《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（測）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（測）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題6.3 化學(xué)鍵 （測試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列說法正確的是 （ ） A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高 B．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞 C．離子鍵的形成一定有電子的得與失 D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 【答案】D 考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力

2、2．【福建廈門一中2016屆上期中】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的 （ ） A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 【答案】 【解析】 試題分析：A．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)分子中可存在化學(xué)鍵，例如氫氣等，B錯(cuò)誤；C．活潑金屬元素易失電子形成陽離子，含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合，C正確；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查

3、化學(xué)鍵與化合物的有關(guān)判斷 3．下列變化需克服相同類型作用力的是 （ ） A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的類別等知識。 4．【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是 （ ） A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NA B．1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對 C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D．PCl3和BF3分子中所有原子的最外層都

4、達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Na2O2晶體中所含陰離子為O22-，78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，故A錯(cuò)誤；B．乙醇中含有C-H鍵5個(gè)、C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵各1個(gè)，則1個(gè)乙醇分子中存在8對共用電子對，故B正確；C．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．化合物中原子最外層電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值，BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤。故選B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵等. 5．下列說法正確的是 （ ） A．離子

5、鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵 D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。 6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （ ） A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、氯化氫中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鉀中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，B正確；C、碘分子中只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、

6、氧化鈉中只有離子鍵，D正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵判斷 7．下列說法正確的是 （ ） A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力 B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素間也能形成離子鍵，如氯化銨，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，不一定形成離子化合物，如氯化

7、氫，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查離子鍵的形成 8．【2017屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試】固體A的化學(xué)式為NH3，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 （ ） A．1mol NH3中含5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH3中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑ 【答案】A 考點(diǎn)：考查離子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 9．下列電子式中錯(cuò)誤的是 （ ） A．

8、 B． C． D． 【答案】C 【解析】 試題分析：分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目解答． A．氫氧化鈉是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為：，故A正確；B．二氧化碳分子中，每個(gè)氧原子和碳原子形成2個(gè)共用電子對，所以其電子式為：，故B正確；C．氨氣分子中每個(gè)氫原子和氮原子形成一個(gè)共用電子對，且氮原子還有一個(gè)孤電子對，故C錯(cuò)誤；D．一氯甲烷分子中，每個(gè)氫原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對，氯原子和碳原子之間也形成一個(gè)共用電子對，故D正確；故選C． 考點(diǎn)：電子式的書寫 10．不能用化學(xué)鍵的牢固程度

9、解釋的是 （ ） A．金屬Na熔沸點(diǎn)高于金屬K B．非金屬性N＞P，但是單質(zhì)活潑性：氮?dú)猓及琢? C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系正誤判斷的知識。 二、非選擇（共50分） 11． (11分) 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 （1）寫出Y2O2的電子式：__________

10、_______，其中含有的化學(xué)鍵是_______________。 （2）用電子式表示Y2O的形成過程：____________________________________。 （3）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。 【答案】（1） （3分） 離子鍵、共價(jià)鍵（2分） （2） （3分） （3） NCl3＋3H2O＝3HClO＋NH3（3分） 【解析】 試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y

11、2O和Y2O2的離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素。 （1）過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵； （2）用電子式表示Na2O的形成過程為； （3）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體，則為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O＝3HClO＋NH3。 考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期律及電子式、元素及化合物的知識

12、 12．(11分) （1）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ． （2）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ． 【答案】（1）②③（2分）⑤（1分）④（1分）①（1分） （2）①⑤（2分）②③（2分）④（1分

13、）⑥（1分） 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識 13．（16分）有一組物質(zhì):NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl （1） 離子化合物有 共價(jià)化合物有 （2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 H2O MgBr2

14、 （3） H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。 【答案】（1） NaOH、MgBr2 、Na2O2、NH4Cl（3分）H2O、CO2 、H2O2（3分） （2） （3分） （3分） （3） 極性共價(jià)鍵（2分）離子鍵 （2分） 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型及電子式 14．(12分) 為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 （1）

15、X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學(xué)式是________。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。 【答案】（1）第四周期第IIA族（2分） CaCl2（2分） （2）S2- （2分） （3分） （3） （3分） 【解析】 試題分析：為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于X的上一周期，且1 mol XY2含有54 mol電子，設(shè)Y的核電荷數(shù)為Z，則X的核電荷數(shù)為Z+3，則Z+3+2Z=54，則Z=17，故Y為Cl元素，X為20號元素Ca。 考點(diǎn)：考查元素的推斷和電子式的書寫。