專(zhuān)題十二鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué)(課標(biāo)專(zhuān)用)考點(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物(2014課標(biāo),36,15分,0.19)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號(hào))。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量?jī)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:五年高考A A組組統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案(1)(各1分,共3分)(2)(2分)(3)Ca2+SCaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2Mg+Cl2(2分)Mg+2H2OMg(OH)2+H2(2分)解析解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯(cuò)誤;改變流程,改進(jìn)工藝可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化產(chǎn)品的品種,所以可行。(2)先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移5mole-,所以吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應(yīng)后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2+SCaSO4;產(chǎn)品2主要是通過(guò)過(guò)濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2mol,所以mMg(OH)2=58gmol-11.2mol=69.6g。(4)用石墨作陽(yáng)極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2;有水存在時(shí),Mg與H2O反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。思路分析思路分析第(2)問(wèn)利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以解決。第(4)問(wèn)是電化學(xué)問(wèn)題,考查電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)?？键c(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑B B組組 自主命題自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案D本題考查與生產(chǎn)、生活相關(guān)的幾種常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用。A項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無(wú)關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與其是兩性氧化物無(wú)關(guān)。拓展延伸拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對(duì)人體都有危害,一定不能誤食。2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用。B項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒;C項(xiàng),SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無(wú)關(guān);D項(xiàng),NH3用作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯?液氨汽化吸熱。知識(shí)拓展知識(shí)拓展ClO2是一種自來(lái)水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時(shí)不會(huì)生成新的有毒物質(zhì)。3.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法的是()ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會(huì)降低藥效。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),因?yàn)榇姿崴嵝詮?qiáng)于碳酸。4.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有 氣 體 和 沉 淀 產(chǎn) 生。下 列 化 合 物 中 符 合 上 述 條 件 的 是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而同時(shí)生成氣體和沉淀:Al3+3 H CAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無(wú)氣體產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯(cuò)誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2ON+OH-B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2答案答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)正確。6.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由中現(xiàn)象,不能證實(shí)中 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 是()中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案答案AA項(xiàng),肥皂水冒泡,不能證明產(chǎn)生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故選A;B項(xiàng),產(chǎn)生的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅;C項(xiàng),NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁;D項(xiàng),石蠟油在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產(chǎn)生的烯烴可使Br2的CCl4溶液褪色。7.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類(lèi)都可用作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一答案答案D生石灰沒(méi)有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯(cuò)誤;不是所有的鹽都能作調(diào)味品,如NaNO2有毒,故B錯(cuò)誤;鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2,故C錯(cuò)誤;D正確。8.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq)的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔 融)Mg+Cl2。9.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基HC,所以酚羥基不能與HC反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫(xiě)成+HC+H2O+CO2,C錯(cuò)誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫(xiě)成離子形式,故離子方程式應(yīng)寫(xiě)為2Mn+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O,D錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)水解反應(yīng)一般很微弱,要用“”;草酸是弱電解質(zhì),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式。10.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案答案CA項(xiàng),KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應(yīng),生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無(wú)明顯區(qū)別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),BaCl2溶液與AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀,不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下:RBrRMgBr(R:烴基;R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。答案答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族H：-Mg2+：H-(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、工藝流程、簡(jiǎn)單有機(jī)合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個(gè)電子層,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子序數(shù)越大離子半徑越小;Cl-有三個(gè)電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)CH3COOH答案答案BA項(xiàng),溶液中可能有HC,不正確;B項(xiàng),Na2O2與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),焰色反應(yīng)時(shí)黃色可掩蓋紫色,故火焰呈黃色無(wú)法確定是否有K+,不正確;D項(xiàng),NaClO溶液有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH,不正確。3.(2018陜西西安中學(xué)期中,19)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、S的水溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸,所得溶液與起始溶液相比,上述離子數(shù)目沒(méi)有變化 的 有()A.2種B.3種C.4種D.5種答案答案ANa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,Na+數(shù)目增加;Al3+AlAl3+,Al3+數(shù)目未變;Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+,Fe2+最終變成Fe3+,故Fe2+數(shù)目減少,Fe3+數(shù)目增加;稀鹽酸引入Cl-,Cl-數(shù)目增加;S未參與反應(yīng),數(shù)目未變,故A正確。4.(2018重慶九校聯(lián)盟一聯(lián),7)化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要的角色。下列說(shuō)法中正確的是()A.用硫酸清洗鍋爐中的水垢B.使用無(wú)鉛汽油,可以減少汽車(chē)尾氣排放所引起的酸雨C.焰色反應(yīng)、煤的燃燒和納米銀聚集都是化學(xué)變化D.實(shí)驗(yàn)用剩的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中答案答案D水垢中含有CaCO3,硫酸無(wú)法與CaCO3徹底反應(yīng),A不正確;使用無(wú)鉛汽油,不能減少汽車(chē)尾氣中氮氧化物的排放,B不正確;焰色反應(yīng)、納米銀聚集均為物理變化,C不正確;實(shí)驗(yàn)用剩的鈉要放回原瓶,D正確。5.(2018內(nèi)蒙古呼倫貝爾一模,11)下列說(shuō)法中正確的是()A.在無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2、K+B.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火C.5.6LCO2氣體含有的氧原子數(shù)約為3.011023D.NO2與H2O反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21答案答案B2H+S2S+SO2+2H2O,A不正確;鈉、鉀燃燒生成的過(guò)氧化物與CO2和H2O均可反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,鎂在CO2氣體中可以燃燒,B正確;未指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,無(wú)法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù),C不正確;3NO2+H2O2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,D不正確。6.(2016新疆烏魯木齊模擬,9)不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分別加熱這兩種固體,將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中,加入少量的稀鹽酸答案答案AA項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,可以鑒別,故B正確;C項(xiàng),Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,而NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng),無(wú)沉淀產(chǎn)生,可以鑒別,故C正確;D項(xiàng),可以通過(guò)是否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別,故D正確。7.(2016甘肅蘭州一中模擬,3)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨 鹽 酸 加 入 量 的 變 化 關(guān) 系 如 圖 所 示。則 下 列 離 子 組 在 對(duì) 應(yīng) 的 溶 液 中 一 定 能 大 量 共 存 的 是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+答案答案C由題圖可知,a點(diǎn)溶液中含有C和HC,b點(diǎn)溶液中含有HC,c點(diǎn)溶液中含有Cl-,d點(diǎn)溶液中含有H+、Cl-。HC與OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;Al3+、Fe3+與HC水解相互促進(jìn)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液呈酸性,酸性條件下,N與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,且Cl-與Ag+不能大量共存,故D錯(cuò)誤。8.(2017寧夏銀川一中第五次月考,9)在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaNa2ONaOHB.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3C.N2NH3NH4Cl(aq)D.AlCl3AlNaAlO2答案答案CNa在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2,A不正確;蒸干FeCl3溶液后得到的是Fe(OH)3固體,B不正確;電解熔融Al2O3冶煉金屬Al,D不正確。9.2016遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)統(tǒng)考,21()A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:(1)若B是淡黃色固體,反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)若D物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:。(4)若A可用作太陽(yáng)能電池中的光伏材料,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族,且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:。答案答案(1)NaOH+CO2NaHCO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(4)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2(5)2Fe3+Fe3Fe2+解析解析(1)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Na,B為Na2O2,液態(tài)氫化物為H2O,C為NaOH,D為NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2NaHCO3。(2)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,反應(yīng)為NH3的催化氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Al,B為Al2O3,C為偏鋁酸鹽,D為Al(OH)3,反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 A l+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。(4)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Si,B為SiO2,C為Na2SiO3,D為Na2CO3,反應(yīng)為Si與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Fe,C為FeCl3,D為FeCl2,反應(yīng)為FeCl3與Fe的反應(yīng)。考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物10.(2018黑龍江哈爾濱三十二中期中,9)鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂 粉。下 列 氣 體 中 可 以 用 來(lái) 冷 卻 鎂 蒸 氣 的 是()A.空氣B.二氧化碳C.氧氣D.氬氣答案答案D高溫條件下,鎂蒸氣與O2、CO2、N2均會(huì)發(fā)生反應(yīng);氬氣屬于稀有氣體,與鎂蒸氣不反應(yīng),故D正確。11.(2018黑龍江齊齊哈爾五校期末聯(lián)考,7)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁:鋁土礦abcdAl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同C.中需要通入過(guò)量的二氧化碳D.進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁答案答案B,由上述流程可知A、C、D均正確;B不正確。12.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,4)工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),下列說(shuō)法中正確的是()A.鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移C.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D.Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定答案答案B鎂的金屬活動(dòng)性比銣弱,A不正確;該反應(yīng)能進(jìn)行正是因?yàn)镽b的沸點(diǎn)比Mg低,高溫條件下,Rb以蒸氣形式分離出去促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,B正確;高溫熔融條件下,RbCl可轉(zhuǎn)化為MgCl2,說(shuō)明MgCl2熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng),C不正確;Rb為活潑堿金屬,RbCl為穩(wěn)定的離子化合物,D不正確。13.(2018黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,13)下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液 中 加 入 反 應(yīng) 物 的 物 質(zhì) 的 量,按 題 意 將 相 應(yīng) 的 序 號(hào) 填 入 表 中 的 順 序 正 確 的 是()溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水(2)飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過(guò)量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量A.B.C.D.答案答案D(1)只發(fā)生反應(yīng):Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N;(2)依次發(fā)生反應(yīng):Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HC;(3)依次發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2C+H2O、Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC、C+CO2+H2O2HC;(4)依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+H2O、Al+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O;(5)依次發(fā)生反應(yīng):(Mg2+、Al3+同時(shí)沉淀),Al(OH)3+OH-Al+2H2O,最后剩余Mg(OH)2固體。故(1),(2),(3),(4),(5),D正確。14.(2018寧夏育才中學(xué)月考,6)下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用與其化學(xué)性質(zhì)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A活性炭具有還原性冰箱除異味B鈉鉀合金能與水反應(yīng)原子反應(yīng)堆熱交換劑C氧化鋁具有兩性制取耐高溫坩堝DFeCl3溶液能與銅反應(yīng)用作印刷電路板蝕刻液答案答案D活性炭用于冰箱除異味,是利用了活性炭的吸附性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉鉀合金用于原子反應(yīng)堆熱交換劑是利用該合金常溫呈液態(tài)且不易氣化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用氧化鋁制坩堝是利用氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板,是利用FeCl3溶液能與銅反應(yīng)的性質(zhì),D項(xiàng)正確。15.(2016黑龍江雙鴨山一中月考,9)下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.用鋁粉和MnO2制得錳D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁答案答案CA項(xiàng),Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng),得不到Al2S3;B項(xiàng),鎂粉和空氣反應(yīng)主要生成MgO;C項(xiàng),鋁熱法可冶煉錳,正確;D項(xiàng),氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。16.(2017重慶西北狼教育聯(lián)盟聯(lián)考,12)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有SBFeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化;滴加溴水后,溶液變紅氧化性:Br2Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al答案答案C若溶液中不含S,含有Ag+,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也會(huì)生成白色沉淀,A項(xiàng)正確;滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+存在,滴加溴水后,溶液變紅,說(shuō)明生成了Fe3+,發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Br22Fe3+2Br-,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:Br2Fe3+,B項(xiàng)正確;無(wú)論Na2O2是否變質(zhì),加入過(guò)量的鹽酸均會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒,鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al,D項(xiàng)正確。17.(2016重慶部分中學(xué)一聯(lián),27)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO47H2O和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:。(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種,你認(rèn)為合理的是;上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作,過(guò)濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是。(3)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、。(4)通過(guò)途徑制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為(用離子方程式表示)。(5)測(cè)定所得膽礬(CuSO4xH2O)中x值的實(shí)驗(yàn)方案是除去硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅,冷卻后稱(chēng)量。此變化的化學(xué)方程式為CuSO4xH2OCuSO4+xH2O,但溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果x值的影響是(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):a.加熱溫度過(guò)高。b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)。c.所用坩堝事先未干燥(潮濕)。答案答案(1)2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2(2)途徑燒杯、漏斗引流(3)產(chǎn)生等量的膽礬,消耗硫酸少不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(4)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O(5)a.偏高b.偏高c.偏高解析解析(1)合金中只有Al與燒堿溶液能反應(yīng)。(2)NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液中含有NaCl雜質(zhì)。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要注意“簡(jiǎn)約性”“安全性”。(4)Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng),加熱并通入O2,Cu會(huì)被溶解,生成CuSO4。(5)a.加熱溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解,使得剩余固體質(zhì)量偏小,計(jì)算出H2O的質(zhì)量偏大,x值偏高。b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái),會(huì)使剩余固體質(zhì)量偏小,同理x值偏高。c.所用坩堝事先未干燥,加熱過(guò)程中水被蒸發(fā),會(huì)使計(jì)算出H2O的質(zhì)量偏大,x值偏高。B B組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組一、選擇題(每小題5分,共25分)1.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,18)已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系 如 圖 所 示,則 甲 和 X 不 可 能 是()A.C、O2B.NaOH溶液、SO2C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液(時(shí)間：40分鐘 分值：75分)答案答案DAl與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,NaAlO2與NaOH溶液不反應(yīng),D不可能。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)SO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),SO2少量發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,SO2過(guò)量發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOHNaHSO3。溫馨提示溫馨提示Fe與Cl2常溫下不反應(yīng),故常溫下鋼瓶可以盛放液氯。2.(2018陜西吳起高中月考,9)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-2Al+H2B.將CO2通入Na2CO3溶液中:C+CO2+H2O2HCC.向FeI2溶液中滴加少量氯水:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O答案答案B鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,A不正確;還原性:I-Fe2+,氯水少量時(shí)I-優(yōu)先被氧化,C不正確;NaOH溶液足量時(shí),Ca(HCO3)2溶液與之反應(yīng)的離 子 方 程 式 為 2 H C+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O,D不正確。拓展延伸拓展延伸CO2通入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)后溶液中會(huì)析出晶體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(2018甘肅西北師大附中二模,8)下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2OB.向100mL0.12molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:Ba2+3OH-+2CO2HC+BaCO3+H2OC.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OD.向含有0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2molL-1的鹽酸:C+2H+H2O+CO2答案答案A向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O,A正確;向100mL0.12molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ba(OH)2+5CO2BaCO3+2Ba(HCO3)2+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2+6OH-+5CO24HC+BaCO3+H2O,B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaSO4+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,C錯(cuò)誤;OH-與C共存的溶液中加入鹽酸后,OH-優(yōu)先與H+反應(yīng),然后C與H+反應(yīng),D錯(cuò)誤。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)OH-與C共存的溶液中逐滴加入稀鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+H2O、C+H+HC、HC+H+H2O+CO2。4.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體四聯(lián),5)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.向足量的NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水:Ca2+2OH-+2HC2H2O+CaCO3+CB.向足量的NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(HCO3)2溶液:Ba2+2H+2HC+S2H2O+BaSO4+2CO2C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:C+CO2+H2O2HCD.向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O答案答案C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出,故離子方程式為C+2Na+CO2+H2O2NaHCO3,C錯(cuò)誤。思路分析思路分析A、B兩項(xiàng)運(yùn)用“少定多變”的方法書(shū)寫(xiě)離子方程式,即哪種物質(zhì)少量,就把哪種物質(zhì)定為1mol,然后根據(jù)離子反應(yīng)情況書(shū)寫(xiě)離子方程式。向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,離子方程式為2H+2OH-+Ba2+SBaSO4+2H2O。5.(2016吉林松原油田高中三模,10)一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是()Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2A.只有B.除外C.除外D.全部答案答案A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,不符合;X為氧氣,碳與氧氣反應(yīng)生成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,碳與氧氣反應(yīng)也可以直接生成CO2,符合;X是氫氧化鈉,A是氯化鋁,B是氫氧化鋁,C是偏鋁酸鈉,符合;X為CO2,A是氫氧化鈉,B是碳酸鈉,C是碳酸氫鈉,符合;S與氧氣反應(yīng)不能生成SO3,不符合;X是鹽酸,A是碳酸鈉,B是碳酸氫鈉,C是二氧化碳,符合。拓展延伸拓展延伸FeCl3可以通過(guò)化合反應(yīng)制得:2Fe+3Cl22FeCl3;FeCl2也可以通過(guò)化合反應(yīng)制得:Fe+2FeCl33FeCl2。溫馨提示溫馨提示S在空氣中、純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2,不會(huì)生成SO3。6.(2018黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,20)(10分)如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按C順序連接,裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式為。(2)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳CBC,則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是。二、非選擇題(共50分)(3)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3,分液漏斗中裝入濃硫酸,裝置B中裝入Na2O2,以探究SO2氣體與Na2O2的反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳。答案答案(1)ADBBCuO(其他合理答案也可)、無(wú)水CuSO4(2)4NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生(3)DBE或C解析解析(1)制取H2濃硫酸干燥與CuO反應(yīng)驗(yàn)證還原性檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物H2OC,檢驗(yàn)H2O的生成用無(wú)水CuSO4;裝置C用于隔絕空氣中的水蒸氣。(2)濃氨水滴到Na2O2固體上,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)放熱,堿性環(huán)境下產(chǎn)生氨氣。A中產(chǎn)生的是NH3與O2的混合氣體,堿石灰干燥后在B中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng),生成的NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。(3)SO2制取濃硫酸干燥與Na2O2反應(yīng)尾氣處理。拓展延伸拓展延伸工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理:4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)Na2O2有強(qiáng)氧化性,SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Na2O2Na2SO4。7.(2018寧夏育才中學(xué)月考,16)(11分)工業(yè)上以礬土(主要成分為Al2O3和Fe2O3)為原料制備氯化鋁(AlCl3)的工藝流程如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Fe2O3在工業(yè)上的一種用途:。(2)“氯化爐”中當(dāng)1molAl2O3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lCl3時(shí)消耗焦炭的物質(zhì)的量為。(3)分離AlCl3時(shí),“升華器”中溫度不超過(guò)(AlCl3、FeCl3升華的溫度分別為183和315)。(4)AlCl3產(chǎn)品中常含有少量氯化鐵雜質(zhì),通過(guò)下列步驟可測(cè)得AlCl3產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù):產(chǎn)品溶液aAl(OH)3Al2O3試劑b最佳的是(填字母),溶液a和過(guò)量的試劑b反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為。A.CO2B.HClC.NaHSO4D.Na2CO3實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的數(shù)據(jù)是。答案答案(1)作顏料(或其他合理答案)(2)3mol(3)315(4)AAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HCAlCl3產(chǎn)品的質(zhì)量、最終Al2O3的質(zhì)量解析解析(2)氯化爐中發(fā)生反應(yīng):Al2O3+3C2Al+3CO、2Al+3Cl22AlCl3,1molAl2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?molAlCl3時(shí)消耗焦炭3mol、Cl23mol。(3)“升華器”中溫度要保證AlCl3升華,FeCl3不升華。(4)溶 液 a 中 A l與過(guò)量的H+反應(yīng)生成Al3+和H2O,故 B、C 不 合 適;A l與 C不反應(yīng),D不合適。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)水溶液中NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、S。拓展延伸拓展延伸工業(yè)上由鋁土礦制取純凈的氧化鋁時(shí)涉及的反應(yīng)為Al2O3+2OH-2Al+H2O、Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC、2Al(OH)3Al2O3+3H2O。8.(2017陜西榆林一模,27)(14分)鈷為周期表第四周期第族元素,其化合物用途廣泛,如:Li-CoO2作鋰電池的正極材料;草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。.(1)LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為。(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是。.利用一種含鈷礦石主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O的工藝流程如下:已知:浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(3)浸出液中加NaClO3的目的是。(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)pH至5.2生成沉淀的原因:。(5)濾液中加入萃取劑的作用是。(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF溶液后,所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8答案答案(1)+3(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O氧化產(chǎn)物是氯氣,污染環(huán)境(3)將Fe2+氧化為Fe3+,利于從混合液中除去(4)R3+3H2OR(OH)3+3H+,加入Na2CO3后,C與H+反應(yīng),使水解平衡右移,從而產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(5)除去Mn2+(6)0.7解析解析(2)LiCoO2中鈷元素顯+3價(jià),與H2O2、H2SO4溶液混合后可生成CoSO4,說(shuō)明反應(yīng)中LiCoO2作氧化劑,H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物為O2;若用鹽酸代替H2O2、H2SO4,Cl-被氧化,氧化產(chǎn)物為氯氣,污染環(huán)境。(3)Fe2+與Co2+沉淀完全的pH接近,故先將Fe2+氧化為Fe3+,有利于從溶液中除去。(5)Fe2+被氧化后,溶液pH調(diào)至5.2,可將Fe3+、Al3+除去;加入NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去;故萃取過(guò)程是要將Mn2+除去。(6)MgF2、CaF2兩種沉淀共存的體系中,=0.7。答題規(guī)范答題規(guī)范第(4)問(wèn)一定要結(jié)合Fe3+、Al3+的水解平衡分析回答。9.(2017吉林普通高中二調(diào),17)(15分)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等離子,過(guò)程如下:.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。(1)過(guò)程中除去的離子是。(2)下表是過(guò)程、中生成的部分沉淀及其在20時(shí)的溶解度(g/100gH2O):CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題:過(guò)程中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有。過(guò)程選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是。除去Mg2+的離子方程式是。檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是。(3)第二次精制要除去微量的I-、I、N、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:過(guò)程除去的離子是。鹽水b中含有S。Na2S2O3將I還原為I2的離子方程式是。在過(guò)程中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O35H2O的純度,稱(chēng)取8.00g樣品,配制成250.0mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2+I2S4+2I-),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。下表記錄滴定結(jié)果:滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88計(jì)算樣品的純度為。答案答案(1)S(2)BaCO3、Fe(OH)3BaSO4的溶解度小于CaSO42Mg2+2C+H2OMg2(OH)2CO3+CO2碳酸鋇的溶解度最大,若鋇離子沉淀完全,則說(shuō)明鎂離子和鈣離子也沉淀完全(3)N、I-5S2+8I+H2O10S+4I2+2H+溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色95.48%解析解析(2)過(guò)程中加入了過(guò)量的BaCl2溶液,引入了Ba2+,過(guò)程中加入過(guò)量Na2CO3后,Ba2+與C生成BaCO3沉淀,Fe3+與 C相互促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2。(3)ClO-可氧化I-,過(guò)程中還有N2生成,說(shuō)明N也被氧化而除去。三次實(shí)驗(yàn)所用碘水的體積分別為30.82mL、31.20mL、30.78mL,舍去31.20mL(誤差較大),則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量為10-3L0.0500mol/L2248g/mol=7.6384g,純度為100%=95.48%。審題技巧審題技巧定量實(shí)驗(yàn)中若有多組平行實(shí)驗(yàn),求平均值時(shí)要考慮數(shù)據(jù)的合理性。