第6講離子反應(yīng)離子方程式第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。微專題7用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式探究高考明確考向考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式內(nèi)容索引考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷電解質(zhì)及電離考點(diǎn)一電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融知識(shí)梳理1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類即即時(shí)時(shí)鞏鞏固固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO22.熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成的離子的過程。(2)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO4)2：。自由移動(dòng)=弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3H2O：；H2CO3：。酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()答案(6)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(10)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()答案2.電離方程式的書寫答案解題探究答案1.(2018泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)2.(2017永州模擬)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A.bacB.abcC.cabD.bca答案解析解解析析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最多。3.有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。答案BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2E.加入NaOH溶液：。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中的物質(zhì)的量減少的是(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示_。(3)離子方程式的書寫根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O深度思考 提升思維能力提升思維能力理清離子反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性變化下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()解解析析H與OH中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2與結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。答案解析D(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()解解析析因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()解析解析雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。答案解析BC(4)向氨水中通入HCl直至過量()解解析析因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()解析解析雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。答案解析BC(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()解解析析開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。答案解析A歸納總結(jié)歸納總結(jié)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。規(guī)范書寫 培養(yǎng)答題能力培養(yǎng)答題能力1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合。(3)氧化鎂溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸。答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合。答案CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸；。答案Cl22OH=ClClOH2O(4)FeCl3腐蝕銅箔。(5)過氧化鈉溶于水。答案2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO2練后歸納練后歸納1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaH(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。(5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說說明明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。解題探究答案完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合。答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2反思?xì)w納反思?xì)w納多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式微專題7題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：；NaAlO2不足：。答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：；強(qiáng)堿過量：。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：；強(qiáng)酸過量：。答案Al33OH=Al(OH)3(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：；稀HNO3過量：。答案題組二先后型題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：；HI過量：。答案HOH=H2O(3)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。答案OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。答案HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3題組三配比型題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。答案(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時(shí)溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時(shí)溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。答案堿中(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212。答案解題技巧解題技巧“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三解題探究答案題組一合理拆分化學(xué)式題組一合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析解析H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；解析解析HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；解析(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()答案解析解析解析NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；解析解析Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。突破陷阱突破陷阱“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()題組二是否滿足三守恒題組二是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()答案解析解析解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。突破陷阱突破陷阱“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三是否符合反應(yīng)原理題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()答案(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O()答案(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()答案突破陷阱突破陷阱“原理原理”陷阱陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四是否符合配比關(guān)系題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()答案答案突破陷阱突破陷阱“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五模擬訓(xùn)練題組五模擬訓(xùn)練5.(2017河南省中原名校高三上學(xué)期期中)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O答案解析6.(2017陜西省黃陵中學(xué)高新部高三上學(xué)期期中)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2答案解析7.(2017泰安市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是 A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案解析C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2答案解析探究高考明確考向1.(2017海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2答案解析123452.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2答案解析123453.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案123454.(2014大綱全國(guó)卷，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是 答案解析12345答案解析12345用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析12345課時(shí)作業(yè)1.下列說法中，正確的是 A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢附馕?23456789101112141316152.(2018大連市第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是 不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5molL1一元酸溶液H濃度為0.5molL1強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.B.C.只有D.只有答案解析12345678910121413161511AgCl=AgClA.只有B.C.D.3.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 FeCu2=Fe2Cu答案解析123456789101214131615114.(2017云南省玉溪市玉溪一中高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是 答案解析123456789101214131615B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2H115.(2018福建師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三檢測(cè))下列化學(xué)過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 答案解析123456789101214131615116.2017福州市八縣(市)協(xié)作校高三上學(xué)期期中聯(lián)考能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O答案解析123456789101214131615D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3117.(2017臨沂市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式書寫正確的是 A.硫化亞鐵與濃硫酸混合：2HFeS=H2SFe2答案解析123456789101214131615118.(2018日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案解析123456789101214131615119.(2017遼寧師大附中高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 答案解析1234567891012141316151110.(2017贛州市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu答案解析123456789101214131615A.B.C.D.1111.(2018江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是 答案解析123456789101214131615選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積均勻混合：25H=Al3Al(OH)3H2O正確；與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2OH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水1112.(2017安 徽 省 皖 江 名 校 聯(lián) 盟 高 三 開 學(xué) 摸 底 聯(lián) 考)摩 爾 鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O是分析化學(xué)中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是 答案解析1234567891012141316151113.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物答案解析123456789101214131615解解析析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成，故答案為。11(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。答案解析123456789101214131615所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO211(3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2=BaSO4”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。答案解析123456789101214131615BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl1114.(2018天津市靜?？h第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)能力調(diào)研)請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析12345678910121413161511向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_。答案解析123456789101214131615110.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。答案解析12345678910121413161511(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa_，若x4a_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解解析析向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。11(3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。答案解析123456789101214131615解析解析特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O11在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。答案解析12345678910121413161511在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_。答案解析123456789101214131615ClO2IH2O=I2Cl2OH解解析析次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO2IH2O=I2Cl2OH。1115.(2017新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考).為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。答案123456789101214131615解析11.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)離子方程式：_。(2)當(dāng)nBa(OH)2n(NaHSO4)12時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。答案123456789101214131615解析11.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以答案123456789101214131615解析表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_。H2O22I2H=I22H2O1116.(2017撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析12345678910121413161511(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分別寫出KMnO4(H)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_、_。答案解析1234567891012141316152Fe22HH2O2=2Fe32H2O11(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：_、_。答案解析12345678910121413161511(4)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2解解析析亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2。11(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為49混合，請(qǐng)寫出離子方程式：_。答案解析12345678910121413161511