學(xué)案七學(xué)案七電電解解質(zhì)質(zhì)溶液中粒子溶液中粒子濃濃度關(guān)系度關(guān)系【教學(xué)目標】【教學(xué)目標】1.知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。【教學(xué)重、難點】【教學(xué)重、難點】反反應(yīng)過應(yīng)過程中粒子程中粒子濃濃度大小度大小變變化。化。【考情分析】【考情分析】判判斷斷電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中粒粒子子濃濃度度的的關(guān)關(guān)系系，是是高高考考常?？伎碱}題型型，一一般般從從單單一一溶溶液液、混混合合溶溶液液和和不不同同溶溶液液三三個個角角度度進進行行考考查查，其其中中反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中不不同同階階段段粒粒子子濃濃度度關(guān)關(guān)系系的的判判斷斷是是近近幾幾年年高高考考的的熱熱點點和和亮亮點點。2017全全國國卷卷13題題考考查查二二元元酸酸與與NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中粒粒子子關(guān)關(guān)系系；2017全全國國卷卷12題題考考查查二二元元酸酸隨隨pH變變化化粒粒子子關(guān)關(guān)系系等等，該該類類題題目目的的解解題題關(guān)關(guān)鍵鍵是是正正確確判判斷斷溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的成成分分及及其其量量的的關(guān)關(guān)系系，以以及及離離子子的的電電離離程程度度和和水水解解程程度度的的大大小小。該該題題型型一一般般綜綜合合性性強強、難難度度較較大大，能能夠夠很很好好考考查查學(xué)學(xué)生生的的分分析析推推理理能能力力，復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)備備考考中中應(yīng)應(yīng)特特別別關(guān)注。關(guān)注。一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點1.電離平衡電離平衡建立電離過程是微弱的意識建立電離過程是微弱的意識2.水解平衡水解平衡建立水解過程是微弱的意識建立水解過程是微弱的意識二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系1.物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)2.電荷守恒電荷守恒3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中，電電離離、水水解解等等過過程程中中得得到到的的質(zhì)質(zhì)子子(H)數(shù)數(shù)等等于于失失去去的的質(zhì)質(zhì)子子(H)數(shù)數(shù)。如如NaHCO3溶液中：溶液中：三、抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線三、抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線解解決決酸酸堿堿中中和和滴滴定定曲曲線線類類問問題題的的關(guān)關(guān)鍵鍵是是巧巧抓抓“5點點”，即即曲曲線線的的起起點點、恰恰好好反反應(yīng)應(yīng)點點、中中性性點點、反反應(yīng)應(yīng)一一半半點點和和過過量量點點，先先判判斷斷出出各各個個點點中中的的溶溶質(zhì)質(zhì)及及溶溶液液的的酸酸堿堿性性，下下面面以以室室溫溫時時用用0.1 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定0.1 molL1 HA溶溶液液為為例例，總總結(jié)結(jié)如如何何抓抓住住滴滴定定曲曲線線的的5個關(guān)個關(guān)鍵鍵點：點：滴定曲線滴定曲線關(guān)鍵點關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系原點原點(點點0)原原點點為為HA的的單單一一溶溶液液，0.1 molL1 HA溶溶液液pH1說說明明HA是弱酸；是弱酸；HAHAOH反反應(yīng)應(yīng)一半點一半點(點點)兩兩者者反反應(yīng)應(yīng)生生成成等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的NaA和和HA混混合合液液，此此時時溶溶液液pH7，說說明明HA的的電電離離程程度度大大于于A的的水水解解程程度度，ANaHAHOH中性點中性點(點點)此此時時溶溶液液pH7，溶溶液液是是中中性性，酸酸沒沒有有完完全全被被中中和和，NaAHAHOH恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)點點(點點)此此時時二二者者恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)生生成成NaA，為為強強堿堿弱弱酸酸鹽鹽，溶溶液液是是堿堿性，性，NaAOHHAH過過量點量點(點點)此此時時，NaOH溶溶液液過過量量，得得到到NaA與與NaOH等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的混混合液，溶液合液，溶液顯顯堿性，堿性，NaOHAH【典例典例1】室溫下，下列溶液中粒子室溫下，下列溶液中粒子濃濃度關(guān)系正確的是度關(guān)系正確的是()考點指考點指導(dǎo)導(dǎo)1單單一溶液中離子一溶液中離子濃濃度關(guān)系度關(guān)系答案答案B【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】1.(2018郴郴州州質(zhì)質(zhì)檢檢)已已 知知 NaHSO3溶溶液液顯顯酸酸性性，NaHCO3溶溶液液顯顯堿堿性性，現(xiàn)現(xiàn)有有濃濃度度均均為為0.1 mol/L的的NaHSO3和和NaHCO3兩兩種種溶溶液液，兩兩種種溶溶液液中中各各粒粒子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度存存在在下下列關(guān)系列關(guān)系(R表示表示S元素或元素或C元素元素)，其中正確的一，其中正確的一組組是是()答案答案C審題建模審題建?！镜涞淅?】室室溫溫下下，將將一一元元酸酸HA的的溶溶液液和和KOH溶溶液液等等體體積積混混合合(忽忽略略體體積積變變化化)，實實驗驗數(shù)據(jù)如下表：數(shù)據(jù)如下表：考點指考點指導(dǎo)導(dǎo)2混合溶液中離子混合溶液中離子濃濃度關(guān)系度關(guān)系實驗編號實驗編號起始濃度起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27解解析析實實驗驗反反應(yīng)應(yīng)后后溶溶液液的的pH9，即即溶溶液液顯顯堿堿性性，說說明明HA為為弱弱酸酸，二二者者等等濃濃度度等等體體積積混混合合恰恰好好反反應(yīng)應(yīng)生生成成KA，A水水解解，A項項正正確確；實實驗驗反反應(yīng)應(yīng)后后的的溶溶液液中中，由由電電荷荷守守恒恒式式HKAOH知知，KAOHH，B項項錯錯誤誤；因因為為HA為為弱弱酸酸，如如果果與與等等體體積積等等濃濃度度的的KOH溶溶液液混混合合，溶溶液液顯顯堿堿性性，若若溶溶液液顯顯中中性性，則則在在兩兩溶溶液液體體積積相相等等的的條條件件下下，HA溶溶液液的的濃濃度度應(yīng)應(yīng)大大于于0.2 mol/L，所所以以實實驗驗反反應(yīng)應(yīng)后后的的溶溶液液中中，AHA0.1 mol/L，C項項正正確確；實實驗驗反反應(yīng)應(yīng)后后溶溶液液顯顯中中性性，根根據(jù)據(jù)電電荷荷守守恒恒式式HKAOH，且且HOH，則則KA，即即KAHOH，D項正確。項正確。答案答案B【思維建模思維建模】酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】2.(2018武武漢漢重重點點高高中中調(diào)調(diào)研研)在在V mL 0.1 mol/L Na2S溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子溶液，所得溶液中粒子濃濃度關(guān)系正確的是度關(guān)系正確的是()答案答案C【典例典例3】25 時時，相同物，相同物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度的下列溶液中：度的下列溶液中：考點指考點指導(dǎo)導(dǎo)3不同溶液中同一粒子不同溶液中同一粒子濃濃度關(guān)系度關(guān)系答案答案【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】3.有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項排序中正確的是。下列各項排序中正確的是()A.pH：B.CH3COOH：C.CH3COO：D.溶液中溶液中H：答案答案C【典典例例4】室室溫溫下下，用用相相同同濃濃度度的的NaOH溶溶液液，分分別別滴滴定定濃濃度度均均為為0.1 molL1的的三三種種酸酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲溶液，滴定曲線線如如圖圖所示，下列判斷所示，下列判斷錯誤錯誤的是的是()考點指考點指導(dǎo)導(dǎo)4滴定曲滴定曲線線分析分析A.三種酸的三種酸的電電離常數(shù)關(guān)系：離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點點時時，溶液中：，溶液中：BNaHBHOHC.pH7時時，三種溶液中：，三種溶液中：ABDD.當中和百分數(shù)達當中和百分數(shù)達100%時時，將三種溶液混合后：，將三種溶液混合后：HAHBHDOHH解解析析A項項，根根據(jù)據(jù)圖圖像像知知，在在未未滴滴加加NaOH溶溶液液時時，0.1 molL1的的三三種種酸酸(HA、HB和和HD)溶溶液液的的pH，說說明明三三種種酸酸均均為為弱弱酸酸，且且HA的的pH最最小小、酸酸性性最最強強，HD的的pH最最大大、酸酸性性最最弱弱，因因酸酸性性越越強強，電電離離常常數(shù)數(shù)越越大大，故故KHAKHBKHD，正正確確；B項項，滴滴定定至至P點點時時，溶溶液液中中未未反反應(yīng)應(yīng)的的HB與與生生成成的的NaB的的濃濃度度相相等等，且且溶溶液液呈呈酸酸性性，說說明明HB的的電電離離程程度度大大于于B水水解解程程度度，故故BNaHBHOH，正正確確；C項項，pH7時時，三三種種離離子子的的濃濃度度分分別別等等于于Na，然然而而三三種種溶溶液液中中陰陰離離子子水水解解程程度度不不同同，加加入入的的NaOH的的體體積積不不同同，故故三三種種陰陰離離子子的的濃濃度度也也不不同同，錯錯誤誤；D項項，根根據(jù)據(jù)質(zhì)質(zhì)子子守守恒恒即即可可得得出出，三三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：HAHBHDOHH，正確。，正確。答案答案C【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】4.(2018安安徽徽省省“江江淮淮十十校?！备吒呷诘谝灰淮未温?lián)聯(lián)考考)25 時時，向向100 mL 1 molL1 H2SO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入1 mol/L的的NaOH溶溶液液，溶溶液液中中含含硫硫物物質(zhì)質(zhì)的的分分布布分分數(shù)數(shù)(平平衡衡時時某某物物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度與各物度與各物質(zhì)濃質(zhì)濃度之和的比度之和的比)與與pH的關(guān)系如的關(guān)系如圖圖所示。下列所示。下列說說法不正確的是法不正確的是()答案答案D【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程