>c(H)。答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa和CH3COOH(3)小于小于12草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。(1)Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因：_。(2)KMnO4能與硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式為_。(3)常溫下，pH3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H)為c3；pH4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H)為c4。則c1_10c2(填“>”“<”或“”，下同)；c3_10c4。(4)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示，c點所示溶液中：2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Na)。該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(列出計算式，并得出計算結(jié)果)。a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。解析：(1)Na2C2O4溶液顯堿性，C2O水解，且水解分步，以第一步水解為主。(2)KMnO4具有強氧化性，能將C2O氧化成CO2，反應的離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸為弱酸，將pH3的H2C2O4溶液稀釋10倍時，電離平衡正向移動導致c(H)大于原溶液的1/10，需稀釋到大于10倍，故c110c2；中性溶液中水電離出的c(OH)c(H)，酸溶液中的c(OH)可以表示水電離出的H和OH的量。(4)由c點溶液中的物料守恒式可知，c點為Na2C2O4溶液，即c點是H2C2O4與NaOH溶液恰好完全反應的點，n(H2C2O4)n(NaOH)×0.100 0 mol·L1×21.60×103 L1.080×103 mol，c(H2C2O4)0.054 0 mol·L1。a點是H2C2O4與NaOH按物質(zhì)的量之比11恰好完全反應生成NaHC2O4，由于a點溶液pH<7，溶液顯酸性，即HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)。答案：(1)C2OH2OHC2OOH(主要)、HC2OH2OH2C2O4OH(次要)(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)>(4)c(H2C2O4)(0.100 0 mol·L1×21.60×103 L)/(20.00×103 L)0.054 0 mol·L1c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)13.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應，HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時HA為強酸，a>7時HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A的水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。A項為B元素的物料守恒式，C項為溶液中的質(zhì)子守恒式。答案：(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)(1041010)(5)AC