第4講 化學能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標全國卷T13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。 則下列判斷正確的是( ) A.H2H3 B.H1H3,【解析】選B。根據(jù)題意知，CuSO45H2O(s)溶于水溫度降低， 反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+ (aq)+5H2O(l) H10， CuSO4(s)溶于水溫度升高，反應(yīng)為CuSO4(s)=Cu2+(aq)+ (aq) H20。 H20，所以A錯誤；由H1=H3+H2可知B正確， C、D錯誤。,2.(2013新課標全國卷T12)在1 200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 則H4的正確表達式為( ) A.H4= (H1+H2-3H3) B.H4= (3H3-H1-H2) C.H4= (H1+H2-3H3) D.H4= (H1-H2-3H3),【解析】選A。給題干中的前三個方程式依次標號為、， 然后進行計算：(+)2/3-2即可得到要求的反應(yīng)熱，故選 項A正確。,3.(2015全國卷T28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的 H=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷 裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中 化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。 【解析】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能可知： 2EH-I-EH-H-EI-I=+11 kJmol-1，得EH-I=299 kJmol-1。 答案：299,【考綱要求】 1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng) 熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義。,4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源 危機中的重要作用。 5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)表達式 的含義。 6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“理解”：對反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的理解。 (2)考查“判斷”：熱化學方程式的正誤判斷。 (3)考查“能源”：以社會熱點問題為背景考查能源問題。,2.主觀題： (1)考查“定律”：根據(jù)蓋斯定律由已知熱化學方程式書寫未知熱化 學方程式。 (2)考查“計算”：考查反應(yīng)熱計算。 (3)考查“應(yīng)用”：密切聯(lián)系實際，結(jié)合新能源、元素化合物的知識， 與化學平衡及電化學的知識綜合考查，一般出現(xiàn)在解答題中的某一問 中。,1.書寫熱化學方程式的“六大”要點： (1)注意H的符號和單位。 若為放熱反應(yīng)，H為_；若為吸熱反應(yīng)， H為_。H的單位為_。 (2)注意焓變的測定條件。 絕大多數(shù)H是在_下測定的，此時可不注明 溫度和壓強。,“-”或0,“+”或0,kJmol-1,25、101 kPa,(3)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的_。 (4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 氣體用“_”，液體用“_”，固體用“_”，溶液用“_”。,物質(zhì)的量,g,l,s,aq,(5)注意H的數(shù)值與符號。 由于H與反應(yīng)完成時各物質(zhì)的量有關(guān)，如果化學計量數(shù)_， 則H也要_。互為逆反應(yīng)的焓變數(shù)值_，但符號_。 (6)可逆反應(yīng)的焓變。 對于可逆反應(yīng)的焓變(H)是指_時的焓變。,加倍,加倍,相同,相反,完全反應(yīng),2.焓變的計算的“四個”依據(jù)： (1)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計算。 H=_。 (2)依據(jù)反應(yīng)物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化 計算。H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 (3)利用熱化學方程式進行計算。 先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、 物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接計算焓變。,H(生成物)-H(反應(yīng)物),(4)利用蓋斯定律計算焓變。 設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。 適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，焓變 也要進行相應(yīng)的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的焓變。 在進行焓變的計算時，要注意焓變的符號以及焓變與熱化學方程 式中化學計量數(shù)間的比例關(guān)系。,3.焓變比較“六方法”： (1)吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的_。 (2)物質(zhì)燃燒時，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。 (3)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出 的熱量_。 (4)產(chǎn)物相同時，氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的同種固態(tài)物質(zhì) 燃燒放出的熱量_；反應(yīng)物相同時，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比 生成等量的同種氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量_。,大,多,多,多,(5)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿(或弱 堿和強酸，或弱酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量_。 (6)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸 收的熱量要_相應(yīng)熱化學方程式中的焓變數(shù)值。,多,小于,考點一 熱化學方程式的書寫與正誤判斷 【典例1】(1)2014大綱版全國卷28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在 一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6和76，AX5的熔點為167。 室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反 應(yīng)的熱化學方程式為_。,(2)2015山東高考30(3)改編貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合 成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為_ _。 已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H1=+165 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41 kJmol-1,【破題關(guān)鍵】 (1)“AX3的熔點和沸點分別為-93.6和76，AX5的熔點為167”，則室溫時AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)。 (2)首先寫成由CO、H2合成CH4的反應(yīng)的化學方程式，據(jù)此可知， 應(yīng)將第一個方程式顛倒過來。,【解析】(1)書寫熱化學方程式時要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固 態(tài)。生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ，故該反應(yīng)的熱化學方程式 為AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8 kJmol-1。 (2)寫出化學方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)， 然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的H=-H1+H2=-206 kJmol-1， 進而得出熱化學方程式。,答案：(1)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8 kJmol-1 (2)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1,【思維建?！繜峄瘜W方程式書寫與正誤判斷的步驟 (1)書寫一般“四步”。,(2)正誤判斷“五審”。,【題組過關(guān)】 1.(2015龍巖一模)已知在25、101 kPa條件下，2 mol氫氣燃燒 生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( ) A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+242 kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484 kJmol-1 C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=+242 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484 kJmol-1,【解析】選A。B中生成物水應(yīng)為氣態(tài)，B錯；H2燃燒放熱(H為 負值)，則H2O分解必為吸熱反應(yīng)(H為正值)，A正確，C、D錯。,2.(2015貴陽一模)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。 (1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。 N2與O2反應(yīng)的熱化學方程式為_。 (2)18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ 熱量。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為_。 (3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2 和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃 的熱化學方程式為_。,【解析】(1)23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2吸收 的熱量為67.8 kJ。吸熱反應(yīng)H為正值，故反應(yīng)的熱化學方程式為 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJmol-1。 (2)18 g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出2 804 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) H=-2 804 kJmol-1。,(3)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出熱量 1 427.2 kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1 427.2 kJmol-1。 答案：(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJmol-1 (2)C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) H=-2 804 kJmol-1 (3)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1 427.2 kJmol-1,【加固訓練】1.(2014海南高考)標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為 436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1，下列熱化學方程式 正確的是( ) A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=-485 kJmol-1 B.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-485 kJmol-1,【解析】選D。根據(jù)鍵焓的概念：氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵變?yōu)?原子吸收的能量；水分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，焓變數(shù)值中 有“+”，A錯誤；根據(jù)鍵焓確定水分解為氫氣和氧氣的熱化學方 程式，焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2463-436- 495=+242.5(kJmol-1)，B錯誤；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放 熱反應(yīng)，焓變符號為“-”，C錯誤；焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成 物的總鍵焓=2436+495-4463=-485(kJmol-1)，D正確。,2.(2015長春一模)下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正 確的是( ) A.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞 鐵時，放出19.12 kJ熱量。則 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6 kJmol-1 B.稀醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ， 則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1 D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，則可知C 的燃燒熱H=-110.5 kJmol-1,【解析】選A。9.6 g硫粉的物質(zhì)的量為 =0.3 mol，11.2 g 鐵粉的物質(zhì)的量為 故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計 算1 mol鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為 A項正確； 醋酸為弱酸，應(yīng)寫分子式，且醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸繼續(xù) 電離需要吸收熱量，其焓變H-57.3 kJmol-1，B項錯誤；2 mol 水分解吸收的熱量應(yīng)為571 kJ，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物 應(yīng)為CO2(g)，D項錯誤。,考點二 蓋斯定律 焓變的計算 【典例2】(1)在微生物作用的條件下， 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：,第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù) 是_ _。 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的熱化學方程式是 _。,(2)2015廣東高考T31(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益， 減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。 其中，反應(yīng)為2HCl(g)+ CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1 反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學方程式 為_(反應(yīng)熱用H1和 H2表示)。,【破題關(guān)鍵】 (1)正確理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的圖象，能正確書寫熱化學方程式，然后運用蓋斯定律確定 全部氧化成 的熱化學方程式。 (2)若已知的熱化學方程式乘以某個數(shù)，反應(yīng)熱也要乘。,【解析】(1)第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量， 則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。第一步反應(yīng)的熱化學方程式為 (aq)+1.5O2(g)=2H+(aq)+ (aq)+H2O(l) H=-273 kJmol-1。 根據(jù)圖象，第二步反應(yīng)的熱化學方程式為 (aq)+0.5O2(g)= (aq) H=-73 kJmol-1。則 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)可由兩步反應(yīng)加和得到， 熱化學方程式為 (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) H=-346 kJmol-1。,(2)注意反應(yīng)熱和化學計量數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2，根據(jù)蓋斯定律可求出總反應(yīng)的反應(yīng)熱， 2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2。 答案：(1)放熱 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) H=-346 kJmol-1 (2)2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2,【思維建?！扛鶕?jù)蓋斯定律計算H的步驟和方法 (1)計算步驟。,(2)計算方法。,【題組過關(guān)】 1.(2015重慶高考)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1 已知：碳的燃燒熱H1=akJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1 則x為( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b,【解析】選A。已知碳的燃燒熱H1=akJmol-1，則碳的燃燒熱化學 方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1， S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-1， 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定 律，可得H=3H1+H2-H3，即x=3a+b-c。,2.(2015長沙一模)按要求回答下列問題： (1)已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJmol-1 Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式_。,(2)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的 熱量為_。,【解析】化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (1) +- 得：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-593.1 kJmol-1 (2)(-)2+3得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905 kJmol-1 則17 g NH3被氧化時放出的熱量,答案：(1)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-593.1 kJmol-1 (2)226.25 kJ,【加固訓練】1.(2015廣州一模)已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是( ) A.H=H1+ H2+ H3 B.H=H1+ H2- H3 C.H=H1+2H2+2H3 D.H=2H1+H2+H3,【解析】選A。Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 根據(jù)蓋斯定律可知+ + 得Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)， 所以H=H1+ H2+ H3，答案選A。,2.下面是三個化學反應(yīng)的熱化學方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJmol-1 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3=-870.3 kJmol-1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H4,通過計算可得H4為( ) A.+244.1 kJmol-1 B.-488.3 kJmol-1 C.-996.6 kJmol-1 D.+996.6 kJmol-1 【解析】選B。根據(jù)蓋斯定律，由(+)2-可得目標方程式， 則H4=(H1+H2)2-H3=-488.3 kJmol-1。,【備選考點】焓變大小的比較 【典題】已知熱化學方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6 kJmol-1 則對于熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H2 下列說法正確的是( ) A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B.該反應(yīng)的H2=+483.6 kJmol-1 C.|H2|H1|,【解析】選D。熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不 代表分子數(shù)，A錯誤；根據(jù)題意知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H3=+483.6 kJmol-1，H2O(g)H2O(l)還要放熱，B項錯誤； 因為2 mol H2O(l)能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均 分成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|H2|H3|=|H1|，D項正確。,【方法歸納】焓變大小比較的基本方法 (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時， 如A(g)+B(g)=C(g) H1， A(g)+B(g)=C(l) H2，則H1H2。 (2)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時， 如A(s)+B(g)=C(g) H1， A(g)+B(g)=C(g) H2，則H1H2。,(3)兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時， 如C(s)+O2(g)=CO2(g) H1， C(s)+ O2(g)=CO(g) H2。 比較方法：利用反應(yīng)(包括H1)乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)(包括 H2)乘以某計量數(shù)，即得出H3=H1某計量數(shù)-H2某計量 數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進行比較。,總之，比較焓變的大小時要注意： 反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 H有正負之分，比較時要連同“+”“-”一起比較，類似數(shù)學 中的正、負數(shù)大小的比較。 若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較焓變數(shù)值的大小，不 考慮正、負號。,【即時訓練】 1.(2014江蘇高考)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.H10，H30，H40 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5,【解析】選C。C或CO燃燒生成CO2均是放熱反應(yīng)，H0，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe2O3是放 熱反應(yīng)，H40，B錯誤；將第2個方程式和第3個方程式相加可得第 1個方程式，所以由蓋斯定律有H1=H2+H3，C正確；由蓋斯定 律有H3= H4+ H5，D錯誤。,2.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 O2(g)+2C(s)=2CO(g) H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.H20 B.CO的燃燒熱H=H1- H2 C.H2的燃燒熱H= H3 D.H4=H1-H2- H3,【解析】選B。碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，故H20，A錯誤；根 據(jù)蓋斯定律，- 可得CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=H1- H2，B正確；H2的燃燒熱，生成的水應(yīng)為液態(tài)水，而 在方程式中卻為氣態(tài)水，C錯誤；由蓋斯定律：- - 可得反應(yīng)，故H4=H1- H2- H3，D錯誤。,